2019版高考化学一轮复习第五单元化学反应速率化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 1 节 化学反应速率及其影响因素 一、选择题 1 (2018届青海西宁五中月考 )对于反应 mA nB=pC，下列说法正确的是 ( )。 A某温度时，化学反应速率无论用 A、 B、 C 何种物质表示，其数值是相同的 B其他条件不变，增大压强，反应速率加快 C若增加或减小 B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化 D其他条件不变，升高温度，反应速率加快 2 (2018届山西大同一中月考 )为探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同

2、体积的气体所需的时间。下列说法正确的是( )。 混合溶液 A B C D E F 4 molL 1 H2SO4溶液 /mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 A.V1 30， V6 10 B反应一段时间后，实验 A、 E中的金属呈暗红色 C加入 MgSO4与 Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用 D硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快 3在一定温度下， 10 mL 0.40 molL 1 H2O2 发生催化分解。不同时刻测定生成 O2 的体积 (已折算为标准状况 )如下表

3、。下列叙述 不正确 的是 (溶液体积变化忽略不计 )( )。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 A.0 6 min的平均反应速率： v(H2O2)3.310 2 molL 1min 1 B 6 10 min的平均反应速率： v(H2O2) 3.310 2 molL 1min 1 C反应至 6 min 时， c(H2O2) 0.30 molL 1 D反应至 6 min 时， H2O2分解了 50% 4一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )。 A NaHSO

4、4(固体 ) B Na2SO4溶液 C CuSO4(固体 ) D NaCl(固体 ) 5下列生产或实验事实得出的相应结论 不正确 的是 ( )。 选项 事实 结论 A 其他条件相同， Na2S2O3溶液和 H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度， 化学反应速率加快 B A、 B两支试管，各加入 4 mL 0.01 mol L 1的 KMnO4酸性溶液，在 A试管中加入 2 mL 0.01 molL 1H2C2O4溶液和在 B 试管中加入 2 mL 0.02 molL 1的 H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间， B试管褪色时间短 当其他条件

5、不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l) H2(g)，把容器的正反应速率加快，逆反应速率减慢 【 精品教育资源文库 】 体积缩小一半 D A、 B两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2溶液，在 B试管中加入 2 3滴 FeCl3溶液， B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 6.(2018届浙江台州期末 )X(g) 2Y(s) 2Z(g) H a kJmol 1，一定条件下，将 1 mol X和 2 mol Y加入 2 L的恒容密闭容器中， 10 min后测得 Y的物质的量为 1.4 mol。下

6、列说法正确的是 ( )。 A 10 min内， X 的平均反应速率为 0.03 molL 1min 1 B若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态 C 10 min后 ， Z 的浓度为 0.7 molL 1 D 10 min内，反应放出的热量为 0.3 kJ 7一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示。对该反应的推断合理的是 ( )。 A该反应的化学方程式为 6A 2D 3B 4C B反应进行到 1 s时， v(A) v(B) C反应进行到 5 s时， B的平均反应速率为 0.06 molL 1s 1 D反应进行到

7、 5 s时， v(A) v(B) v(C) v(D) 二、非选择题 8 . 化学与生活、生产密切相关。下 列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 _。 A调味剂 B防腐剂 C增稠剂 D着色剂 . 下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？ (1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象： _。 (2)同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：_。 (3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快： _。 . 在一定温度下， 4 L密闭容器内某一反应中气体 M、气体 N的物质的量随时间变化的曲线如下图： (1)比较 t2时刻，正逆反应速率大小 v 正 _(填 “ ”“

8、 ” 或 “ ”) v 逆 。 (2)若 t2 2 min，计算反应开始至 t2 时刻用 M 的浓度变化表示的平均反应速率为_。 (3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 _。 (4)如果升高温度，则 v 逆 _(填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 9将气体 A、 B置于固定容积为 2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) B(g) 2C(g) 2D(g) H0，反应进行到 10 s末，达到平衡， 测得 A的物质的量为 1.8 mol， B的物质【 精品教育资源文库 】 的量为 0.6 mol， C的物质的量为 0.8 mol，则： (1)用 C表示 10 s

9、 内正反应的平均反应速率为 _。 (2)反应前 A的物质的量浓度是 _。 (3)10 s末，生成物 D的浓度为 _。 (4)平衡后，若改变下列条件，生成 D 的速率如何变化 (填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 编号 改变的条件 生成 D的速率 降低温度 增大 A的浓度 使用催化剂 恒容下充入 Ne (不参与体系反应 ) 10.某科学实验小组将 6 mol A和 8 mol B充入 2 L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为 A(g) 3B(g) C(g) D(g) H 49.0 kJ mol 1。测得 B的物质的量随时间变化的关系如下图所示 (实线 )。 (1)下列时间段

10、A 的平均反应速率最大的是 _(填字母，下同 )，最小的是_。 A 0 1 min B 1 3 min C 3 8 min D 8 11 min (2)b点的正反应速率 _(填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 逆反应速率。 (3)平衡时 B的转化率为 _，该温度下的化学平衡常数 K _。 (4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得 B 的物质的量随时间变化如上图中虚线所示。 曲线 对应的实验改变的条件是 _，理由是 _。 曲线 对应的实验改变的条件是 _，理由是 _。 11某探究小组用 KMnO4酸性溶液与 H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影 响反应速率的因素

11、。实验条件作如下限定：所用酸性 KMnO4溶液的浓度可选择 0.010 molL 1、 0.0010 molL 1, 催化剂的用量可选择 0.5 g、 0 g，实验温度可选择 298 K、 323 K。每次实验 KMnO4酸性溶液的用量均为 4 mL、 H2C2O4溶液 (0.10 molL 1)的用量均为 4 mL。 (1)写出反应的离子方程式： _。 (2)请完成以下实验设计表：完成 的实验条件，并将实验目的补 充完整。 实验 编号 T/K 催化剂的 用量 /g 酸性 KMnO4溶液 的浓度 /(molL 1) 实验目的 298 0.5 0.010 a.实验 和 探究酸性 KMnO4溶液的

12、浓度对该反应速率的影响； b 实验 和 探究 _对反应速率的影响； c 实验 和 探究催化剂对反应速率的影响 298 0.5 0.001 323 0.5 0.010 _ _ _ (3)该反应的催化剂选择 MnCl2 还是 MnSO4？ _，简述选择的 理由：_ 【 精品教育资源文库 】 _。 (4)某同学对实验 和 分别进行了三次实验，测得以下数据 (从混合振荡均匀开始计时 )： 实验编号 溶液褪色所需时间 t/min 第 1次 第 2次 第 3次 12.8 13.0 11.0 4.9 5.1 5.0 a.实验 中用 KMnO4 的浓度变化来表示的平均反应速率为 _(忽略混合前后溶液的体积变

13、化 )。 b该同学分析上述数据后得出 “ 当其他条件相同的情况下，酸性 KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快 ” 的结论，你认为是否正确 _(填 “ 是 ” 或“ 否 ”) 。 c某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率 的 关 系 ， 你 认 为 应 该 如 何 设 计 实 验 ：_。 第 1节 化学反应速率及其影响因素 1 D 解析：化学反应速率之比等于对应物质的计量数之比，其数值与计量数有关，故A 错误；反应体系中各物质的状态未知，而压强的改变只对有气体参加的反应有影响，故 B错误；如果 B是固体物质，增加或减小 B 的物质的量，

14、B 的浓度不变，反应速率不变，故 C错误；温度越高反应速率越快，故 D正确。 2 A 解析： A项，本实验是探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，所以 V1 30， V6 10，故 A正确； B 项， A 中没有加入硫酸铜，锌与 稀硫酸反应后，锌的表面凹凸不平，有很多细小的锌的颗粒，由于颗粒很小，光被完全吸收，所以看到的固体是灰黑色， E 中 Zn 能够置换出Cu 附着在 Zn 表面，金属变为紫红色，故 B错误； C 项，银能被锌置换出来，而镁不能，所以与 CuSO4溶液起相似作用的是 Ag2SO4溶液，故 C 错误； D 项，因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故 D错误。 3 C 解析 ： 2H2O2=MnO2 2H2O