2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其重要化合物第三讲硫及其重要化合物课后达标训练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第三讲 硫及其重要化合物 课 后达标训练 一、选择题 1.(2018 全国百所名校测试 )我国发电总量构成中火力发电占比近八成 ， 每年需燃烧大量原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节 ， 它所起的主要作用是防止 ( ) A.光化学烟雾的形成 B.酸雨加剧 C.臭氧层空洞扩大 D.温室效应 解析：选 B。 SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因 ， B项符合题意。 2.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是 ( ) A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B.SO2既可以是含硫物质的氧化产物 ， 也可以是含硫 物质的还原产物 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶

2、液褪色 ， 体现了其漂白性 D.自然界中存在可溶于 CS2的游离态的硫 解析：选 C。硫粉燃烧生成二氧化硫 ， 二氧 化硫催化氧化生成三氧化硫 ，故 A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成 ， 也可以是硫单质被氧化生成 ， 故 B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 ， 体现了酸性氧化物与碱反应的性质 ， 与漂白性无关 ， 故C错误；自然界中存在游离态的硫 ， 如火山口存在游离态的硫 ， 且 S易溶于 CS2， 故 D正确。 3.下列说法正确的是 ( ) A.SO2和 SO3都是酸性氧化物 ， 二者的水 溶液都是强酸 B.将铜片放入浓硫酸中 ， 无明显现象是因为铜片发生了钝化 C

3、.铜与硫化合的产物是 CuS D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 解析：选 D。 SO2溶于水形成亚硫酸 ， 亚硫酸是弱酸 ， A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应 ， 加热条件下才反应 ， B项错误；铜与硫化合的产物是 Cu2S， C项错误。 4.下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是 ( ) A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl2 解析：选 D。 SO2是酸性氧化物 ， 能与 Ba(OH)2溶液反应生成 BaSO3沉淀； SO2与 Ba(NO3)2、Na2S 反应的方程式分别为 3SO2 2H2O Ba(NO3)2=BaSO4 2NO 2H2SO4、

4、 3SO22Na2S=3S 2Na2SO3； SO2不能与 BaCl2溶液反应。 5.如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实 验， a、 b、 c、 d 是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。 【 精品教育资源文库 】 关于此实验的 “ 现象 ”“ 解释或结论 ” 以及对应关系均正确的是 ( ) 选项 现象 解释或结论 A a 处橙红色褪去 非金属性： BrS B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成 酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 解析：选 B。根据图示可知 ， 浓硫酸与 Na2SO3反应

5、产生 SO2气体 ， SO2与 Br2反应： SO22H2O Br2=H2SO4 2HBr， 说明氧化性 Br2SO2， 无法比较两者非金属性强弱 ， A项错误； SO2不能氧化 I ， 再者溴水易挥发 ， 不能排除 Br2氧化 I 的可能 ， C 项错 误； SO2使品红溶液褪色 ， 加热后才恢复 ， D 项错误。 6.某溶液中可能含有 SO24 、 CO23 、 Cl 。为了检验其中是否含有 SO24 ， 除 BaCl2溶液外 ，还需要的溶液是 ( ) A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液 解析：选 B。检验 SO24 时要排除 CO23 的干扰 ， 故加稀盐酸。

6、A项 ， 加入稀硫酸时会引入SO24 ， 对检验有影响。 7.(2018 烟台模拟 )能实现下列物质间直接转化的元素是 ( ) 单质 O2 氧化物 H2O 酸或碱 NaOH或 HCl 盐 A.硅 B.硫 C.铜 D.铁 解析：选 B。 S 与 O2生成 SO2， SO2再与 H2O 生成 H2SO3， H2SO3可以与 NaOH 生成 Na2SO3， B项正确。 A 项中的氧化物 SiO2、 C 项中的氧化物 CuO、 D 项中的氧化物 Fe2O3或 Fe3O4均不与H2O反应 ， 故 A、 C、 D 三项错误。 8.为探究 Na2SO3溶液的性质 ， 在白色点滴板的 a、 b、 c、 d四个

7、凹槽中 滴入 Na2SO3溶液 ，再分别滴加如图所示的试剂： 对实验现象的 “ 解释或结论 ” 错误的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 选项 实验现象 解释或结论 A a中溶液褪色 还原性： SO23 I B b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO23 和 S2 在酸性条件下发生反应 C c中滴入酚酞溶液变红 ， 再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 SO23 H2O HSO3 OH ， 所以滴入酚酞变红； Ba2 SO23 =BaSO3 (白 )， 使水解平衡左移 ， 红色褪去 D d中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质 解析：选 D。 A项 ， a 中离子反应为 I2 SO23

8、H2O=SO24 2H 2I ，还原性： SO23 I ，正确； B项 ， b 中离子反应为 2S2 SO23 6H =3S 3H2O， 正确； D项 ， 即使不变质 ， 在酸性条件下 ， NO3 也能把 SO23 氧化成 SO24 ， 生成 BaSO4沉淀 ， 错误。 9.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径 ， 某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是 ( ) 途径 ： S 浓 HNO3H2SO4 途径 ： S O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4 途径 ： FeS2 O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4 A.途径 的反应中体现了浓 HNO3的强氧化性 B.途

9、径 、 的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2的浓度来降低成本 C.由途径 、 、 分别制取 1 mol H2SO4， 理论上各消耗 1 mol S， 各转移 6 mol e D.途径 、 比途径 污染相对小且原子利用率高 ， 更能体现 “ 绿色化学 ” 的理论 解析：选 C。途 径属于浓硝酸和非金属单质的反应 ，表现了浓硝酸的强氧化性， A 项正确；途径 、 的第二步 反应为可逆反应 ， 通过增大 O2的浓度来提高二氧化硫的转化率 ，降低成本 ， B项正确；由途径 、 分别制取 1 mol H2SO4， 理论上各消耗 1 mol S， 各转移6 mol e ， 而途径 消耗 0.5 mo

10、l FeS2， 转移 7 mol e ， C项错误。 10.将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后 ， 锌完全溶解 ， 同时生成气体 A 33.6 L(标准状况 )。将反应后的溶液稀释至 1 L， 测得溶液的 pH 1， 则下列叙述中错误的是 ( ) A.气体 A为 SO2和 H2的混合物 B.反应中共消耗 Zn 97.5 g C.气体 A中 SO2和 H2的体积比为 41 D.反应中共转移 3 mol 电子 解析：选 C。锌与浓 H2SO4发生反应： Zn 2H2SO4(浓 )=ZnSO4 SO2 2H2O， 随着反应【 精品教育资源文库 】 的进行 ， H2

11、SO4 浓度变 小 ，发生反应： Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ， 设反应生成的 SO2 的物质的量为 x， H2 的物质的量为 y， 则 x y 33.6 L22.4 L/mol 1.5 mol， 消耗的硫酸： 2x y 18.5 mol/L0.1 L 0.1 mol/L 1 L2 ， 解 得： x 0.3 mol， y 1.2 mol， V(SO2) V(H2) 14 ，参加反应的 Zn： x y 1.5 mol，质量是 97.5 g， 转移电子： 1.5 mol 2 3 mol。 二、非选择题 11.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究 ， 将适量的蔗糖放入烧杯中 ，加

12、入几滴水 ， 搅拌均匀 ， 然后加入浓硫酸 ， 生成黑色物质。 请回答下列问题： (1)生成的黑色物质 (单质 )是 (填化学式 )。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体 ， 其中一种气体有刺激性气味 ， 是大气的主要污染物之一 ， 这种刺激性 气味的气体成分是 (填化学式 )， 反应的化学方程式为 _ _。 (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象 ， 说明浓硫酸具有 (填字母 )。 A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性 (4)将 (2)中产生 的有刺激性气味的气体通入品红溶液中 ， 可以看到品红溶液 ，说明这种气体具有 性；将 (2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生

13、成一种不稳定、易分解的酸 ， 请写出该反应的化学方程式： _。 (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ (填 “ 能 ” 或“不能” )，若不能，请填写两种能鉴别的试剂： _ _。 解析： (1)因为浓硫酸具有脱水性 ， 故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。 (2)因为浓硫酸具有强氧化性 ， 故蔗糖脱水形 成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、 SO2和 H2O， 其反应的化学方程式为 C 2H2SO4(浓 )= CO2 2SO2 2H2O。 (3)根据实验现象及 (1)(2)的分析知 ， 在蔗糖与浓硫酸的反应中 ， 浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。 (4)将 (2

14、)中产生的 有刺激性气味的气体 SO2通入品红溶液中 ， 二氧化硫能将品红溶液漂白 ， 故可以看到品红溶液褪色；将 SO2 通入水中 ， SO2 可以和水发生化合反应： SO2H2O H2SO3。 【 精品教育资源文库 】 (5)因为 CO2和 SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀 ， 故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫 ， 如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。 答案： (1)C (2)SO2 C 2H2SO4(浓 )= CO2 2SO2 2H2O (3)BCD (4)褪色 漂白 SO2 H2O H2SO3 (5)不能 品红溶液、溴水 (其他合理答案均可 ) 12.(2018 西安高三模拟 )已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加合反应生成无色物质。 (1)为了探索比较 SO2和 Cl2的漂白原理 ， 甲同学做了如下对比实验： a.将干燥的 SO2和干燥的 Cl2分别通到干燥的品红试纸上 ， 发现品红试纸均不褪色； b.将 SO2和 Cl2分别通入品红溶 液中，发现品红溶液均褪色； c.加热 b中漂白后的溶液 ， 发现前者恢复红色 ， 并产生刺激性气味的气体 ， 后者无明显现象； d.将 SO2和 Cl2分别持续通入紫色石蕊试 液中 ， 发现前者只变红 ， 不褪色 ， 后者先变红 ，