2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第1课时碳硅及其重要化合物练习.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时 1 碳、硅及其重要化合物 一、选择题 1下列关于 C、 Si两种非金属元素的说法中，正确的是 ( ) A两者结合形成的化合物是共价化合物 B在自然界中都能以游离态存在 C氢化物的热稳定性比较： CH4 SiH4 D最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸 解析 C、 Si 都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物， A 正确； Si 元素为亲氧元素，不能以游离态存在，故 B错；非金属性 C Si，故氢化物的热稳定性 SiH4 CH4，故 C错； SiO2既不溶于水，也不和水反应，故 D错。 答案 A 2 (2017 安徽合 肥高三一次质检， 2)硅及其化合物是

2、带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是 ( ) A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C某硅酸盐的化学式为 KAlSi3O8，可用 K2OAl 2O36SiO 2表示 D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 解析 水晶的主要成分为 SiO2，其不属于硅酸盐， A项错误；水玻璃是 Na2SiO3的水溶液，属于混合物， B 项错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅，用于制造太阳能电池的是高纯硅， D项错误。 答案 C 3 下列物质性质与用途对应关系正确的是 ( ) 性质 用途 A 硅酸钠化学性质稳定 制备木材防火剂 B 硅酸溶胶具有

3、吸附水分的能力 硅作半导体的材料 C 二氧化硅硬度大、熔点高 氢氟酸在玻璃上刻花纹 D 焦炭具有可燃性 焦炭还原二氧化硅 冶炼粗硅 解析 硅胶吸附水，与硅作半导体的材料无关， B 错误；二氧化硅硬度大，与氢氟酸和玻璃反应无关， C 错误；焦炭具有可燃性，与焦炭还原二氧化硅无关， D错误。 答案 A 【 精品教育资源文库 】 4 (2016 南通二调 )我国可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用 (如图所示 )。下列做 法与上述理念相违背的是 ( ) A大力发展煤的气化及液化技术 B加快石油等化石燃料的开采和使用 C以 CO2为原料生产可降解塑料 D将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 解析 煤的

4、气化和液化是通过化学变化将煤转化为气体和液体燃料的先进洁净煤技术，可以减少污染物的排放， A 项正确；石油等化石燃料为不可再生能源，加快化石燃料的开采和使用，会破坏环境，加重环境污染， B项错误；可降解塑料不会造成 “ 白色污染 ” ，C 项正确；将秸秆转化为乙醇燃料，可以减少 PM2.5的产生， D项正确。 答案 B 5 (2017 吉林大学附中 月考 )下列有关说法错误的是 ( ) A氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中 B玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐 C灼烧 NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的 SiO2能与 NaOH反应 D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反

5、应生成硅酸 解析 氢氟酸能腐蚀玻璃，不能盛放在玻璃试剂瓶中， A正确，水晶的主要成分是 SiO2，不是硅酸盐， B错误； SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH反应，但不与水反应， C、 D正确。 答案 B 6 (2017 济南联考 )下列离子方程式的书写正确的是 ( ) A水玻 璃中通入过量二氧化碳： Na2SiO3 CO2 H2O=2Na CO23 H2SiO3 B澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca(OH)2 2CO2=Ca2 2HCO3 C硅与氢氟酸的反应： Si 4H 4F =SiF4 2H2 D二氧化硅溶于烧碱溶液中： SiO2 2OH =SiO23 H2O 解析 Na2SiO3是强

6、电解质，应拆成 Na 、 SiO23 ，且应生成 HCO3 ， A错； B项正确写法是CO2 OH =HCO3 ； C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成 H 和 F 。 答案 D 7下图表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 X O2酸性氧化物 还原性盐 A X可能是 Si单质 B X可能是含 S元素的化合物 C酸性氧化物可能为 CO2 D还原性盐可能为 FeCl3 解析 若 X为 Si，则酸性氧化物为 SiO2，由于硅元素处于其最高价态，故由其形成的盐不具有还原性， A 错误； 同理 C错误； FeCl3中铁元素处于最高价，故其不具有还原性，且铁对应的

7、氧化物也不是酸性氧化物， D 错误； X 可以是 H2S，与 O2反应可形成 SO2，再与 NaOH反应可生成还原性盐 Na2SO3， B正确。 答案 B 8下列有关说法中正确的是 ( ) A碳酸、硅酸均是二元弱酸，均能使紫色石蕊变红色 B硅胶就是硅酸形成的液溶胶 C SiO2能溶解在 NaOH溶液中但不能溶解在氨水中 D硅、二氧化硅、硅酸对热均很稳定 解析 硅酸难溶于水，不能使指示剂变色， A 错误；硅胶是固体， B 错误； SiO2 可与强碱溶液反应但不与弱碱 溶液反应， C正确；硅酸受热易分解， D错误。 答案 C 9分别向 Na2SiO3溶液中加入下列物质，能生成不溶于 NaOH溶液的

8、白色沉淀的是 ( ) A K B稀盐酸 C CaCl2溶液 D KNO3溶液 解析 盐酸与 Na2SiO3反应生成的硅酸可溶解在 NaOH 溶液中， B 错误； CaCl2与 Na2SiO3反应生成硅酸钙，该物质不溶于水也不溶于 NaOH溶液。 答案 C 10下列除杂方法正确的是 ( ) A SiO2中含 Al2O3杂质，可以加入足量 NaOH溶液然后过滤除去 B CO2中 含有 CO杂质，可以通入盛有 CuO的玻璃管且加热 C CO2中含有 HCl杂质，可以通过盛有 Na2CO3溶液的洗气瓶 D Na2CO3溶液中含有 Na2SiO3杂质，可以通入足量的 CO2，然后过滤 解析 A项， Si

9、O2、 Al2O3均与 NaOH溶液反应； C项，应通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶， D项， Na2CO3与 CO2反应生成 NaHCO3。 答案 B 11下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的 许多缺点 C高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 解析 无机非金属材料分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料两大类。传统无机非金属材料是指我们常说的硅酸盐材料，包

10、括玻璃、水泥、砖瓦、陶瓷等；新型无机非金属材料是指一些新型的具有特殊结构和特殊功能的非硅酸盐型材料。新型无机非金属材料与传统无机非金属材料相比，具有许多优良性能，如耐高温、耐磨损、耐酸碱腐蚀、具有压电效应、具有生物功能等。 答案 D 12 SiO2是一 种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 ( ) A图中所有反应都不属于氧化还原反应 B硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维 C可用盐酸除去石英砂 (主要成分为 SiO2)中少量的碳酸钙 D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高 解析 图中 SiO2与 CaO、 CaCO3、 Na2CO3反应不属于氧化还原反应， SiO2

11、与 C、 Si 与 Cl2、SiCl4与 H2的反应属于氧化还原反应， A 错误；光导纤维的主要成分是 SiO2而不是硅酸盐， B错误；玻璃没有固定的熔点， D错误。 答案 C 二、填空题 13工业上，用二氧化硅与焦炭在高温下反应制 Si： SiO2 2C=高温 Si 2CO ，副反应为 Si C=高温 SiC(金刚砂 )。 请回答下列问题： (1)工业上，冶炼粗硅时焦炭的作用是 _。 (填序号 ) 氧化剂 还原剂 燃料 催化剂 若 粗 硅 中 含 有 较 多 的 碳 化 硅 ， 主 要 原 因 是 _ _。 【 精品教育资源文库 】 (2)碳化硅俗名金刚砂，它具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应

12、用广泛。 若用二氧化硅与焦炭制备金刚砂，产品中混有杂质硅和二氧化硅，主要原因是_。 (3)某碳化硅样品中混有 Si、 SiO2。将 20.0 g该样品加入到过量的氢氧化钠溶液中，充分反应，收集到 2 240 mL氢气 (标准状况 )，过滤得到 11.4 g SiC固体，滤液稀释至 500 mL 。 写 出 有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _ _； 稀释后溶液中硅酸钠的物质的量浓度为 _。 解析 (1)在粗硅冶炼中，焦炭作还原剂和燃料，焦炭燃烧提供能量。若焦炭投料较多，部分碳与硅反应生成碳化硅。 (2)如果制备碳化硅，投入焦炭量较少，二氧化硅、硅会残留在产品中。 (3)n(H2) 2

13、.24 L22.4 Lmol 1 0.1 mol，由 Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2 知，样品中硅单质的物质的量为 0.05 mol，质量为 0.05 mol28 gmol 1 1.4 g，所以样品中二氧化硅的质量为 20.0 g 1.4 g 11.4 g 7.2 g，物质的量为 7.2 g60 gmol 1 0.12 mol，生成的硅酸钠的物质的量为 0.05 mol 0.12 mol 0.17 mol，溶液体积为 0.5 L，故硅酸钠溶液的物质的量浓度为 0.34 molL 1。 答案 (1) 焦炭投料较多 (2)焦炭投料较少 (3)Si 2OH H2O=SiO23 2H

14、2 、 SiO2 2OH =SiO23 H2O 0.34 molL 1 14 (2016 福州质检 )晶体硅是一种重要的非金属材料。 物质 沸点 / SiHCl3 33.0 SiCl4 57.6 HCl 84 模拟制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅； 粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3： Si 3HCl =300 SiHCl3 H2； SiHCl 3与过量 H2在 1 000 1 100 反应制得纯硅。 可能 用到的信息如下： 已知 SiHCl3能与 H2O强烈反应，在空气中易自燃；步骤 中粗硅与 HCl反应时会生成少量 SiCl4。 请回答下列问题： 【 精品教育资源文库 】 (1)粗硅与 HCl 反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯 SiHCl3，该提纯方法为_。 (2)用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如下 (热源及夹持装置略去 )： 依次连接的合理顺序为 _(填