天津市2020届高三化学上学期期末模拟试题（一）.doc

1、天津市天津市 20202020 届高三化学上学期期末模拟试题（一）届高三化学上学期期末模拟试题（一） 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 一、单选题(本大题共 10 小题，共 40 分) 1、下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是 A.Na2O2吸 CO2产 O2，可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水，可用作制冷剂 2、NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A.常温常压下，30g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 6NA B.常温下，1 L pH12 的氨水

2、溶液中含有 NH4数目为 0.01NA C.常温常压下含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA D.1 mol 乙酸和 1 mol 乙醇充分反应生成的水分子数 NA 3、下列各组性质比较中，正确的是 沸点 HFHClHBrHI；离子还原性：S 2ClBrI；酸性：HClO 4HBrO4HIO4； 金属性 KNaMgAl；气态氢化物稳定性：HFHClH2S；半径：O 2FNaMg2。 A. B. C. D. 4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正 确的是 A.异戊二烯所有碳原子可能共平面 B.可用溴水鉴别 M 和对二甲苯 C.对二甲苯的一氯代物有

3、2 种 D.M 的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 5、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中 Fe2O36H 2I2Fe22I 23H2O B.0.1molL 1NH 4Al(SO4)2溶液与 0.2molL 1Ba(OH) 2溶液等体积混合： Al 32SO 4 22Ba24OH2BaSO 4AlO2 2H 2O C.用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性： 2MnO4 6H5H 2O22Mn 25O 28H2O D.向次氯酸纳溶液中通入足量 SO2气体：ClO SO 2H2OHClOHSO3 6、下列实验中，实验现

4、象及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验 现象 结论 A 向 Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体 有白色沉淀生 成 SO2与Ba(NO3)2反应得到 BaSO3 B 向 FeI2的溶液中滴加少量的氯水 溶液颜色变深 Cl2与 Fe 2反应生成 Fe3 C 向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加 热 5min 后，再加新制 Cu(OH)2后加热 无砖红色沉淀 生成 蔗糖没有水解 D 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体 溶液红色变浅 证明 Na2CO3溶液中存在 水解平衡 7、三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换 膜，在

5、直流电场的作用下，两膜中间的 Na 和 SO 4 2可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被 阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的 SO4 2离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B.该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 C.负极反应为 2H2O4e O 24H ，负极区溶液 pH 降低 D.当电路中通过 1 mol 电子的电量时，会有 0.5 mol O2的生成 8、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向 0.1 molL 1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 3 () () c H c CH COOH 减小 B.将 CH3

6、COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中 3 3 () ()() c CH COO c CH COOHc OH 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液 4 () () c NH c Cl 1 D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液 () () c Cl c Br 不变 9、2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三 个容积均为 2L 的恒容密闭容器中投入 SO2(g)和 O2(g)，其起始物质的量及 SO2的平衡转化率如 下表所示： 下列判断中，正确的是 A.甲中反应的平衡常数小于乙 B.平衡时，丙中 c(SO3

7、)是甲中的 2 倍 C.该温度下，平衡常数值为 400 D.平衡时，甲中 O2的转化率大于乙中 O2的转化率 10、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气 体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得 硝酸铜溶液中加入 5 molL 1的 NaOH 溶液至恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 二、非选择题(本大题共 5 小题，共 60 分) 11、(本题共 10 分)砷为 VA 族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处

8、理与检测。 I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废 水，其工艺流程如下： 已知：As2S3与过量的 S 2存在以下反应：As 2S3(s)3S 2(aq) 2AsS3 3 亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 (1)亚砷酸中砷元素的化合价为 ；砷酸的第一步电离方程式为 。 (2)“一级沉砷”中 FeSO4的作用是 ；“二级沉砷”中 H2O2与含砷物质反 应的化学方程式为 。 (3)沉淀 X 为 (填化学式)。 .冶炼废渣中的砷元素主要以 As2S3的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入 H2SO4共热，生成 AsH3气体。将 AsH3气体通入 Ag

9、NO3溶液中，生成银镜和 As2O3。 (4)AsH3的电子式为 。 12、(本题共 10 分)原子结构与性质 (1)元素 As 与 N 同族。As 的氢化物沸点比 NH3的 (填“高”或“低”)，其判断理由 是 。 (2)铜原子在基态时的价电子排布式为 。 (3)Fe 是人体需要补充的元素之一，试写出 Fe 2的核外电子排布式： 。与 Al 同一周 期的 Na、 Mg 元素也是人体所需元素， Na、 Mg、 Al 基态原子第一电离能的大小关系是 。 某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如，该同学所画的电子排布 图违背了 。 (4)K 元素处于元素周期表的 区，其基态原子中，核外电子占据的电子

10、云轮廓图为球 形的能级有 个。 13、(本题共 16 分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 的合成路线如图所示： 已知：.2 RCHO RCH BrRHCCHR 一定条件 ii. Iii (以上 R、R、R代表氢、烷基或芳基等) (1)A 属于芳香烃，其名称是 。 (2)D 的结构简式是 。 (3)由 F 生成 G 的反应类型是 。 (4)由 E 与 I2在一定条件下反应生成 F 的化学方程式是 ； 此反应同时生成另外一个有机副产物且与 F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式 是 。 (5)下列说法正确的是 (选填字母序号)。 A.G 存在顺反异构体 B.由 G 生成 H 的反应是加成反应

11、 C.1 mol G 最多可以与 1 mol H2发生加成反应 D.1 mol F 或 1 mol H 与足量 NaOH 溶液反应，均消耗 2 mol NaOH (6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线 (用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 14、(本题共 13 分)用辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱 式碳酸铜的流程如图： (1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是 (填字母)。 A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎 C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度 (2)滤渣 I

12、 中的主要成分是 MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成 S 的离子方程 式： 。 (3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。 (4)“除铁”的方法是通过调节溶液 pH，使 Fe 3转化为 Fe(OH) 3。则加入的试剂 A 可以是 (填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。 (5)“沉锰”(除 Mn 2)过程中有关反应的离子方程式为 。 (6)滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 (填化学式)。 15、 (本题共 11 分)氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景， 含硫天然气制备氢气的流程如下。 请回答下列问题： .转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在 TF

13、菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意 图如下。 过程 i 的离子反应方程式为 。 已知：Fe 3pH1.9 时开始沉淀 pH3.2 时沉淀完全。 30时，在 TF 菌作用下，不同 pH 的 FeSO4溶液中 Fe 2的氧化速率如下表。 在转化脱硫中，请在上表中选择最佳 pH 范围是 pH ，这样选择的原因 是： 。 .蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将 CH4氧化。结合下图回答问题。 (3)该过程的热化学方程式是 。 比较压强 P1和 P2的大小关系：P1 P2 (选填“”、“”或“”)。 .CO 变换：500时，CO 进一步与水反应生成 CO2和 H2。 .提纯：将 CO2和 H2分离得到 H2的过程如示意图如下。 (4)吸收池中发生反应的离子方程式是 。