内蒙古赤峰市宁城县2020届高三化学10月月考试题(含解析) .doc
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1、内蒙古赤峰市宁城县内蒙古赤峰市宁城县 20202020 届高三化学届高三化学 1010 月月考试题(含解析)月月考试题(含解析) 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝 B. 煤经过液化和气化等物理变化可转化为淸洁能源 C. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 D. 我国预计 2020 年发射首颗火星探测器,太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘单质遇淀粉能变蓝,但是在碘盐中添加的是碘酸钾,不是单质碘,选项 A 错 误; B、煤气化和液化均是化学变化,选项 B 错误; C、棉花、优
2、质针叶木等原料的主要成分是纤维素,选项 C 正确; D、硅属于半导体材料,广泛应用于太阳能电池,故火星探测器携带太阳能电池帆板的材 料是晶体硅,选项 D 错误; 答案选 C。 2.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L 0. 1 molL 1 NaC1O 溶液中含有的 ClO一数目为 N A B. 常温常压下,32 g O2与 O3的混合气体中含有的分子总数小于 NA C. 标准状况下 22.4 L HF 中含有的氟原子数目为 NA D. 1 mol Fe 在 1 mol C12中充分燃烧,转移的电子数目为 3 NA 【答案】B 【解析】 【详解】 A、 次氯酸是弱酸,
3、所以次氯酸根离子发生水解, 使次氯酸根离子的数目小于 0.1NA, 选项 A 错误; B、氧气和臭氧的摩尔质量不同,臭氧的摩尔质量大于氧气,当 32g 全部为氧气时,分子个 数为 NA个,而当混有摩尔质量大于 32g/mol 的臭氧时,分子个数小于 NA个,选项 B 正确; C、标准状况下,氟化氢不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量, 则无法知道所含氟原子数目,选项 C 错误; D、铁与氯气反应生成氯化铁,1molFe 在 1 mol C12中充分燃烧,铁有剩余,氯气完全反应, 氯元素化合价由 0 价降低为-1 价,转移电子数为 1mol2NAmol-1=2NA,选项 D
4、 错误; 答案选 B。 3.下列关于有机物的说法正确的是 A. 分子式为 C5H10O2,且属于酯同分异构体共有 9 种(不考虑立体异构) B. 环己烯()分子中的所有碳原子共面 C. 乙醇和丙三醇互为同系物 D. 二环己烷( )的一氯代物有 3 种结构(不考虑立体异构) 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子式为 C5H10O2的酯为饱和一元酯,甲酸和丁醇酯化,丁醇有 4 种;乙酸 和丙醇酯化,丙醇有 2 种;丙酸和乙醇酯化,丙酸有 1 种;丁酸和甲醇酯化,丁酸有 2 种;因此属于酯的同分异构体共有(4+2+1+2)=9 种,选项 A 正确; B、环己烯分子中含有 4 个饱和碳原子,由甲烷的
5、结构可知分子中的所有碳原子不可能同一 个平面上,选项 B 错误; C、乙醇是饱和一元醇,甘油是饱和三元醇,所含官能团数目不同,不是同系物,选项 C 错 误; D、二环己烷( )中有两种不同环境的氢,其一氯代物有 2 种结构(不考虑立体异构), 选项 D 错误。 答案选 A。 【点睛】本题考查有机物结构与性质,侧重分析与应用能力的考查,把握官能团的性质、 同分异构体数目的推断、同系物和共面的判断为解答的关键。易错点为选项 B,环己烯分子 中含有 4 个饱和碳原子,由甲烷的结构可知分子中的所有碳原子不可能同一个平面上。 4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,甲、乙分别是 X、W
6、两元素对应的单质, 丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,戊是 Z 的最高价氧化物对应的水化物,且 25时 0.1mol/L 戊溶液的 pH 为 13,工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法 不正确的是( ) A. 原子半径:ZWYX B. Z 分别与 X、Y、W 形成的化合物中一定没有共价键 C. 元素 Y 与 X、Z 都能组成两种化合物 D. 乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性 【答案】B 【解析】 【分析】 根据工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊,可推测是电解饱和食盐水,生成氢 气、氯气和氢氧化钠,故甲为氢气,所以 X 是 H 元素,乙是氯气,所以 W 为 C
7、l 元素,戊是 Z 的最高价氧化物对应的水化物,且 25时 0.1mol/L 戊溶液的 pH 为 13,所以戊为氢氧化 钠,根据短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,所以 Y 为 O 元素,Z 为钠元素。 【详解】A、Z 为钠元素,W 为 Cl 元素,Y 为 O 元素,X 是 H 元素,原子半径大小比较先看电 子层数,电子层数越多半径越大,电子层数相同,核电荷数越大半径越小,所以原子半径: ZWYX,故 A 正确;B、钠与氧气在点燃那条件下生成过氧化钠,其中含有氧与氧之间 的共价键, 故 B 错误;C、 Y 为 O 元素,X 是 H 元素, 两者可以形成水和过氧化氢两种化合物,
8、Z 为钠元素,可以与氧元素生成氧化钠和过氧化钠两种化合物,故 C 正确;D、乙为氯气, 戊为氢氧化钠两者反应可生成次氯酸钠、氯化钠和水,此溶液具有漂白效果,故 D 正确;故 选 B。 【点睛】 本题为简单的无机推断, 本题的突破点为工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、 乙、戊,可猜测应该是点解饱和食盐水,进而推出其他物质。原子半径大小比较先看电子层 数,电子层数越多半径越大,电子层数相同,核电荷数越大半径越小;离子化合物中也可能 含有共价键。 5.工业上, 在强碱性条件下用电解法除去废水中的 CN , 装置如图所示, 依次发生的反应有: CN 2e2OH=CNOH 2O 2Cl 2e=Cl
9、2 3Cl22CNO 8OH=N 26Cl 2CO 4H 2O 下列说法正确的是 A. 铁电极上发生的反应为 Fe2e =Fe2 B. 通电过程中溶液 pH 不断增大 C. 除去 1 mol CN ,外电路至少需转移 5 mol 电子 D. 为了使电解池连续工作,需要不断补充 NaCl 【答案】C 【解析】 【分析】 根据电极反应式及图像中有 Fe 电极可知,阳极为石墨电极,CN 失电子,阴极为铁电极,得 电子,可确定 a 为电池的正极,b 为负极。 【详解】A.铁电极为电解池的阴极,得电子,则只能是水提供的氢离子得电子,A 错误; B.根据电极反应式, 阴极为 2H2O+2e = H 2+2
10、OH , 阳极CN2e2OH=CNOH 2O, 2Cl 2e=Cl 23Cl22CNO 8OH=N 26Cl 2CO 4H 2O,得失电子数相等时,在消耗氢 氧根离子,pH 在减小,B 错误; C. 根据反应:3Cl2+2CNO -+8OH-N 2+6Cl -+2CO 3 2-+4H 2O,除去 1mol CN -,消耗 1.5mol 氯气,转 移电子 3mol,根据 CN -2e-+2OH-CNO-+H 2O,转移电子是 2mol,所以外电路至少需转移 5mol 电子,C 正确; D. 根据电极反应的离子,为了使电解池连续工作,需要补充氢氧化钠,若有氯气溢出,则 需要补充氯化钠,D 错误;
11、答案为 C。 6.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向 1mL2mol/LNaOH 溶液中先滴加 2 滴 0.1mol/LMgCl2溶液,再滴加 2 滴 0.1mol/LFeCl3溶液,振荡 先生成白色沉淀,后 生成红褐色沉淀 KspMg(OH)2 KspFe(OH)3 B 将甲烷与氯气按体积比 1: 4 混合于试 管中光照 反应后的混合气体能 使湿润的石试纸变红 生成的氯代甲烷具 有酸性 C 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入 澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体只含 CO2 D 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶 液 有白色沉淀产生
12、该溶液中可能含有 SO4 2- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH 溶液过量,加入 FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀,不能比较 KspMg(OH)2 和 KspFe(OH)3大小,选项 A 错误; B、甲烷与氯气反应生成氯化氢,氯化氢的水溶液能使湿润的石蕊试纸变红,而不是生成的 氯代甲烷具有酸性,选项 B 错误; C、将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和二氧化硫,通入澄清石灰水中,都能反应 生成碳酸钙沉淀和亚硫酸钙沉淀,结论不符合,选项 C 错误; D、如果溶液中含有 SO4 2-,加入盐酸酸化的 BaCl 2溶液,有白色沉
13、淀产生;如果溶液中含有 银离子,也具有此现象发生,所以只能确定该溶液中可能含有 SO4 2-,选项 D 正确; 答案选 D。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价,把握物质的性质、反应与现象、沉淀转化、实验技 能为解答的关键,易错点为选项 A:注意氢氧化钠是过量的,而加入的氯化镁和氯化铁是几 滴对氢氧化钠而言是少量的,所以它们都和氢氧化钠完全反应生成沉淀。 7.已知:pKa=lgKa。25时,H2A 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用 0.1 molL 1 NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL 1H 2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a 点溶液中:
14、c(HA )=c(H 2A) B. b 点溶液中:A 2水解平衡常数 K h1=10 6.81 C. c 点溶液中:V0=30 D. a、b、c、d 四点中,d 点溶液中水的电离程度最大 【答案】C 【解析】 【分析】 已知:pKa=lgKa。由图中信息可知,25时,H2A 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19,所以 Ka1=10 -1.85, Ka2=10 -7.19。 【详解】 A.pH=1.85 的 a 点溶液中: 根据第一步电离常数 Ka1=10 -1.85=c(HA) c (H+) /c(H 2A)= c(HA ) 10-1.85/c(H 2A),所以 c(HA )=c(H 2
15、A),故不选 A; B. b 点溶液中:A 2水解平衡常数 K h1=c(HA -)c(OH-)/C(A2)=K w/Ka2=110 -14/10-7.19=10 6.81,故不选 B; C. c 点溶液如果 V0=30,则生成 NaHA 与 Na2A 的混合溶液,且物质的量之比为 1:1,A 2水解 会让 HA -的浓度略有增加,故 c(HA-)C(A2-);而根据 K a2=10 -7.19=c(H+)c(A2-)/c(HA-) 得出 c(HA -)=c(A2-);二者相矛盾,所以 V 030,故选 C; D. d 点恰好生成 Na2A,盐类的水解促进水的电离,故不选 D; 正确答案:C。
16、 【点睛】以强碱和弱酸反应为载体,利用中和滴定操作和 pH 变化图像,判断溶液成分和微 粒浓度的大小,注意抓几个关键点,起点,1:1 反应点,恰好生成正盐的点,同时掌握电离 常数,水解常数的计算。 8.钼酸钠晶体(Na2MoO4.2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿 (主要成分是不溶于水的 MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示: (l) Na2 MoO42H2O 中钼元素的化合价为_,NaCIO 的电子式为 _。 (2)途径 I 为了提高钼精矿焙烧速率,可采取的措施是_(答出两条即可)。 (3)途径 I 焙烧过程中化学方程式为_,碱浸时气体 A 的化学式为_。 (
17、4)已知途径 I 的钼酸钠溶液中 c(MoO4 2-)=0. 40mol/L,c(CO 3 2-)=0. 20mol/L。由钼酸钠溶液 制备钼酸钠晶体时,需加入 Ba(OH)2固体以除去 CO3 2-。当 BaMoO 4开始沉淀时,CO3 2-的去除率 是_(已知 Ksp(BaCO3) =110 -9、Ksp(BaMo0 4) =4.010 -8,忽略溶液的体积变化)。 (5)途径 II 氧化时溶液中还有 Na2SO4生成,则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。 (6)途径 I 或途径 II 所得的 Na2MoO4溶液经结晶可得固体 A 后再重结晶可得固体 B,其重结 晶操作的目的为_。 【答案】
18、 (1). +6 (2). (3). 充分粉碎钼精矿,加压增大氧 气浓度,升高温度等 (4). 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 (5). CO2 (6). 95% (7). 1:9 (8). 除去其它可溶性杂质,便于得到更纯净的钼酸钠晶体 【解析】 【分析】 (l) Na2 MoO4.2H2O 中根据各元素化合价的代数和为零,计算钼元素的化合价为+6 价;NaClO 为离子化合物,其的电子式为; (2) 途径 I 为了提高钼精矿焙烧速率, 粉碎钼精矿增大接触面积, 增加氧气的浓度或升高温 度; (3)途径 I 焙烧过程中,反应物为氧气、钼精矿,产物为二氧化硫和三氧化钼,反应方程式 为:
19、2MoS2+7O22MoO3+4SO2;根据元素守恒,产物 Na2MoO4中无碳元素,则气体中含碳元 素,气体 A 为二氧化碳,则碱浸时气体 A 的化学式为 CO2; (4) 根据 Ksp(BaMo04) =4.010 -8, BaMoO 4开始沉淀时, 则 c (Ba 2+) = Ksp(BaMo0 4)/c (Mo04 2-) =4.010 -8/0. 40=1.010-7 mol/L,此时溶液中 c(CO 3 2-)= Ksp(BaCO 3)/ c(Ba 2+) =110 -9/1.010-7=0.01mol/L,CO 3 2-的去除率=(0. 20mol/L-0.01mol/L)/0.
20、 20mol/L=95%; (5)途径 II 氧化时还原剂为 MoS2、氧化剂为 NaClO, 生成物为 Na2SO4和 Na2 MoO4,反应中 Mo 化合价由+4 价变为+6 价,S 由-2 变为+6,1mol MoS2失去 16mol 电子,NaClO 中 Cl 的化合 价由+1 变为-1,1mol 得到 2mol 电子,则还原剂与氧化剂物质的量之比 1:9; (6) 重结晶为根据可溶物的溶解度不同, 利用多次结晶得到较纯的物质, 其操作的目的为除 去其它可溶性杂质,便于得到更纯净的钼酸钠晶体; 【详解】(l) Na2 MoO4.2H2O 中根据各元素化合价的代数和为零,计算钼元素的化合
21、价为+6 价;NaClO 为离子化合物,其的电子式为; (2) 途径 I 为了提高钼精矿焙烧速率, 粉碎钼精矿增大接触面积, 增加氧气的浓度或升高温 度,答案为:充分粉碎钼精矿,加压增大氧气浓度,升高温度等; (3)途径 I 焙烧过程中,反应物为氧气、钼精矿,产物为二氧化硫和三氧化钼,反应方程式 为:2MoS2+7O22MoO3+4SO2;根据元素守恒,产物 Na2MoO4中无碳元素,则气体中含碳元 素,气体 A 为二氧化碳,则碱浸时气体 A 的化学式为 CO2; (4) 根据 Ksp(BaMo04) =4.010 -8, BaMoO 4开始沉淀时, 则 c (Ba 2+) = Ksp(BaM
22、o0 4)/c (Mo04 2-) =4.010 -8/0. 40=1.010-7 mol/L,此时溶液中 c(CO 3 2-)= Ksp(BaCO 3)/ c(Ba 2+) =110 -9/1.010-7=0.01mol/L,CO 3 2-的去除率=(0. 20mol/L-0.01mol/L)/0. 20mol/L=95%; (5)途径 II 氧化时还原剂为 MoS2、氧化剂为 NaClO, 生成物为 Na2SO4和 Na2 MoO4,反应中 Mo 化合价由+4 价变为+6 价,S 由-2 变为+6,1mol MoS2失去 16mol 电子,NaClO 中 Cl 的化合 价由+1 变为-1,
23、1mol 得到 2mol 电子,则还原剂与氧化剂物质的量之比 1:9; (6) 重结晶为根据可溶物的溶解度不同, 利用多次结晶得到较纯的物质, 其操作的目的为除 去其它可溶性杂质,便于得到更纯净的钼酸钠晶体; 【点睛】根据元素守恒,产物 Na2MoO4中无碳元素,则气体中含碳元素,且为稳定的氧化物, 气体 A 为二氧化碳; 根据还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数的比值, 可计算出还原剂与 氧化剂物质的量之比。 9.近段时间, 全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康, 环境问题越来越受到人们 的重视。 汽车尾气中含有较多的 NO 和 CO, 两种气体均会使人体中毒。 处理大气中的污染物,
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