山东省青岛市2020届高三化学上学期期末考试试题 .doc

1、山东省青岛市山东省青岛市 20202020 届高三化学上学期期末考试试题届高三化学上学期期末考试试题 2020.01 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。 2 选择题必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂； 非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑 色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11 第 I 卷(选择题 共 40 分)

2、一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触 B传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器 C甲烷在一定条件下可以生成金刚石 D聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线 2常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对 CO2具有超高的吸附能力，并能催化 CO2与环 氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A物质 a 分子中碳原子和氧原子均采取 sp 3杂化 Bb 的一氯代物有 3 种 C a 生成 b 的反应类型为取代反应， 并有极性共价键形成 D该材料的

3、吸附作用具有选择性，利用此法可减少 CO2 的排放 3下列实验操作、现象和结论都正确的是 4SiH4(Si 为+4 价)可制取 LED 基质材料 Si3N4(超硬物质)：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2 下列分析正确的是 ASi3N4晶体中，Si 位于正八面体的两个顶点，N 位于八面体中间平面的 4 个点 BSi3N4和 SiH4均为共价晶体，其 Si 原子均采取 sp 3杂化 C反应中每转移 0.8mol e -，还原 0.2molSiH 4，生成 17.92LH2(标准状况) D电负性：SiNH 5化合物 X 是一种药物中间体，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

4、AX 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应 BX 分子中有 6 个手性碳原子 C分子式为 C27H29NO10 D分子中有 4 种含氧官能团 6X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素，位于不同主族。Y 的氢化物与其 最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲，Z、W、Q 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应 均可生成盐和水， Z 的某种氧化物(Z2O2)与 X 的某种氧化物(XO)在一定条件下发生化合反应， 生成一种正盐乙。下列说法错误的是 AZ 是所在周期中原子半径最大的元素 B甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性 CX、Q 组成的分子可能为直线型非极性分子 D简单离子半径：

5、QZW 7交警用三氧化铬(CrO3)硅胶可以查酒驾。元素 Cr 的几种化合物转化关系如图所示。下列 判断正确的是 A反应表明 CrO3有酸性氧化物的性质 BCrO4 2-在碱性溶液中不能大量存在 C只有反应为氧化还原反应 D基态铬原子的价电子排布式为 3d 44s2 8下列关于各实验装置的叙述错误的是 A装置可用于实验室制取氯气 B装置可用于洗涤 BaSO4表面的 Na2SO4 C装置可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物 D装置可用于除去甲烷中的乙烯气体 9针对下列实验现象表述错误的是 A向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再通入适量氨气，产生 BaSO3白色沉淀 B将石蜡油蒸气分解得到的

6、气体通入溴水中，溴水分层，上层为红棕色 C向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴 K3Fe(CN)6，生成蓝色沉淀 D在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色 10将浓度均为 0.5molL -1的氨水和 KOH 溶液分别滴入到两 份均为 20mLc1molL -1的 AlCl 3溶液中，测得溶液的导电率与 加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是 Ac1=0.2 Bb 点时溶液的离子浓度：c(C1 -)c(NH 4 +)c(OH-)c(H+) Cac 段发生的反应为：A1(OH)3+OH -=Al(OH) 4 - Dd 点时溶液中：c(K +)+c(H+)=Al(

7、OH) 4 -+c(OH-) 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11杂志 Joule 中题为“LiCO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，阐述关于电化学技术固定 CO2新的反应途径。下图是采用新能源 储能器件将 CO2转化为固体产物，实现 CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的 LiCO2电池组成为钌电极CO2饱和 LiClO4DMSO 电解液锂片。

8、下列说法错误的是 A钌电极为负极，其电极反应式为：2Li2CO3+C4e -= 3CO 2+4Li + BLiCO2电池电解液由 LiClO4DMSO 溶于水得到 C这种电化学转化方式不仅减少 CO2的排放，还可将 CO2作为可再生能源载体 DCO2的固定中，每生成 1.5mol 气体，可转移 2mole - 12设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A25，1LpH=10 的 NaHCO3溶液中含有 CO3 2-的数目为 10-4N A B1mol 冰中含有 4NA个氢键 C惰性电极电解 AgNO3溶液，两极均产生 0.25mol 气体时，电路中通过电子数为 NA D含 0.1mo

9、l NH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于 0.2NA l3 废旧印刷电路板是一种电子废弃物， 某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流 程中 RH 为萃取剂)，下列说法正确的是 A反应 I 的离子方程式为：Cu+H2O+2NH3+2NH4 +=Cu(NH 3)4 2+2H 2O B操作用到的主要仪器为蒸馏烧瓶 C操作以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为 O2和 H2SO4 D操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥 14甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投 入 0.5molCO 和 1molH2，不同条件 下发生反应： CO(g)+2H2(

10、g)CH3OH(g)。实验 测得平衡时 CH3OH 的物质的量随温 度、压强的变化如图 1 所示。下列 说法正确的是 AP总 1P总 2 B混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态 C图 2 中 M 点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系 D若 P总 1=0.25MPa，则 Y 点的平衡常数 Kp=64(MPa) -2 15在CF3COOH 水溶液中将甲烷直接转化为CH3OH 的反应机理如图，下列说法正确的是 A所含部分元素第一电离能：CNOF B反应的氧化剂为对苯二酚 C此法由甲烷制取甲醇的方程式为：2CH4+O2催化剂2CH3OH D均可以与浓溴水反应，且反应类

11、型相同 第 II 卷(非选择题 共 60 分) 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16(12 分)硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。 (1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。 SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=151.5kJmol -1 2HI(aq)=H2(g)+I2(s) H2=+110kJmol -1 H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(I) H3=+65kJmol -1 热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_。 (2)硫酸厂尾气中含有大量 SO2

12、， 为提高其利用率可用图 1 所示装置(电极均为惰性电极)将其 吸收，而锂磺酰氯(LiSO2C12)电池可作为电源电解制备 Ni(H2PO2)2(图 2)。已知电池反应 为：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2 图 1 中：a 为直流电源的_极(填“负”或“正”)，其阴极的电极反应式为 _。 SO2C12分子中 S 原子的杂化方式为_。 锂磺酰氯电池的正极反应式为_。 图 2 中膜 a 为_交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同)，膜 c 为_交换膜。 不锈钢电极的电极反应式为_。 (3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应 O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。 已知：标准平

13、衡常数 2 3 22 / / p SOp K p SOpp Op ，其中p为标准压强(110 5Pa)， p(SO3)、p(O2)和 p(SO2)为各组分的平衡分压，如 p(SO3)=x(SO3)p，p 为平衡总压，x(SO3)为 平衡系统中 SO3的物质的量分数。 SO2和 O2起始物质的量之比为 2： 1， 反应在恒定温度和标准压强下进行， SO3的平衡产率为， 则K _(用含的最简式表示)。 17(12 分)第三代永磁体材料钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计 算机、通信信息等高科技产业。 (1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO 的晶

14、体结构类型与 氯化钠相同。基态钴原子价电子轨道表示式为_，熔沸点：NiO_FeO(填“” 或“=”)。 (2)FeSO4(NH4)2SO46H2O 俗称摩尔盐，相对于 FeSO47H2O 而言，摩尔盐不易失水，不易 被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制 Fe()的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离 子稳定存在的原因是_。 (3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。 氨硼烷分子中 B 原子采取_杂化。 氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_和_。 (4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图 1 所示。 NH2BH2的氮硼键键能大于 NH3BH3，其原因为_。 CD

15、B 的结构简式为_。 立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图 2 所示。阿伏伽德罗常数值为 NA，该晶体的密度为 _gcm -3(用含 a 和 N A的最简式表示)。图 3 是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图 中用“”标明 B 原子的相对位置。 18(12 分)草酸是草本植物常具有的成分。查阅相关资料得到草酸晶体(H2C2O43H2O)及其 盐的性质如下表。 (1)草酸晶体(H2C2O4 3H2O)175以上会发生分解生成三种氧化物， 某实验小组欲通过实验证 明这三种氧化物。 该小组选用装置丙作为分解装置， 不选用甲装置的原因是_。 丙装置相对 于 乙 装 置 的 优 点 是 _ 。 实 验

16、前 检 验 该 装 置 气 密 性 的 操 作 方 法 是 _。 从下图选用合适的装置，验证分解产生的气体，装置的连接顺序是_。(用 装置编号表示，某些装置可以重复使用，也可以装不同的试剂) B 装置的作用是_。 (2)某实验小组称取 4.0g 粗草酸晶体配成 100mL 溶液，采用 0.1molL -1酸性高锰酸钾溶液 滴定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度。 配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有_。 本实验达到滴定终点的标志是_。 将所配草酸分为四等份，实验测得每份平均消耗酸性高锰酸钾溶液 20mL。计算该粗草酸 中含草酸晶体的质量为_g(保留两位有效数字)。 19(12 分)高锰酸钾消毒片

17、主要成分为 KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是 MnO2，还含有 A12O3、SiO2等杂质)制备 KMnO4的流程图如下： 已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。 (1)“操作 I”中玻璃棒的作用是_。 “操作”时，当_时，停止加热， 自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色 KMnO4晶体。 (2)向“浸取液”中通入 CO2，调节其 pH，经“过滤”得滤渣 I，滤渣 I 的成分为_。 (3)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为_。 (4)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是_(用必要的离子方程式 和文字解释)。 (5)“歧化”时，下列酸可以用来

18、代替冰醋酸的是_(填字母)。 a浓盐酸 b亚硫酸 c稀硫酸 d氢碘酸 (6)制取过程中， 若 pH 调节不合理易生成 Mn 2+。 在废水处理领域中常用 H 2S 将 Mn 2+转化为 MnS 除去，向含 0.05molL -1Mn2+废水中通入一定量 H 2S 气体，调节溶液的 pH=a，当 HS -浓度为 1.010 -4molL-1时，Mn2+开始沉淀，则 a=_。 已知：H2S 的 Ka1=1.310 -7 K a2=5.010 -15；K sp(MnS)=2.510 -14 20(12 分)薄荷油中含有少量非兰烃，其相对分子质量为 136。根据如下转化，回答 相关问题。 (1) 非兰

19、烃的结构简式为_。 (2)B 中含有的官能团名称为_，CD 的反应类型为_。 (3)CH 的反应方程式为_。 (4)写出符合下列条件 A 的同分异构体_(写三种即可)。 含有 4 个CH31mol 此同分异构体在碱性条件下水解需 2mol NaOH。 (5)以为原料合成 。_(用流程图表示， 其他无机试剂任选) 高三化学试题参考答案 2020.01 一、选择题（15 个小题，共 40 分。110 为单项选择题，每题 2 分，共 20 分；1115 为不定项选择题，全部选对的得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分，共 20 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 01 1 11

20、 1 12 1 13 1 14 1 15 B C D A D B A D B C B C D A C B D C 二、填空题（共 60 分） 16 （12 分） （1）H2S(g) =H2(g)S(s) H=+23.5 kJ mol 1（1 分） （2）正（1 分） ；2HSO3 2e2H+= S 2O4 22H 2O（2 分） sp 3（1 分）SO 2Cl22e =2ClSO 2（2 分）阳离子（1 分） ；阳离子（1 分） ； 2H2O2e =H 22OH （1 分） （3）w 2(3w) (1w) 3（2 分） 17 （共 12 分） （1）（1 分） ；（1 分） （2） 晶体中 H

21、、 N、 O 三种元素之 间形成网络 化氢键对 Fe （）起保护作用（2 分，只需答“摩尔盐晶体中形成氢键的数目比硫酸亚铁晶体多” 即得分） （3）sp 3（1 分）配位键、氢键（2 分） （4）NH2BH2分子中除了存在 键还存在 键（1 分）（1 分） 10 23 NAa 3（2 分） ； （1 分） 18 （12 分） （1）甲装置管口向上，反应时生成的水蒸气冷凝回流易使试管炸裂（1 分） ；乙装置直接 管口向下，晶体熔化成液态后会流出试管，而丙装置会避免这种情况发生（1 分） ；将丙装 置导气管插入水中， 加热， 若导气管冒气泡，撤灯后回流一段水柱， 证明装置气密性良好 （2 分） 。

22、 EBCDCEFC（2 分） 冷凝草酸，防止生成白色草酸钙沉淀干扰 CO2的检验（1 分） （2）烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（可写可不写） （2 分）最后一滴高锰酸钾滴入， 溶液突然无色变到粉红色（或淡红色）且半分钟内颜色不变（1 分）2.9（2 分） 19 （12 分） （1）引流（1 分） ；表面出现晶膜（2 分，答出“有少量晶体析出”也得分） （2）Al(OH)3和 H2SiO3（2 分，答出一种给 1 分，H2SiO3写成 H4SiO4也得分） （3） 2MnO24KOHO2 2K2MnO42H2O（2 分） （4）调节溶液 pH，使 3MnO4 22H 2O 2MnO4 MnO 24OH 平衡向右移动，促进 KMnO 4 的生成，提高 KMnO4的产率（2 分） （5）c（1 分） （6）6（2 分） 20 （12 分） （4）(CH3)3COOCCOOCH3 、CH3OOCC(CH3)2COOCH3 、CH3OOCC(CH3)2OOCCH3、CH3COOC(CH3)2OOCCH3 （3 分，任写三种即可）