2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷5.doc
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1、20202020 年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷 5 5 (分值:100 分,建议用时:90 分钟) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Pb 207 一、选择题(本题共 15 个小题,每小题 3 分,共 45 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的) 1纵观古今,化学与环境、材料、生产、生活关系密切,下列说法正确的是( ) A推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放 B刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐 C 本草图经在绿矾项载:“盖此矾
2、色绿,味酸,烧之则赤”因为绿矾能电离出 H ,所以“味酸” D“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D 煤液化并没减少碳原子,因此推广使用煤液化技术,不能减少 CO2等温室气体的排 放,A 错误;刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙的主要成分为二氧化硅、分子筛的主要 成分是硅酸盐,B 错误;绿矾溶液中 FeSO4电离出 Fe 2和 SO2 4,没有 H 电离,“味酸”是因 为 Fe 2水解,使溶液显酸性,C 错误。 2(2019武汉模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,其中 Y、Z 位 于同一主族。X 的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应,可观察到
3、液面上有雾生 成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是( ) A最简单氢化物的沸点:ZY B原子半径:WZYX C把 ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色 D向 ZYW2与水反应后的溶液中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成 D X 的气态氢化物常用作制冷剂,所以 X 是 N, Y 和 Z 位于同一主族, ZYW2能与水剧 烈反应, 可观察到液面上有雾生成, 并有刺激性气味的气体逸出, 该气体可使品红溶液褪色, 即有 SO2产生,所以 Y 是 O,Z 是 S,W 是 Cl, ZYW2是 SOCl2,据此回答。 3(2019延边模拟)用NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述中
4、正确的是( ) A5.6 g 铁在足量的 O2中燃烧,转移的电子数为 0.3NA B18 g H 18 2O 和 D2O 的混合物中,所含中子数为 9NA C1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA D0.4 mol NH3与 0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应,得到 NO 的分子数为 0.4NA B 因铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁,根据关系式 3FeFe3O48e 可知,5.6 g 铁的物质的量为 5.6 g 56 gmol 10.1 mol,则转移的电子数为 0.1 mol8 3N A 4 15N A,A 错误; 1.0 mol C
5、H4与 Cl2在光照下反应得到的产物为四种氯代甲烷和氯化氢的混合物,则 CH3Cl 分 子数小于 1.0NA,C 错误;0.4 mol NH3与 0.6 mol O2在催化剂的作用下加热充分反应,氧气 剩余, 则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮, 所以最终生成一氧化氮分子数小于 0.4NA,D 错误。 4在实验室中,下列除杂或分离的方法正确的是( ) A硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入 NaOH 溶液中,静置、分液 B乙烷中混有乙烯,将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯 C溴苯中混有溴,加入 KI 溶液,振荡,用汽油萃取出碘 D氧化铝中含有二氧化硅,将其溶于足量 NaOH 溶液
6、中,过滤、洗涤、干燥 A 乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成 CO2,乙烯被除去了,但是引入新的杂质,B 错误; 汽油为有机物,会和溴苯溶在一起,不能萃取出碘,C 错误;氧化铝、二氧化硅均溶于 NaOH 溶液,D 错误。 5(2019济宁一模)1,1二环丙基乙烯()是重要医药中间体,下列关于该 化合物的说法错误的是( ) A所有碳原子可能在同一平面 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C二氯代物有 9 种 D生成 1 mol C8H18至少需要 3 mol H2 A 结构中含饱和碳且连接三个碳原子,所有碳原子不可能在同一平面,A 错误;结构 中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B 正确;1,1二环丙基
7、乙烯() 的二氯代物有 9 种,C 正确;1,1二环丙基乙烯()分子式为 C8H12,由 C8H12生成 1 mol C8H18至少需要 3 mol H2,D 正确。 6.(2019南阳模拟)已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高 价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W,B 是短周期主族 元素中原子半径最大的元素,常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应, A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1 molL 1 X、Y、Z 、W 溶 液的 pH 如图所示。 下列说法正确的是:( ) AD 的简单气态氢化物的热稳定性大于 E 的气态氢化物热稳定性 BA、B、C 三种元素简单离子半径
8、的大小顺序为 CBA CY 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时,对应的中和热在数值上相等 DY 与 W 两物质的化学键类型相同 C 短周期元素 A、B、C、D、E 最高价氧化物对应水化物分别为 X、Y、M、Z、W,B 是 短周期中原子半径最大的元素,则 B 为 Na 元素,则 Y 为 NaOH;0.1 molL 1的 X、W 溶液 pH1,则 X 和 W 均为一元强酸,且 A 的原子序数小于 Na 元素,E 的原子序数大于 Na 元素, 则 A 为 N 元素、X 为 HNO3;E 为 Cl 元素、W 为 HClO4;0.1 molL 1的 Z 溶液 pH0.7,则氢 离子浓度为
9、 10 0.7 molL10.2 molL1,故 Z 为二元强酸,且 D 的原子序数大于 Na 元 素,则 D 为 S 元素、Z 为 H2SO4;常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应,则 M 为两性氢氧化物, 则 M 为 Al(OH)3、C 为 Al 元素,据此解答。 7(2019延边模拟)某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池 在太阳光照下充电,充电时 Na2S4还原为 Na2S。下列说法不 正确的是 ( ) A充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能 B放电时,a 极为负极 CM 是阴离子交换膜 D充电时,阳极的电极反应式为:3I 2e=I 3 C 根据题意及
10、图示可知,TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电。则充电时,太阳能 转化为电能,电能又转化为化学能,充电时 Na2S4还原为 Na2S,放电和充电互为逆过程,所 以 a 是负极, b 是电池的正极, 在充电时, 阳极上发生失电子的氧化反应为: 3I 2e=I 3, 据此回答。 8下列说法不正确的是( ) A已知 298 K 时氢氰酸(HCN)的Ka4.910 10,碳酸的 Ka14.410 7、K a24.710 11,据此可推测将氢氰酸加入碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生 B25 时,将a molL 1氨水与 0.01 molL1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中 c(NH 4)c(Cl )
11、,用含 a的代数式表示 NH3H2O 的电离常数Kb 10 9 a0.01 C 某温度下, 相同体积、 相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释, pH 随溶液体积V变化的曲线如图所示。 为醋酸稀释时 pH 的变化曲线, 且a、b两点水的电离程度:ab D向 0.10 molL 1 NaHSO 4溶液中通入 NH3至溶液 pH7(通入气 体对溶液体积的影响可忽略):c(Na )c(SO2 4)c(NH 4) D 由Ka值可知酸性: H2CO3HCNHCO 3, 将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能生成 CO2 气体,A 正确;25 时,将a molL 1氨水与 0.01 molL1盐酸等体积混合,
12、反应完全 时溶液中c(NH 4)c(Cl )0.01 molL11 2,由电荷守恒可知 c(H )c(OH)107 molL 1, c(NH3H2O)(a0.01)1 2 molL 1, 则 NH 3H2O 的电离常数KbcNH 4cOH cNH3H2O 0.011 210 7 a0.011 2 10 9 a0.01, B 正确; 相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释, 醋酸是弱酸, 存在电离平衡,pH 变化较慢,曲线为醋酸稀释时 pH 的变化曲线,a点 pH 较小,c(H )较 大,对水电离的抑制程度更大,C 正确;向 NaHSO4溶液中通入 NH3至溶液 pH7,不影响 Na 和 SO
13、2 4的浓度,所以c(Na )c(SO2 4),D 错误。 9 (2019济宁模拟)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程 如下图(已知 TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)。下列有关说法正确的是( ) A“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸 B“过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C“还原”时发生的离子方程式为 2SO 2 3Te 44OH=Te2SO2 42H2O D判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液,加入 BaCl2溶液,没有白色沉淀生 成 D 由题中信息可知,TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱,是两性氧化物。Cu2Te 与硫 酸
14、、氧气反应,生成硫酸铜和 TeO2,硫酸若过量,会导致 TeO2的溶解,造成原料的利用率 降低, A 错误; “过滤”用到的玻璃仪器: 漏斗、 烧杯、 玻璃棒, B 错误; Na2SO3加入到 Te(SO4)2 溶液中进行还原得到固态碲,同时生成 Na2SO4,该反应的离子方程式为 2SO 2 3Te 4 2H2O=Te2SO 2 44H ,C 错误;固体吸附溶液中的 SO2 4,可通过检验 SO 2 4的方法判断沉 淀是否洗涤干净, 方法是取少量最后一次洗涤液加入 BaCl2溶液没有白色沉淀生成, D 正确。 102018 年是我国化学科技丰收之年,下列分析正确的是( ) 选项 科技动态 化
15、学分析 A 由甲醇制备芳香烃的技术(MTA)获得突破 甲醇和芳香烃均能发生取代反应 B 南开大学对有机太阳能电池研究获得突破 该电池将化学能直接转化为电能 C 厦门大学利用表面配位法成功改善了金属纳米 材料的表面结构 金属纳米材料属于胶体 D 上海科技大学利用稀土催化剂实现了甲烷在光 照下转化成高附加值的化工产品 稀土催化剂提高甲烷的转化率 A 有机太阳能电池, 是由有机材料构成核心部分的太阳能电池, 将太阳能转化为电能, B 错误;纳米材料指的是组成材料的晶粒处于纳米范畴或材料的组成颗粒最小是纳米范畴 的,所以金属纳米材料不一定是胶体,C 错误;催化剂只改变化学反应的速率,不改变转化 率,故
16、 D 错误。 11(2019河南名校联考)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A1.9 g H3O 中含质子总数为 NA B体积均为 22.4 L(标准状况下)的乙烯和乙酸含氢原子数均为 4NA C1 L 0.1 molL 1 NH 4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于 0.2NA D当反应 MgOCCl2= MgCl2CO 中断裂 2 mol ClCl 键时,转移电子总数为 4NA D 1.9 g H3O 的物质的量为 0.1 mol,含有 1.1 mol 质子,含有的质子数为 1.1N A,A 错误;标准状况下乙酸不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算,B 错误;
17、NH4Al(SO4)2溶液中 NH 4和 Al 3发生水解, 其中 Al3水解反应为 Al33H 2OAl(OH)33H , 由此可知阳离子数目增加,所以 1 L 0.1 molL 1 NH 4Al(SO4)2溶液中阳离子总数大于 0.2NA, C 错误。 12(2019青岛模拟)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 向添有 KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐 酸及 KI 溶液变蓝色 氧化性:IO 3I2 B 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后, 再与新制的 Cu(OH)2悬浊液混合,加热煮 沸 无红色沉淀生成 淀粉没有水解 C 常温下,向等体积、等浓度的 N
18、aHCO3和 CH3COONa 溶液中分别滴加 2 滴酚酞 两份溶液均变红, NaHCO3溶液红色 更深 常温下的水解平 衡常数: Kh(CH3COO ) Kh(HCO 3) D 常温时,用两支试管各取 5 mL 0.1 molL 1 酸性 KMnO 4溶液,分别加入 0.1 molL 1和 0.2 molL1 H 2C2O4溶液各 2 mL 两试管溶液均褪 色,且加 0.2 molL 1 H 2C2O4溶 液的试管中褪色 更快 其他条件不变, H2C2O4溶液的浓度 越大,化学反应 速率越大 B 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,应该加入碱中和至碱性,再与新制的 Cu(OH)2悬浊液混合,
19、加热煮沸,B 错误。 13芳香化合物 M 的结构简式如图,关于有机物 M 的说法正确的是( ) AM 的分子式为 C12H10O3 BM 能与 Na2CO3溶液反应生成 CO2 CM 在一定条件下可以与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应 DM 能发生取代和氧化反应,但不能发生加成反应 C 由 M 的结构简式可知其分子式为 C12H12O3,A 项错误;M 中的官能团是醛基、酯基, 而醛基、酯基均不能与 Na2CO3溶液反应,B 项错误;醛基具有还原性,能被新制氢氧化铜悬 浊液氧化,C 项正确;醛基、苯环均能发生加成反应,D 项错误。 14空气污染物 NO 通常用含 Ce 4的溶液吸收,生成 HNO
20、 2、NO 3,再利用电解法将上述 吸收液中的HNO2转化为无毒物质, 同时生成Ce 4, 其原理如图所示。 下列说法正确的是( ) AH 由右室进入左室 BCe 4从电解槽的 c 口流出,且可循环使用 C阴极的电极反应式:2HNO26H 6e=N 24H2O D 若用甲烷燃料电池作为电源, 当消耗标准状况下 33.6 L 甲烷时, 理论上可转化 2 mol HNO2 C 根据电解原理 H 由左室向右室移动,A 错误;空气污染物一氧化氮通常用含有 Ce4 溶液吸收,生成 HNO 2、NO 3,N 元素的化合价升高,Ce 4的化合价降低,然后对此溶液进行 电解,又产生 Ce 4,根据电解原理,应
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