四川省成都市2020届高三化学摸底测试试题(含解析).doc
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1、四川省成都市四川省成都市 20202020 届高三化学摸底测试试题(含解析)届高三化学摸底测试试题(含解析) 本试卷分选择题和非选择题两部分。第本试卷分选择题和非选择题两部分。第 卷(选择题)卷(选择题)1 1 至至 4 4 页,第页,第卷(非选择题)卷(非选择题)5 5 至至 7 7 页,共页,共 7 7 页,满分页,满分 100100 分,考试时间分,考试时间 100100 分钟。分钟。 注意事项:注意事项: 1 1答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2 2答选择题时,必须使用答选择题时,必须使用 2B2B
2、铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮 擦擦干净后,再选涂其它答案标号。擦擦干净后,再选涂其它答案标号。 3 3答非选择题时,必须使用答非选择题时,必须使用 0.50.5 毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。 4 4所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 5 5考试结束后,只将答题卡交回。考试结束后,只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H Hl Cl C12 O12 O16 S1
3、6 S32 Fe32 Fe5656 第第 卷卷 (选择题,共(选择题,共 4040 分)分) 本卷选择题共本卷选择题共 2020 小题,每小题小题,每小题 2 2 分,共分,共 4040 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.冰激凌中的奶油被称为人造脂肪,由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是 A. 奶油是可产生较高能量的物质 B. 人造脂肪属于酯类物质 C. 植物油中含有碳碳双键 D. 油脂的水解反应均为皂化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A奶油是人造脂肪,是由液态植物油氢化制得的,是人体内单位质量提供能量最高 的物质,故 A 正确; B人造脂肪的
4、主要成分为高级脂肪酸甘油酯,属于酯类物质,故 B 正确; C植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯,其烃基中含有碳碳双键,故 C 正确; D油脂在碱性条件下的水解为皂化反应,酸性条件下的水解反应不是皂化反应,故 D 错误; 故选 D。 2.下列物质分类正确的是 A. 豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B. H2O、CO2均为电解质 C. NO、SO3均为酸性氧化物 D. H2S、O2常作还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A分散质粒子直径介于 1-100nm 之间的为胶体,豆浆、蛋白质溶液均属于胶体,故 A 正确; BH2O 是弱电解质,CO2属于非电解质,故 B 错误; CSO3为酸性氧化物,NO 是不
5、成盐氧化物,故 C 错误; DH2S 中 S 的化合价为最低价,是常见的还原剂,O2是常见的氧化剂,故 D 错误; 故选 A 。 【点睛】 本题的易错点为 B, 要注意二氧化碳的水溶液能够导电, 是反应生成的碳酸能够电离, 而二氧化碳不能电离。 3.下列化学用语正确的是 A. 中子数为 2 的氢原子: 2 1H B. Na +的结构示意图: C. OH -的电子式: H 一 D. N2分子的结构式:NN 【答案】C 【解析】 【详解】A中子数为 2氢原子的质量数为 3,该原子正确的表示方法为: 3 1H,故 A 错误; B钠离子的核外电子总数为 10,质子数为 11,钠离子正确的离子结构示意图
6、为:, 故 B 错误; C氢氧根离子带一个单位负电荷,电子式为H 一,故 C 正确; D氮气分子的电子式为:,将共用电子对换成短线即为结构式,氮气的结构式为: NN,故 D 错误; 故选 C。 4.下列比较错误的是 A. 与水反应的剧烈程度:KHC1 C. 原子半径:SiN D. 碱性:Ca(OH)2 Mg(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A金属性 KCaNaMg,金属性越强,金属单质与水反应越剧烈,故 A 错误; B元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性 FS,所以氢化物的稳定性 HF H2S,故 B 正确; CC、Si 同主族,电子层依次增大,故原子半径 SiC,C、N
7、 同周期,原子半径随原子序数 增大而减小,故原子半径 CN,因此原子半径:SiN,故 C 正确; D元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性 CaMg, 所以碱性 Ca(OH)2 Mg(OH)2,故 D 正确; 故选 A 。 5.下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是 A. 用小刀切开金属钠 B. 将钠放在坩埚中加热 C. 把钠保存在煤油中 D. 将钠放入盛水的烧杯 【答案】D 【解析】 【详解】A用小刀切开金属钠,说明钠的质地软,故 A 错误; B将钠放在坩埚中加热能够熔化,说明钠的熔点低,故 B 错误; C把钠保存在煤油中,钠沉在底部,说明钠的密度比煤油大,而煤油
8、的密度比水小,不能说 明钠的密度比水小,故 C 错误; D钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小,故 D 正确; 故选 D。 【点睛】本题的易错点为 C,钠沉在煤油底部,只能说明钠的密度比煤油大,不能说明钠的密 度比水小。 6.甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是 A. 分子中碳原子一定处于同一平面 B. 可萃取溴水的溴 C. 与 H2混合即可生成甲基环己烷 D. 光照下与氯气发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A苯环具有平面形结构,甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置, 所有碳原子在同一个平面,故 A 正确; B甲苯不溶于水,可萃取溴水的溴,故 B 正
9、确; C与 H2混合,在催化剂,加热的条件下才能反应生成甲基环己烷,故 C 错误; D光照下,甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应,故 D 正确; 故选 C。 7.在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是 A. 石油分馏 B. 从海水中制取镁 C. 煤干馏 D. 用 SO2漂白纸浆 【答案】A 【解析】 【详解】A石油分馏是根据各成分的沸点不同而分离的,变化过程中没有新物质生成,属于 物理变化,故 A 正确; B镁是活泼金属,在海水中一化合态存在,制取镁单质,有新物质生成,属于化学变化,故 B 错误; C煤的干馏是将煤隔绝空气加强热,分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质,属于化学变
10、化, 故 C 错误; D二氧化硫具有漂白性,能够结合有色物质生成无色物质,有新物质生成,属于化学变化, 故 D 错误; 故选 A。 8.下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是 A. 图甲:实验室制氨气 B. 图乙:干燥氨 气 C. 图丙:收集氨气 D. 图丁:实验室制 氨气的尾气处理 【答案】D 【解析】 【详解】A实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气,故 A 正确; B氨气是碱性气体,可以用碱石灰干燥氨气。故 B 正确; C氨气的密度比空气小,于空气中的物质不反应,可以用排空气法收集,用图示装置收集氨 气需要短进长出,故 C 正确; D氨气极易溶于水,用图示装置进行氨气的尾
11、气处理,会产生倒吸,故 D 错误; 故选 D 。 【点睛】本题的易错点为 C,要注意理解瓶口向上排空气法的原理。 9.下列有机实验操作正确的是 A. 证明 CH4发生氧化反应:CH4通入酸性 KMnO4溶液 B. 验证乙醇的催化氧化反应:将铜丝灼烧至红热,插入乙醇中 C. 制乙酸乙酯:大试管中加入浓硫酸,然后慢慢加入无水乙醇和乙酸 D. 检验蔗糖在酸催化下的水解产物:在水解液中加入新制 Cu(OH)2悬浊液,加热 【答案】B 【解析】 【详解】A甲烷与酸性 KMnO4溶液不反应,不能通过将 CH4通入酸性 KMnO4溶液,证明 CH4发 生氧化反应,故 A 错误; B铜与氧气发生反应,生成黑色
12、的氧化铜,热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜,根据 质量守恒定律可知,整个过程中铜丝的质量不变,为催化剂,故 B 正确; C加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸,先加入浓硫酸会发生液体飞溅,故 C 错误; D蔗糖水解后溶液呈酸性,应先用 NaOH 调节至碱性,再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验 水解产物的还原性,否则实验不会成功,故 D 错误; 故选 B。 10.下列解释对应事实的离子方程式正确的是 A. FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液,静置一段时间后:Fe 2+2OH一=Fe(OH) 2 B. 漂白粉溶液加入醋酸:H +ClO-=HC1O C. AgCl 悬浊液滴入 Na2S 溶液:2A
13、g +S2-=Ag 2S D. K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液;2CrO4 2-+2H+ Cr2O7 2-+H 2O 【答案】D 【解析】 【详解】A硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:Fe 2+2OH-=Fe(OH) 2,静置一段 时间后,氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁沉淀,故 A 错误; B漂白粉溶液中加入醋酸,醋酸为弱酸,离子方程式为 CH3COOH+ClO -HClO+CH 3COO -,故 B 错 误; C向 AgCl 悬浊液中加 Na2S 溶液,白色沉淀变成黑色,离子方程式:2AgCl+S 2-=Ag 2S+2Cl -,故 C 错误; DK2Cr2O7溶液中存在 Cr2O7 2
14、-(橙色)+H 2O2CrO4 2-(黄色)+2H+,滴加少量 H 2SO4,增大了氢离子浓 度,平衡逆向移动,颜色加深,2CrO4 2-+2H+ Cr2O7 2-+H 2O,故 D 正确; 故选 D。 11.教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中,下列有关装置或操作错误的是 A. 过滤 B. 灼烧 C. 溶解 D. 检验 【答案】B 【解析】 【详解】A过滤时使用漏斗和烧杯,溶液沿玻璃棒引流,装置正确,故 A 不选; B灼烧海带应该在坩埚中进行,装置中使用仪器不正确,故 B 选; C溶解时用玻璃棒搅拌,并且适当加热,可以加速溶解,装置正确,故 C 不选; D可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存
15、在碘单质,装置图正确,故 D 不选; 故选 B。 12.在给定条件下,能顺利实现下列所示物质间直接转化的是 A. AlNaAlO2(aq) B. FeFe2O3Fe2(SO4)3 C. NH3NOHNO3 D. SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq) 【答案】A 【解析】 【详解】A铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液,能一步实现,故 A 正确; B铁与水蒸气反应生成四氧化三铁,不能一步转化为氧化铁,故 B 错误; C一氧化氮与水不反应,不能一步转化为硝酸,故 C 错误; D二氧化硅不溶于水,也不与水反应,二氧化硅不能一步转化为硅酸,故 D 错误; 故选 A。 13.W、X、Y、Z 均为短
16、周期主族元素且原子序数依次增大。W 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,W 与 Y 同主族,X 在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A. 常温常压下 Y 的单质为气态 B. X 的氧化物是离子化合物 C. X 与 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W 与 Y 具有相同的最高化合价 【答案】B 【解析】 【分析】 W、X、Y、Z 均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,最外层电子数只能为 6,次外层电子数为 2,W 为 O 元素;W 与 Y 同主族,则 Y 为 S 元素; X 在短周期中原子半径最大,X 为 Na 元素;短周期中比 S 原子序数
17、大的主族元素只有 Cl,因 此 Z 为 Cl 元素,据此分析解答。 【详解】根据上述分析,W 为 O 元素,X 为 Na 元素,Y 为 S 元素,Z 为 Cl 元素。 A常温常压下,S 为固体,故 A 错误; BX 的氧化物为氧化钠或过氧化钠,均是离子化合物,故 B 正确; CX 与 Z 形成的化合物为 NaCl,NaCl 为强酸强碱盐,不水解,水溶液呈中性,故 C 错误; D一般情况下,O 元素不存在正价,S 的最高价为+6 价,故 D 错误; 故选 B。 14.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中,1molN2和 3molH2催化反应后分子总数为 2NA B.
18、100g98%的浓 H2 SO4与过量的 Cu 反应后,电子转移数为 NA C. 标准状况下,11.2L 氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为 NA D. 1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A合成氨的反应为可逆反应,不能进行彻底,故分子总数大于 2NA个,故 A 错误; B100g98%的浓 H2 SO4中含有硫酸 98g,物质的量为 1mol,铜与浓硫酸的反应,2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2,随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,反应不再进行,所以反应 生成的二氧化硫的物质的量小于 0.5mol,转移的电子的
19、物质的量小于 1mol,故 B 错误; C标准状况下,11.2LO2与 CO2混合气体的物质的量= 11.2L 22.4L/ mol =0.5mol,混合物中所含氧 原子的数目为 NA,故 C 正确; D碳酸根的水解 CO3 2-+H 2OHCO3 -+OH-,导致阴离子个数增多,故 1L1mol/LNa 2CO3溶液中阴 离子个数多于 NA个,故 D 错误; 故选 C。 【点睛】本题的易错点为 BD,B 中要注意稀硫酸与铜不反应,D 中要注意根据碳酸根离子的水 解方程式分析阴离子数目的变化。 15.研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是 A. 桥墩的腐蚀主要
20、是析氢腐蚀 B. 钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快 C. 图 1 辅助电极的材料可以为石墨 D. 图 2 钢铁桥墩上发生的反应是 O2+2H2O+4e 一=4OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A桥墩浸泡在接近中性的海水中,主要发生析氧腐蚀,故 A 错误; B海水中含有氯化钠等电解质,导电性比河水强,钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快, 故 B 正确; C图 1 为外加电源的阴极保护法,辅助电极的材料可以为石墨等,故 C 正确; D图 2 为牺牲阳极的阴极保护法,钢铁桥墩充当正极,正极上发生还原反应,电极反应式为 O2+2H2O+4e 一=4OH-,故 D 正确; 故选 A。 16.下列操
21、作能达到实验目的的是 目的 实验操作 A Al2O3有两性 将少量 Al2O3分别加入盐酸和氨水中 B 浓硫酸有脱水性 蔗糖中加入浓硫酸,用玻璃棒充分搅拌 C 检验 SO4 2- 向某溶液中滴加少量酸化的 BaCl2溶液 D 检验 Fe 2+ 向某溶液中滴入氯水,再滴入 KSCN 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】AAl(OH)3是两性氢氧化物,只溶于强酸、强碱,不溶于氨水,故 A 错误; B浓硫酸能将蔗糖中 H、O 以 21 水的形式脱去,体现浓硫酸的脱水性,故 B 正确; C向某溶液中滴加少量酸化的 BaCl2溶液可能生成氯化银或硫酸钡白色沉淀,不
22、能检验硫酸 根离子,故 C 错误; D氯气具有氧化性,可以将亚铁离子氧化,生成三价铁离子,三价铁离子可以和 KSCN 溶液 发生显色反应,显红色,不能确定是含有亚铁离子还是铁离子,故 D 错误; 故选 B。 17.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 0.1mol/L 氨水中滴入等浓度等体积的醋酸,溶液导电性增强 B. 适当升高温度,CH3COOH 溶液 pH 增大 C. 稀释 0.1 mol/L NaOH 溶液,水的电离程度减小 D. CH3COONa 溶液中加入少量 CH3COOH, - 3 - 3 c(CH COO ) c(CH COOH) c(OH ) 减小 【答案】A 【解析】 【
23、详解】A向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后,反应生成醋酸铵为强电解质,完全电离, 溶液中离子浓度增大,溶液的导电性增强,故 A 正确; B醋酸的电离是吸热反应,升高温度,促进醋酸电离,所以醋酸的电离程度增大,溶液的 pH 减小,故 B 错误; C酸碱对水的电离有抑制作用,稀释 0.1 mol/L NaOH 溶液,对水的电离的抑制作用减小, 水的电离程度增大,故 C 错误; D CH3COONa 溶液中存在醋酸根离子的水解, - 3 - 3 c(CH COO ) c(CH COOH) c(OH ) = h 1 K , 加入少量 CH3COOH, 溶液的温度不变,醋酸根的水解平衡常数不变,则 -
24、3 - 3 c(CH COO ) c(CH COOH) c(OH ) 不变,故 D 错误; 故选 A。 【点睛】本题的易错点为 D,要注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积、 水的离子积等都是只与温度有关,温度不变,这些常数不变。 18.在酸性条件下,黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应方程式为 2FeS2+7O2+2H2O=2Fe 2+4SO 4 2-+4H+, 实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应 I 的离子方程式为 4Fe(NO) 2+O 2+4H += 4Fe3+4NO+2H 2O B. 反应的氧化剂是 Fe 3+ C. 反应 是氧化还原反应 D.
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