2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷1.doc

1、20202020 年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷 1 1 (分值：100 分，建议用时：90 分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 30 S 32 Cl 35 I 127 Na 23 K 39 Ag 108 一、选择题(本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1下列说法正确的是( ) A古人煮沸海水制取淡水，现代人可通过向海水中加入明矾实现海水淡化 B秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属 C“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可

2、转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃 D我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同素异形体 B 明矾能净水，但不能使海水淡化，故 A 错误；有色金属指铁、铬、锰以外其他的金 属，所以金和铜都属于有色金属，故 B 正确；苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故 C 错误； 碳纤维属于新型纤维材料，不属于碳的同素异形体，故 D 错误。 2下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是( ) 答案 C 3下列离子方程式书写正确的是( ) A钠和水反应：NaH2O=Na OHH 2 B碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H =Ca2H 2OCO2 C碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应：NH 4OH =N

3、H 3H2O D碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 22I2Cl 2=2Fe 3I 24Cl B A 项得失电子不守恒，应为 2Na2H2O=2Na 2OHH 2；C 项 NaOH 过量，因此 HCO 3也参与反应，应为 NH 4HCO 32OH =NH 3CO 2 32H2O；D 项应为 2Fe 24I 3Cl2=2Fe 32I 26Cl 。 4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( ) A14 g 由 N2和 13C 2H2组成的混合物中，所含中子数为 7NA BCH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则 1 mol CH4与 1 mol P4所含共价键的数目均为 4NA C反

4、应 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol 1，若放出热量 4.62 kJ， 则转移电子的数目为 0.3NA D含 0.5 mol NH4NO3与r mol NH3H2O 的中性溶液中，含有 NH 4的数目为 0.5NA B N2分子中含有14个中子， 13C 2H2分子中含有14个中子。 14 g N2的物质的量是0.5 mol， 含中子 7 mol，14 g 13C 2H2的物质的量是 0.5 mol，含中子 7 mol，根据极值法，14 g 由 N2 和 13C 2H2组成的混合物中，所含中子数为 7NA，故 A 正确；CH4分子中含有 4 个 CH 键， P4 分

5、子中含有 6 个 PP 键， 故 B 错误； 反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol 1，若放出热量 4.62 kJ，消耗氮气4.62 92.40.05 mol，转移电子的数目为 0.3N A，故 C 正确； 根据电荷守恒，含 0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3H2O 的中性溶液中n(NH 4)n(NO 3)，所以 含有 NH 4的数目为 0.5NA，故 D 正确。 5工业上制备下列物质的生产流程合理的是( ) A由铝土矿冶炼铝：铝土矿 提纯 Al2O3 HCl AlCl3 电解 Al B从海水中提取镁：海水 石灰乳 Mg(OH)2 加热 MgO 电

6、解 Mg C由 NaCl 制漂白粉：饱和食盐水 电解 Cl2 NaOH溶液 漂白粉 D由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 煅烧 SO2 催化氧化 SO3 98%浓硫酸吸收 H2SO4 D 工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，A 错误；工业上通过电解熔融的氯化镁制 备金属镁，B 错误；工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C 错误；黄铁矿的主要成分是 FeS2，通过该生产流程可制备硫酸，D 正确。 6SO2是一种大气污染物，工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。 为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示，下 列有关说法不正确的是( ) AH2SO3的酸性比 HClO 强，所以

7、SO2能与 NaClO 溶液反应生成 HClO B过程 2 中产生的原子氧可加快对 SO2的吸收 C过程 2 的离子方程式为 2NiO2ClO =Ni 2O3Cl 2O D当溶液中c(ClO )相同时，用 Ca(ClO) 2脱硫的效果比用 NaClO 好 A NaClO 有强氧化性，SO2有还原性，所以二者能发生氧化还原反应，A 错误；催化过 程 2 中产生的原子氧(O)具有极强的氧化能力，可加快对 SO2的吸收，B 正确；催化过程中发 生的反应为 Ni2O3NaClO=2NiO2NaCl，2NiO2NaClO=Ni2O3NaCl2O，C 正确；用 Ca(ClO)2代替 NaClO 脱硫，Ca

8、 2与反应生成的 SO2 4结合成生成微溶的 CaSO4，有利于反应的 进行，D 正确。 7下列有关说法正确的是( ) C 的名称为 2甲基丁烷，A 错误；苯和乙烯分子中原子均共平 面，苯乙烯可看成是由乙烯基取代苯环上的一个氢原子得到的，所以，苯乙烯分子中所有原 子有可能在同一平面上，B 错误；分子式为 C4H11N 的有机物有 CH3CH2CH2CH2NH2、 、(CH3)2CHCH2NH2、(CH3)3CNH2、CH3CH2CH2NHCH3、(CH3)2CHNHCH3、 CH3CH2NHCH2CH3、(CH3)2NCH2CH3，共 8 种，C 正确；不能发生 消去反应，D 错误。 8下列各

9、组离子一定可以大量共存的是( ) A加铝粉产生 H2的溶液：Fe 2、K、Cl、NO 3 B能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na 、Al3、SiO2 3、SO 2 4 C由水电离出的c(H )11012 molL1的溶液：Ca2、Pb2、Br、SO2 4 D遇 KSCN 变红色的溶液：NH 4、Al 3、Na、NO 3 D A 项， 与 Al 反应生成 H2的溶液可能为强碱性(Fe 2不能存在)， 可能为强酸性(NO 3不 存在)溶液，错误；B 项，Al 3不能大量共存，错误；C 项，c(H)H 2O110 12 molL1溶 液可能为强碱性(Pb 2不存在)，同时 Pb2与 SO2 4反应生成沉

10、淀 PbSO4，错误。 9法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学 奖。轮烷是一种分子机器的“轮子” ，芳香化合物 a、b、c 是合成轮烷的三种原料，其结构 如下图所示。下列说法不正确的是( ) Ab、c 互为同分异构体 Ba、c 分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上 Ca、b、c 均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应 Da、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 C a 中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c 中有一个饱和碳 原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上， B 正确；

11、a、b 都不含有羟基和羧基，不能发生酯化反应，C 错误。 10仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离水和食用油 长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 B 配制 100 mL 0.2 molL 1的 NaOH 溶液 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒 C 从食盐水中提取 NaCl 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D 分离水与泥沙 分液漏斗、烧杯 C A 项，分离水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、烧杯；B 项，缺胶 头滴管；D 项，要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。 11 现代社会环境问题越来越引起人们的关注， 可通过膜电池除去

12、污水中的乙酸钠和对 氯苯酚()，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，装置如下图 所示。下列说法正确的是 ( ) AX 电极为粗铜，Y 电极为纯铜 B电解过程中，乙中电解质溶液(即 CuSO4溶液)的浓度保持不变 CA 极的电极反应式为 D当电路中有 0.4 mol e 转移时，B 极区产生的 HCO 3的数目为 0.1NA(不考虑水解等因 素) D 原电池中阳离子移向正极， 根据原电池中氢离子的移动方向可知 A 为正极， 正极有 氢离子参与反应，电极反应式为 ，电流从正极经导线流 向负极，据此分析。粗铜精炼的过程中，粗铜作阳极，与电源的正极相连；纯铜作阴极，与 电源的负极相连；故 X 电极

13、为纯铜，Y 电极为粗铜，A 错误；粗铜精炼的过程中，阳极 Zn、 Fe、Cu 依次放电，阴极始终是 Cu 2放电，故电解前后乙中 CuSO 4溶液的浓度会降低，B 错误； A极的电极反应式应为 ，C 错误。 12X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 的单质经常作为保护气；由 Z、W 形成的一种化合物可与 X、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是 ( ) A原子半径：XYZW BZ 与 W 形成的化合物中只含 键不含 键 CY 的最简单氢化物的热稳定性比 Z 的弱 DX 与 W 形成的化合物分子构型为直线形 C Y 的单质经常作为保护气，则 Y 为氮元素。由

14、Z、W 形成的一种化合物可与 X、W 形 成的化合物反应，生成淡黄色固体，为硫单质，归中反应。2H2SSO2=3S2H2O，则 X 为氢元素，Z 为氧元素，W 为硫元素。 13一定温度下，将 0.16 mol X 和 0.16 mol Y 加入 10 L 的恒容密闭容器中，发生反 应 X(s)2Y(g)2Z(g) H0.36 B当容器内气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 C反应前 2 min 的平均反应速率v(Z)4.010 3 molL1min1 D其他条件不变，再充入 0.6 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大 B 由表中数据可知，7 min 与 9 min 时n(Y)相等，说明

15、7 min 时反应达到平衡状态， 根据题给数据计算平衡常数K（0.006 molL 1）2 （0.010 molL 1）20.36， 又因为该反应的正反应为放热 反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，KC (4) 462 NA（2a10 10）3 12 (5)TiNCaOKCl 20(12 分)对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，具有极高的紫 外光吸收率，安全性良好， 毒性极小， 因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。 其合成路线如下： 回答下列问题： (1)C 的化学名称是_。E 中的两种含氧官能团的名称_、_。 (2)B 为单卤代烃，请写出合成线路中的反应方

16、程式： _。 (3)写出由 C 生成 D 和由 D 生成 E 的反应类型_、_。 (4) 写 出 合 成 甲 氧 基 肉 桂 酸 异 辛 酯 所 需 的F的 结 构 简 式 _。 (5)X 与 F 互同分异构体。 X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢原子， 其峰面积 之比为621。写出符合上述条件的X的结构简式 _。 (6)巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中，在引发剂的作用下可以生成聚巴 豆酸乙酯。请运用所学知识，结合上述合成过程，请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆 酸乙酯的合成路线(无机试剂可任选)。 _ _ _。 解析 甲苯在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯， 根据 C 的结

17、构简式， 溴原子取代了 甲基对位上的 H。B 到 C 为卤代烃的取代反应，C 到 D 为羟基上的 H 被CH3取代，生成醚键。 D 到 E，甲基被氧化成醛基。F 和 G 发生酯化反应。 (5) X 与 F 互同分异构体， F 的分子式为 C8H18O， 核磁共振氢谱的峰面积之比为 621， 共有 18 个氢原子，则其个数比为 1242。12 表示 4 个处于对称位置的CH3；另不可能 是 醇 ， 因 为 醇 羟 基 上 的H ， 为 单 独 的 一 个 峰 ， 只 能 是 醚 ， 则 答 案 为 。 (6)从产物得到单体，单体应为 CH3CH=CHCOOC2H5，得到的是酯，酯水解得到酸和醇， 乙醇和 CH3CH=CHCOOH。要得到 CH3CH=CHCOOH，模仿 E 到 G 的过程，乙醛和丙二酸可以得 到 CH3CH=CHCOOH。乙醛通过乙醇氧化得到，乙醇通过乙烯与水加成得到。 答案 (1)对甲基苯酚 醛基 醚键 (2) (3)取代反应 氧化反应