2020高考化学考前仿真冲刺卷（五）.doc

1、20202020 高考化学考前仿真冲刺卷（五）高考化学考前仿真冲刺卷（五） 1本卷包括选择题和非选择题两部分，共 100 分，建议用时 50 分钟。 2可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 I127 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 7化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是( ) A英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分 SiO2 B为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C二氧

2、化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 D泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝 答案：D 解析：A 项“瓷器”为硅酸盐产品，其主要成分不是 SiO2，错误；B 防止食品氧化变质 应加还原剂，而生石灰为干燥剂，错误；C 项葡萄酒中含有少量 SO2，可起到杀菌作用，但 含量较低，错误；D 项中泡沫灭火器的工作原理为 Al 33HCO 3=Al(OH)33CO2，对应 药品为 NaHCO3和 Al2(SO4)3，正确。 8下列有关有机化合物的说法正确的是( ) A乙酸乙酯和油脂互为同系物 B油脂的皂化、硬化均为水解反应 CC4H9Cl 的同分异构体的数目为 4 D. 属于不饱和烃，分子式均为 C4H8

3、 答案：C 解析：乙酸乙酯是乙酸和乙醇形成的酯，而油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，二者不 互为同系物，A 项错误；油脂的皂化为水解反应，油脂的硬化为加成反应，B 项错误；C4H10 的同分异构体有 CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，二者的一氯代物均有 2 种，故 C4H9Cl 的同分 异构体的数目为 4，C 项正确； 属于饱和烃，D 项错误。 9短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单气态氢化物的水溶液可 使酚酞溶液变红，X 是地壳中含量最大的元素，Y 的族序数等于周期序数，Z 的原子半径是 同周期主族元素中最小的。下列说法正确的是( ) A简单离子半

4、径：WKa2(H2CO3)， 少 量 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2H2O 2ClO =2HClOCO2 3 正确；CO2少量时生成正盐 C Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg 22HCO 32OH =MgCO 3CO 2 3 2H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 D 28 g Fe 加入到含 1.6 mol HNO3的稀硝 酸中：5Fe16H 4NO 3=2Fe 33Fe2 4NO8H 2O 正确；Fe 被氧化生成的 Fe 3、Fe2的物 质的量之比为 2:3 答案：D 解析：Fe3O4和氢碘酸发生氧化还原反应：Fe3O48H 2I=3Fe2I 24H2O，

5、A 项错 误；酸性：H2CO3HClOHCO 3，少量 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2H2OClO =HClOHCO 3， B 项错误；Mg(OH)2比 MgCO3更难溶，Mg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg 22HCO 3 4OH =Mg(OH) 22CO 2 32H2O，C 项错误；0.5 mol Fe 与 1.6 mol HNO3反应，Fe 被氧化 为 Fe 3、Fe2，5Fe16H4NO 3=2Fe 33Fe24NO8H 2O 符合得失电子守恒、电荷守 恒和原子守恒，D 项正确。 11某混合物 X 由 Fe、Cu 和 FeCl3组成，某校课外兴趣小组设计如下

6、实验方案进行探 究： 下列说法正确的是( ) AX 中 Fe 的质量为 2.8 g B滤液中可能含有 Fe 3或 Cu2 CX 中 Cu 的质量分数为 28.57% DX 的质量为 31.05 g 答案：D 解析：根据题意可知，向 X 溶于水后过滤所得固体中加入过量盐酸，产生的 2.24 L 气 体为 H2，则该固体中n(Fe)0.1 mol，产生的 6.4 g 固体为 Cu，故 X 溶于水后过滤所得固 体中有 Fe、Cu，因此滤液中只有 FeCl2，没有 FeCl3、CuCl2；向滤液中加入过量硝酸银，得 到的沉淀为 AgCl，根据氯元素守恒，则n(Cl )n(AgCl) 43.05 g 1

7、43.5 gmol 10.3 mol， n(FeCl3)0.1 mol，根据 2FeCl3Fe=3FeCl2，则与 FeCl3反应的n(Fe)0.05 mol，故 X 中n(Fe)0.15 mol，n(Cu)0.1 mol，n(FeCl3)0.1 mol，混合物 X 的总质量为 56 gmol 10.15 mol6.4 g162.5 gmol10.1 mol31.05 g，Cu 的质量分数为 6.4 31.05100% 20.61%，故 D 正确。 12利用 CH4燃料电池电解制备 Ca(H2PO4)2并得到副产物 NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。 下列说法正确的是( ) Aa 极反应：

8、CH48e 4O2=CO 22H2O BA 膜和 C 膜均为阴离子交换膜 C可用铁电极替换阴极的石墨电极 Da 极上通入 2.24 L 甲烷，阳极室 Ca 2减少 0.4 mol 答案：C 解析：a 极为负极，负极上甲烷发生氧化反应：CH48e 4O2=CO 22H2O，A 项错误； 根据利用 CH4燃料电池电解制备 Ca(H2PO4)2并得到副产物 NaOH、 H2和 Cl2， 可知阳极室的电极 反应：2Cl 2e=Cl 2，则阳极室内 Ca 2向产品室移动，A 膜为阳离子交换膜，阴极室的 电极反应：2H2O2e =2OHH 2，则原料室内 Na 向阴极室移动，C 膜为阳离子交换膜， B 项

9、错误；阴极电极不参与反应，可用铁电极替换阴极的石墨电极，C 项正确；没有指明标 准状况下，无法计算，D 项错误。 13pC 类似于 pH，指极稀溶液中溶质浓度的负对数。如图为 25 时 H2CO3溶液中各微 粒的 pCpH 图(若离子浓度小于 10 5 molL1，可认为该离子不存在)。下列说法错误的 是( ) A向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，溶液中总是存在：c(Na )c(H)2c(CO2 3)c(OH ) c(HCO 3)c(Cl ) B当c(HCO 3):c(H2CO3)1:1 时，此时溶液中 H2CO3的电离程度小于 HCO 3的水解程度 CKal(H2CO3)Ka2(H2CO3)c

10、(HCO 3)c(CO 2 3)c(OH )c(H) 答案：B 解析：向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，溶液中始终存在电荷守恒的关系式：c(Na )c(H) 2c(CO 2 3)c(OH )c(HCO 3)c(Cl )，A 正确；由题图可知，当 c(HCO 3):c(H2CO3)1:1 时，溶液的 pH6，溶液显酸性，H2CO3的电离使溶液显酸性，HCO 3的水解使溶液显碱性，所 以此时H2CO3的电离程度大于HCO 3的水解程度， 故B错误； 由题图可知， 溶液pH6时，c(H2CO3) c(HCO 3)， 则Kal(H2CO3)cH cHCO 3 cH2CO3 110 6， 溶液 pH10.

11、5 时， c(HCO 3)c(CO 2 3)， 则Ka2(H2CO3)cH cCO2 3 cHCO 3 110 10.5， Kal(H2CO3)Ka2(H2CO3)110 611010.5c(HCO 3)c(CO 2 3)c(OH )c(H )，D 正确。 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都 必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 43 分) 26(14 分)硫代硫酸钠俗称大苏打，是一种重要的化工产品，某兴趣小组设计以下装 置(部分夹持装置省略)制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)： 回答下列问题： (1)

12、仪器 A 的名称是_，装置 D 的作用是_。 (2)装置 C 中反应生成 Na2S2O3和 CO2，用化学方程式表示该反应_。 (3)以下实验步骤最合理的顺序是_(填序号)。 按图示往各仪器中加入试剂 打开 C 中分液漏斗旋塞，向三颈烧瓶内加入 Na2S 与 Na2CO3的混合溶液 连接装置并检查装置气密性 向 A 中滴加 70% H2SO4溶液 取出 C 中混合物，经一系列操作得到产品 (4)装置 E 为尾气吸收装置，实验结束后装置 E 中的溶质有 NaOH、Na2CO3、Na2SO3，还可 能有_(填化学式)，设计实验证明该物质的存在_。 答案： (1)圆底烧瓶(2 分) 作安全瓶(或防倒

13、吸)(2 分) (2)4SO22Na2SNa2CO3=3Na2S2O3CO2(3 分) (3)(2 分) (4)Na2SO4(2 分) 先取少量 E 中溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液， 若有白色沉淀生成，则含有硫酸钠(3 分) 解析：(1)装置 D 作安全瓶，可以防止装置 E 中溶液倒吸入装置 C。(2)依题意，Na2S 和 Na2CO3与通入的二氧化硫反应生成 Na2S2O3和 CO2，该反应的化学方程式为 4SO22Na2S Na2CO3=3Na2S2O3CO2。(3)首先连接好实验装置，并检查装置的气密性，添加药品，先向 A 中滴加 70%硫酸， 产生的气体将装置中空气排

14、尽后， 再向 C 中加入 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液， 取出 C 中反应得到的含产品的混合物，最后经一系列操作得到产品。(4)根据题图知，装置 E 中盛放的是氢氧化钠溶液， 吸收二氧化碳和二氧化硫后， 溶质有 NaOH、 Na2CO3、 Na2SO3、 Na2SO3 在空气中易被氧化成 Na2SO4，检验 Na2SO4的存在，可取少量装置 E 中的溶液于试管中，向其 中加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明含有 Na2SO4。 27 (14 分)钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源， 电池中含有少量的铝、 铁、 碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收

15、再利用。实验过程如下： 已知：还原性：Cl Co2； Fe 3和 C 2O 2 4结合生成较稳定的Fe(C2O4)3 3，在强酸性条件下分解重新生成 Fe3。回 答下列问题： (1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是 _。 (2)从含铝废液得到 Al(OH)3的离子方程式为 _ _。 (3)滤液 A 中的溶质除 HCl、LiCl 外还有_(填化学式)。写出 LiCoO2和盐酸反应 的化学方程式 _ _。 (4)滤渣的主要成分为_(填化学式)。 (5)在空气中加热一定质量的 CoC2O42H2O 固体样品时，其固体失重率数据见下表，请 补充完整表中问题。 已知：CoC2O4在空气中加热时的气体产物

16、为 CO2。 固体失重率对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。 序号 温度范围/ 化学方程式 固体失重率 120220 CoC2O42H2O= CoC2O42H2O 19.67% 300350 _ 59.02% (6)已知 Li2CO3的溶度积常数Ksp8.6410 4， 将浓度为 0.02 molL1的 Li 2SO4和浓度 为 0.02 molL 1的 Na 2CO3溶液等体积混合，则溶液中的 Li 浓度为_ molL1。 (7)从 FeCl3溶液得到 FeCl36H2O 固体的操作关键是 _。 答案： (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(2 分) (2)AlO 2CO22H

17、2O=Al(OH)3HCO 3(2 分) (3)FeCl3、CoCl2 (1 分) 2LiCoO28HCl=2CoCl2Cl24H2O2LiCl(2 分) (4)C(1 分) (5)2CoC2O4O2= 2CoO 4CO2(2 分) (6)0.02(2 分) (7)加入适量盐酸(或通入适量氯化氢气体)(2 分) 解析：(1)废旧电池初步处理为粉末状是为了增大接触面积，加快反应速率，提高浸出 率。 (2)从含铝废液得到 Al(OH)3的离子方程式为： AlO 2CO22H2O=Al(OH)3HCO 3。 (3) 滤液 A 中溶质除 HCl、 LiCl 外还有 FeCl3、 CoCl2， LiCo

18、O2与盐酸反应的化学方程式为： 2LiCoO2 8HCl=2CoCl2Cl24H2O2LiCl。 (4)滤渣主要成分为 C。 (5)CoC2O4在空气中加热生成 CO2，反应化学方程式为：2CoC2O4O2= 2CoO4CO2。(6)c(Li )0.02 mol/L，c(CO2 3) 0.01 mol/L，Qcc 2(Li)c(CO2 3)410 6Na(2 分) (3)CaCl2(1 分) sp 2(2 分) 平面三角形(1 分) (4)BaO2(2 分) 6(2 分) 676 NA a 3(3 分) 解析：(1)该物质中铍元素化合价为2，铍元素基态原子的价电子排布式为 2s 2。(2) 镁

19、原子的最外层能级为全充满状态，性质稳定，三者中镁的第一电离能最大。(3)CaCl2只含 有离子键，CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2中均含有离子键和极性共价键；CO 2 3中碳原子的成键电子 对数为 3，无孤电子对，采取 sp 2杂化，CO2 3的空间构型为平面三角形。(4)晶胞中 Ba 2位于 晶胞的顶点和面心，晶胞中 Ba 2的个数为 81/861/24，阴离子位于晶胞的棱上和体 心，晶胞中 O 2 2的个数为 121/414，所以晶胞中 Ba 2与 O2 2的个数比为 1:1，该化合物 为 BaO2。由晶胞结构可知，Ba 2的配位数为 6。晶胞的体积为 a 3 cm3，一个晶胞中共含

20、有 4 个 BaO2，则晶体的密度为4137216 NA a 3gcm 3676 NA a 3gcm 3。 36化学选修 5：有机化学基础(15 分) 有机物 J 是合成药物格列卫的一种重要中间体，J 的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)B 的名称为_。 (2)HI 和 IJ 的反应类型分别为_、_。 (3)G 的结构简式为_。 (4)由 E 生成 F 的化学方程式为 _。 (5)芳香化合物 X 是 E 的同分异构体，X 能发生银镜反应，并能发生水解反应，其核磁 共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 1:4:2:1，写出符合条件的 X 的结构简式 _ _。 (6)写出用甲苯为原料制备聚合

21、物的合成路线： _ _。 答案： (1)对硝基甲苯(或 4硝基甲苯)(2 分) (2)还原反应(2 分) 加成反应(2 分) (3) (2 分) (4) (2 分) (5) (2 分) (6) (3 分) 解析： (1)根据 A、C 的分子式、D 的结构简式及转化关系可知，A 为甲苯，B 为对硝基甲苯，C 为对氨基甲苯。 (2)H 转化为 I，发生了还原反应。IJ 为加成反应。 (3)对比 F 与 H 的结构可知，FH 发生了取代反应，再结合 G 的分子式可推知 G 的结构 简式为。 (5)X 是 E 的同分异构体，能发生银镜反应，并能发生水解反应，说明含有 “ O HCO ”，核磁共振氢谱显示有 4 组峰，峰面积之比为 1:4:2:1，则符合条件的 X 为