2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷4.doc

1、20202020 年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷 4 4 (分值：100 分，建议用时：90 分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 一、选择题(本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是( ) A切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致 B铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀 C高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒 D误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食

2、盐水解毒 C A 项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经 SO2漂白后生成的无色 物质分解导致，原理不一致，错误；B 项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C 项， 高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D 项，食盐水不能 与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。 2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A25 时，向 1 L 0.1 molL 1 的 NH4Cl 溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中 NH 4的数目为 0.1NA B常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有 0.3NA个共价键 C标准状况下，2.

3、24 L NO 与 1.12 L O2混合后的气体分子数为 0.1NA D含有 0.2NA个阴离子的 Na2O2与 CO2完全反应，转移 0.4NA个电子 A 根据电荷守恒可知n(NH 4)n(Cl )0.1 mol，A 正确；常温下，每个环氧乙烷含 有 7 个共价键，所以 0.1 mol 环氧乙烷()共有 0.7NA 个共价键，B 错误；标准状况 下，2.24 L NO 与 1.12 L O2 混合后生成 2.24 L 二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮， 所以气体分子数小于 0.1NA，C 错误；含有 0.2NA个阴离子的 Na2O2的物质的量为 0.2 mol， 与 CO2完全反应，转

4、移 0.2NA个电子，D 错误。 3下列说法错误的是( ) AH2O2使氯水浅黄绿色褪去，体现了 H2O2的漂白性 B用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 C向 NaAlO2和 Na2SiO3的混合溶液中通入过量的 CO2，可以得到两种沉淀 D浓硫酸和蔗糖混合加热，产生的气体通入足量酸性 KMnO4溶液中，气体不可能完全 被吸收 答案 A 4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) Ac(Fe 3)0.1 molL1的溶液：NO 3、Na 、Cl、CO2 3 B中性溶液中：Al 3、Fe3、NO 3、SO 2 4 C水电离出的c(H )11012 mol

5、L1的溶液：SO2 3、NH 4、NO 3、Cl DpH12 的溶液：Na 、NO 3、S 2、SO2 3 D Fe 3能与 CO2 3发生相互促进的水解反应，A 错误。Fe 3、Al3均能发生水解反应使 溶液呈酸性，B 错误。水电离出的c(H )11012 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈 碱性，SO 2 3不能大量存在于酸性溶液中，NH 4不能大量存在于碱性溶液中，C 错误。pH12 的溶液呈碱性，所给四种离子互相不反应且均可大量共存，D 正确。 5从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下所示。下列关于海带制碘的说法不正确 的是( ) 干海带 灼烧 海带灰 沸水 浸泡 悬浊液 过滤 滤液

6、 H H2O2 碘水 CCl4 I2的 CCl4溶液 蒸馏 I2 A实验室也可以用酒精代替 CCl4萃取碘水中的 I2 B向滤液中加入稀硫酸和双氧水发生的反应为 2H H 2O22I =2H 2OI2 C向碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D实验室剪碎干海带用酒精湿润，放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬 A 酒精与水互溶，因而不能代替 CCl4作萃取剂，A 错误。双氧水具有氧化性，能将碘 离子氧化为碘单质，B 正确。淀粉遇碘单质变蓝，C 正确。剪碎干海带用酒精湿润便于灼烧， 灼烧海带应在坩埚中进行，D 正确。 6 由分子式为 C5H12O 的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体

7、 异构)( ) A5 种 B6 种 C7 种 D8 种 A 分子式为 C5H12O 的醇发生消去反应得到分子式为 C5H10的烯烃， 该烯烃的同分异构体 共有 5 种： CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、 CH2=CHCH(CH3)2、CH3CH=C(CH3)2、 。 7图甲表示的是 H2O2分解反应进程中的能量变化。在不同温度下，分别向 H2O2溶液(20 gL 1)中加入相同体积且物质的量浓度均为 0.5 molL1的不同溶液，反应中 H 2O2浓度随 时间的变化如图乙所示。从图中得出的结论不正确的是( ) 图甲 图乙 AH2O2的分解反应为放热反应 B断裂共价

8、键所需的能量：2E(OO)250 ，根据vkc(NO2)c(CO)可知，反应速率变为原来的 2 倍， C 项错误； 当温度低于 250 时， 根据vkc 2(NO 2)可知， 一定温度下， 反应速率只与c(NO2) 有关，改变 CO 的浓度，反应速率基本不变，D 项正确。 9下列离子方程式书写错误的是( ) A侯氏制碱法中 NaHCO3的制备：Na NH 3CO2H2O=NaHCO3NH 4 B向 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2：2Fe 3Ba2SO 22H2O=BaSO42Fe 2 4H C向 FeCl2溶液中滴加 NaHCO3溶液：Fe 22HCO 3=FeCO3CO2H

9、2O D少量过氧化钠溶于水：2O 2 22H2O=4OH O 2 D 侯氏制碱法中发生反应：NH3NaClH2OCO2=NaHCO3NH4Cl，由于 NaHCO3的 溶解度小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时 NaHCO3写化学式，A 项正确；向该混合 溶液中通入 SO2，发生反应：2Fe 3SO 22H2O=2Fe 2SO2 44H 、Ba2SO2 4=BaSO4， 两个反应相加可得总反应，B 项正确；向 FeCl2溶液中滴加 NaHCO3溶液，HCO 3存在电离平衡 HCO 3H CO2 3，Fe 2与 CO2 3结合为 FeCO3沉淀，c(CO 2 3)减小，促使 HCO 3的电离平

10、衡正向 移动，c(H )增大，HCO 3与 H 反应生成 H 2O、CO2，C 项正确；少量过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O=4Na 4OHO 2，D 项错误。 10下列关于有机物的说法正确的是( ) A三聚氰胺()是一种含氮量很高的有机物，具有很高的营养 价值 B最多能与 4 mol NaOH 反应 C2甲基丙烯的核磁共振氢谱中有两个峰，且峰面积之比为 31 D分子式为 C4H4的有机物，分子结构中一定含有双键或叁键 C 三聚氰胺常用作化工原料，其对身体有害，属于致癌物质，A 项错误； 与3 mol NaOH发 生 水 解 反 应 生 成 和 1 mol HOCH2COONa，酚羟基

11、能与 NaOH 溶液反应，但醇羟基 不能与 NaOH 溶液反应，故 1 mol 最多能与 5 mol NaOH 反应， B 项错误；2甲基丙烯的结构简式为，分子中含有两种类型的氢原子，个 数比为 31，故核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为 31，C 项正确；分子式为 C4H4 的有机物可以为，其分子结构中不含碳碳双键或碳碳叁键，D 项错误。 11已知反应：As2S3HNO3X H3AsO4H2SO4NO，下列关于该反应的说法不正确 的是( ) AX 为 H2O B参加反应的 HNO3全部被还原 C氧化产物为 H2SO4和 H3AsO4 D生成 1 mol H3AsO4转移 2 mol e 答

12、案 D 12短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。金属 W 是制备手机电池的常用材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原 子的 s 电子与 p 电子数目之比为 35。下列说法正确的是( ) A金属 W 既能与酸反应，又能与碱反应 BX、Z 形成的化合物为离子化合物 CZ 原子的价电子排布式为 3s 23p4 D元素 X 与氢形成的原子个数比为 11 的化合物只有两种 C 根据金属 W 是制备手机电池的常用材料可知， W 为 Li； 由 X 原子的最外层电子数是 内层电子数的 2 倍可知，X 为 C；根据元素 Y 是地壳中含量

13、最丰富的金属元素可知，Y 为 Al； 由 Z 原子的电子排布式应为 1s 22s22p63s23p4，Z 为 S。 13某同学结合所学知识探究 Na2O2与 H2能否反应，设计装置如下图所示，下列说法正 确的是( ) A装置 A 气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面 且高度不变说明气密性良好 B装置 B 中盛放硅胶，目的是除去 A 中挥发出来的少量水蒸气 C装置 C 加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D装置 A 也可直接用于 Cu 与浓硫酸反应制取 SO2 C 检查 A 装置气密性时，应先关闭活塞 K1，再加水检查，A 错误；B 装置

14、应盛碱石灰 吸收 H2O(g)和 HCl，B 错误；Cu 与浓硫酸反应制取 SO2时需加热，D 错误。 14工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF HF=KHF2， 电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备 F2的装置如图所示。 下 列说法错误的是( ) A钢电极与电源的负极相连 B电解过程中需不断补充的 X 是 KF C阴极室与阳极室必须隔开 D氟氢化钾在氟化氢中可以电离 B 根据装置图，KHF2中氢元素显1 价，钢电极上析出 H2，表明钢电极上发生得电子 的还原反应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，A 正确；根据装置图， 逸

15、出的气体为 H2和 F2，说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不 断补充的 X 是 HF，B 错误；阳极室生成氟气，阴极室产生 H2，二者接触发生剧烈反应甚至爆 炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，C 正确；由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电， 可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，D 正确。 15常温下，向 10 mL 0.1 molL 1的 CuCl 2溶液中滴加 0.1 molL 1的 Na 2S 溶液， 滴加过程中溶液中lg c(Cu 2)随滴入的 Na 2S 溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的 温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是( ) A常温下Ksp (

16、CuS)的数量级为 10 35 Bc 点溶液中水的电离程度大于 a 点和 d 点溶液 Cb 点溶液中c(Na )2c(Cl) Dd 点溶液中c(Na )c(Cl)c(S2)c(OH)c(H) D 根据图像，V10 mL 时，二者恰好完全反应生成 CuS 沉淀，CuSCu 2S2，平 衡时c(Cu 2)c(S2)1017.6 molL1，则 Ksp(CuS)c(Cu 2)c(S2)1017.6 molL110 17.6 molL11035.2，K sp(CuS)的数量级为 10 36，A 错误；Cu2单独存在或 S2单独存在均 会水解，水解促进水的电离，c 点时恰好形成 CuS 沉淀，溶液中含有

17、氯化钠，此时水的电离 程度最小，c 点溶液中水的电离程度小于 a 点和 d 点溶液，B 错误；根据图像，b 点时钠离 子的物质的量为 0.1 molL 10.005 L20.001 mol，氯离子的物质的量为 0.1 molL 10.01 L20.002 mol，则 c(Cl )2c(Na)，C 错误；d 点溶液中 NaCl 和 Na 2S 的浓度 之比为 21，且溶液显碱性，因此c(Na )c(Cl)c(S2)c(OH)c(H)，D 正确。 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16(10 分)丙酰氯(CH3CH2COCl)是香料、医药、农药的重要中间体，制备丙酰氯的反应 原理为

18、 3CH3CH2COOHPCl3 50 3CH3CH2COClH3PO3。实验小组设计如下实验制备丙酰氯，然 后测定产率。 已知：相关数据如下表所示： 物质 密度/ gmL 1 沸点/ 性质 CH3CH2COOH 0.99 141 易溶于水、乙醇、乙醚 PCl3 1.57 76.1 与水剧烈反应，溶于乙醇、乙醚 CH3CH2COCl 1.06 80 与水和乙醇剧烈反应，溶于乙醚 H3PO3 1.65 200(分 解) 白色晶体，易溶于水和乙醇，易被氧化 图 1 图 2 回答下列问题： (1)仪器 A 的作用为_。 (2)用图 1 所示装置制备 CH3CH2COCl。 向三颈瓶中加入 18.5

19、mL CH3CH2COOH，通入一段时间 N2，加入 8.7 mL PCl3。通入一 段时间 N2的作用为 _ _。 水浴加热，其优点为 _ _。 充分反应后，停止加热，冷却至室温。 (3)将三颈瓶中的液体小心转移入图 2 所示装置中，进行初步分离。 仪器 B 的名称为_。冷凝管的出水口为_(填“a”或“b”)。 若最终所得 CH3CH2COCl 的体积为 18.0 mL，则 CH3CH2COCl 的产率为_(保留三 位有效数字)。 C 的作用为_；若无 C，将导致所测 CH3CH2COCl 的产率 _(填“偏高”或“偏低”)。 解析 (1)由信息知，仪器 A 的作用为冷凝回流反应物和生成物，

20、增大产率。 (2)由表中信息知，PCl3和 CH3CH2COCl 易与水反应，故通入一段时间 N2的作用为排尽 装置中的空气，防止水蒸气与 PCl3和 CH3CH2COCl 反应。 水浴加热可使反应物受热均匀，容易控制温度。 (3)由装置图知，仪器 B 的名称为蒸馏烧瓶。冷凝管应下口进水上口出水。 18.5 mL CH3CH2COOH 的物质的量为 0.247 5 mol，8.7 mL PCl3的物质的量为 0.099 3 mol，由反应方程式可知，PCl3过量。CH3CH2COCl 的理论产量为 0.247 5 mol；实际产量为 18.0 mL，物质的量为 0.206 27 mol，则 C

21、H3CH2COCl 的产率为 83.3%。 由信息知，CH3CH2COCl 易水解，故 C 的作用为防止空气中的水蒸气进入使 CH3CH2COCl 水解。若无 C，将导致所测 CH3CH2COCl 的产率偏低。 答案 (1)冷凝回流反应物和生成物，增大产率 (2)排尽装置中的空气，防止水蒸气与 PCl3和 CH3CH2COCl 反应 使反应物受热均匀，容易控制温度 (3)蒸馏烧瓶 b 83.3% 防止空气中的水蒸气进入使 CH3CH2COCl 水解 偏低 17(12 分)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利 用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的

22、工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： (1)过滤用到的玻璃仪器有漏斗_。 (2)加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH 在_范围内。 (3)反应中加入 NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 _ _。 (4)碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH) 2可部分水解生成 Fe 2(OH) 2 4 聚合离子，该水解 反应的离子方程式为_。 (5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根

23、据我国质量 标准，产品中不得含有 Fe 2及 NO 3。为检验所得产品中是否含有 Fe 2，应使用的试剂为 _。 A氯水 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 D酸性 KMnO4溶液 (6)为测定含 Fe 2和 Fe3溶液中铁元素的总含量，实验操作如下： 准确量取 20.00 mL 溶液于带塞锥形瓶中， 加入足量 H2O2， 调节 pHSK；上述反应涉及的元素中氧元素的非金属性最强，故电负性最大； (2)C2O3中碳原子形成 3 个 键，为 sp 2杂化；CO 2中碳原子采取 sp 杂化，立体构型 为直线型；草酸分子中有 2 个 OH 键，丁酸分子中只含有一个 OH 键，故草酸分子间形 成的氢键

24、数目比丁酸分子间形成的氢键数目多，因此其沸点比较高；CO 与 N2互为等电子 体，结构相似，故键与键个数比为 21; (3)由晶胞图知，同一平面内与 K 距离相等且最近的 K有 4 个，通过某一个 K且相互 垂直的平面有 3 个，故共有 12 个 K 符合条件；由均摊原理知每个晶胞中含有 4 个 KO 2，质 量为 4/NA71 g，晶胞的体积为d 31030 cm3，故密度为28410 30 NAd 3 gcm 3。 答 案 (1) 由 高 能量 状 态 跃 迁 到 低 能 量状 态 NOSK O (2)sp 2 直线型 草酸分子间能形成更多氢键 21 (3)12 28410 30 NAd

25、3 20 (11 分)某有机物 F()在自身免疫性疾病的治疗中有着 重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物 B 为基本原料制备 F 的路线图如下： (1)EF 的反应类型为_，B 的结构简式为_，若 E 的名称为咖啡酸，则 F 的名称是_。 (2)写出 D 与 NaOH 溶液反应的化学方程式： _ _。 (3)E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种，其中核磁共振氢 谱有 6 个峰的物质的结构简式为_。 能发生水解反应、银镜反应且 1 mol 该物质最多可还原出 4 mol Ag 遇 FeCl3溶液发生显色反应 分子中没有甲基，且苯环上有 2 个取代基 (4)以乙烯为基本原料，设计

26、合成路线合成 2丁烯酸，写出合成路线： _ _ (其他试剂任选)。 解析 由 C 的结构简式、反应信息知，A、B 中均含有醛基，再结合乙烯与 A 的转化 关系知，A 是乙醛，B 是，由 C 转化为 D 的反应条件知，D 为 ，由 E 的分子式、F 的结构式及反应条件知，E 为 ，由 E、F 之间的关系知 Y 是乙醇，由酯的命名方法知 F 的名称为咖啡酸乙酯； (3)由知分子中含有苯环且苯环上连接羟基；由及分子中氧原子数目知分子中含有 一个CHO、一个 HCOO，苯环上有 2 个官能团：，苯环上有 3 种不同的位置关系， 故共有 3 种同分异构体， 其中核磁共振氢谱有 6 个峰的物质的结构简式 为。 答案 (1)酯化反应或取代反应