2019版高考化学一轮复习第十章化学实验第二讲常见物质的制备课后达标训练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第二讲 常见物质的制备 课后达标训练 一、选择题 1 实验室要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置 ， 现设计了如下的五步操作 ，正确的顺序是 ( ) 将圆底烧瓶固定在铁架台上 将酒精灯放在铁架台上 ， 根据酒精灯确定铁圈高度 ， 固定铁圈 ， 放好石棉网 用漏斗向圆底烧瓶中加入一种液体反应物 ， 再向 分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中 检查装置的气密性 (利用固定装置微热的方法检查气密性 ) 在圆底烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管 A B C D 解析：选 A。实验仪器的安装原则：从下向上 ， 从左向右。首先放置酒精灯 ， 根据酒精

2、灯确定铁圈高度 ， 固定铁圈 ， 放好石棉网；然后把烧瓶固定在铁架台上 ， 在烧瓶上装好分液漏斗 ， 连好导气管 ， 检查气密性；装置不漏气后 ， 再加液体药品开始反应 ，制取气体。 2 如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时 ， 发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了 ， 为使该反应顺利进行 ， 则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 ( ) 食盐水 KNO 3溶液 Na2SO4溶液 Na 2CO3溶液 CCl4 浓氨水 A B C D 解析：选 A。 加 入 KNO3溶液后不再产生 H2， 会产生 NO 气体。 Na 2CO3溶液会与 H2SO4反应生成 CO2， 既消耗 H2SO4又会使

3、 H2不纯净。 浓氨水会与 H2SO4反应。 3 既能用浓 H2SO4干燥 ， 又能用 CaO干燥的气体有 ( ) H2 O 2 N 2 SO 2 H 2S CH 4 NH3 CO 2 【 精品教育资源文库 】 A B C D 解析：选 A。能用浓 H2SO4 干燥的气体有 ， 能用 CaO 干燥的气体有 ， 故选项 A 正确。 4 某校化学探究小组成员讨论下列 、 、 、 四种仪器装置在气体制备与性质实验中的用法 ， 其中不合理的是 ( ) A 装置 ：可以用来验证碳的非金属性比硅强 B 装置 ：橡皮管的作用是使水顺利流下 C 装置 ：不能检查该装置的气密性 D 装 置：先从口进气收集满

4、CO2气体 ， 再从 口进气 ， 可收集 NO 气体 解析：选 C。装置 中可以证明碳酸的酸性大于硅酸 ， 从而证明碳的非金属性比硅强 ，A 项正确；装置 中橡皮管维持漏斗和烧瓶中压强相同 ， 从而使水顺利流下 ， B 项正确；装置 中通过观察甲、乙液面的高度差是否变化可以检查装置的气密性 ， C项错； NO的密度比CO2小 ， 可以通过向下排 CO2法收集 ， D项正确。 5 (2018 吉林高三检 测 )用下列装置制取并收集 NO2气体 ， 其中最合理的是 ( ) 解析：选 C。铜与浓硝酸反应的产物是 NO2， 其密度比空气的大 ， 因此应利用向上排空气法收集 NO2气体 ， 导气管应长进

5、短出 ， 这样才能将装置中的空气排尽 ， 且吸收装置能防止倒吸 ， 只有 C项符合。 6 用如图所示装置进行如下实验 ， 能达到实验目的的是 ( ) A 瓶中盛满水 ， b口进气 ， 用排水法收集 NO2 【 精品教育资源文库 】 B 瓶中盛适量浓硫酸 ， a口进气干燥 NH3 C b口进气 ， 用排空气法收集 CO2 D 瓶中盛满水 ， b口进气 ， 通过排出水的体积测量所制备 H2的体积 解析：选 D。 NO2能与水反应 ， 不能用排水法收集 ， A 项错误； NH3能与浓硫酸反应 ， 不能用浓硫酸进行干燥 ， B项错误； CO2的密度比空气的密度大 ， 用向上排空气法收集 ， 应从 a

6、口进气 ， C 项错误； H2难溶于水 ， 瓶中盛满水 ， b 口进气 ， 排出 水的体积即为 H2的体积 ， D项正确。 7 用如图装置进行实验 ， 将液体 A 逐滴加入到盛有固体 B的烧瓶中 ， 下列叙述正确的是 ( ) A 若 A为盐酸 ， B为 MnO2， C中盛有品红溶液 ， 则 C中溶液褪色 B 若 A为醋酸 ， B为贝壳 ， C中盛有澄清石灰水 ， 则 C中溶液出现浑浊 C 若 A为浓氨水 ， B为生石灰 ， C中盛有 AlCl3溶液 ， 则 C中先产生白色沉淀后沉淀溶解 D 上述实验中仪器 D可以用长玻璃导管代替 解析：选 B。本装置为固液不加热装置。 A项不发生反应； B项生

7、成 CO2气体 ， 使澄清石灰水变浑浊； C 项产生 NH3， 溶于水生成 NH3 H2O， 与 AlCl3溶液反应生成 Al(OH)3沉淀 ，Al(OH)3沉淀不与 NH3 H2O反应； D项仪器 D起防倒吸的作用 ， 不能换作长玻璃导管。 8.某学生想利用如图装置 (烧瓶位置不能移动 )收集下列气体： H 2 Cl2 CH 4 HCl NH 3 NO NO 2 SO 2， 下列操作正确的是 ( ) A 烧瓶是干燥的 ， 由 A进气收集 B 烧瓶是干燥的 ， 由 B进气收集 C 在烧瓶中盛满水 ， 由 A进气收集 D 在烧瓶中盛满水 ， 由 B进气收集 解析：选 A。由 A进气 ， 应该收集

8、密度比空气小且不和空气反应的气体 ， 可以用此方法收集 ， A 项正确；由 B进气 ， 应该收集密度比空气大且不和空气反应的气体 ， 可以用此方法收集 ， B项错误；用排水法收 集的气体在水中的溶解度要小 ， 不与水反应 ，且应该由 A进气 ， 因此 C、 D两项错误。 9 (2018 青岛模拟 )下列装置及实验设计中合理的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A B C D 解析：选 B。 忽略了 CO2与 C 的反应是气体体积增大的反应 ， 整个装置为密闭体系 ，造成 CO 气体不能通入 ， 实验 不能顺利进行 ，该实验设计不合理； 、可以达到实验目的；中气体应从左边通入。 二、非选择题

9、 10 (2018 厦门模拟 )利用反应 I2(s) Cl2(g)=2ICl(l)， 实验室可用如图所示装置 (加热、夹持仪 器已略去 )制取少量 ICl。 已知： ICl 的熔点为 13.9 ， 沸点为 97.4 ， 易水解 ， 且能发生反应 ICl(l)Cl2(g)= ICl3(l)。 ICl3的熔点为 33 ， 沸点为 77 。 (1)装置 A中发生反应的化学方程式是 _ _。 (2)装置 B的作用是 _。 不能用装置 F代替装置 E， 理由是 _。 (3)所制得的 ICl 中溶有少量 ICl3杂质 ， 提纯的方法是 _(填字母编号 )。 A 过滤 B蒸发结晶 C 蒸馏 D分液 解析：

10、(1)装置 A 用于制 Cl2， 反应的化学方程式为 MnO2 4HCl(浓 )= MnCl2 2H2O【 精品教育资源文库 】 Cl2 。 (2)浓盐酸具有挥发性 ， 制得的 Cl2中含有 HCl、 H2O杂质气体 ， 应在与碘反应前将杂质除去。 (3)根据二者沸点的差异 ， 可以用蒸馏的方法除去 ICl中溶有的少量 ICl3杂质。 答案： (1)MnO2 4HCl(浓 )= MnCl2 Cl2 2H2O (2)除去氯气中的氯化氢杂质 装置 F中的水蒸气会进入装置 D中 ， 使 ICl水解 (其他合理答案也可 ) (3)C 11 (2018 邯郸高三检测 ). 如图 1所示是实验室中制取气

11、体的一种简易装置。 (1)请简述检验图 1装置气密性的方法： _ _。 (2)利用如图 1所示装置制取气体时 ， 可适用的反应条件和反应物状态为 _ _。 .某同学设计如图 2所示装置 ， 用粗铁粒与 16.9%的稀硝 酸反应制取 NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。 (3)已知 16.9%稀硝酸的密度为 1.10 gcm 3， 则其物质的量浓度为 _(计算结果保留两位小数 )。若用 63%的硝酸配制 16.9%的稀硝酸 500 mL， 所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 _。 (4)实验开始时 ， 先打开止水 夹 a、关闭止水夹 b， A 装置的干燥管中观察到的现象是_。 B 装

12、置烧杯中液体的作用是 _。当 A装置中气体几乎为无色时 ， 打开止水夹 b， 关闭止水夹 a， 可用 C装置收集 NO 气体。 (5)现有下列仪器和药 品：试管和胶头滴管， 0.1 molL 1KSCN 溶液、 0.2 molL 1酸性 KMnO4溶液、 0.1 molL 1KI 溶液、氯水等。请你设计一个简单实验 ， 探究 A装置烧杯中完全反应后铁元素可能的价态 ， 填写下列实验报告： 实验步骤 操作 现象与结论 【 精品教育资源文库 】 第一步 取少量 A 装置烧杯中液体于试管 ， 向试管中滴入几滴 KSCN溶液 第二步 若溶液紫色 褪去，则说明含有 Fe2 ；若无明显变化 ， 则说明不

13、含 Fe2 答案： (1)关闭止水夹 ， 从左管口加水 ， 使 U 形管两侧形成液面差 ， 一段时间后 ， 液面差没有变化 ， 说明气密性良好 (没有关闭止水夹不正确 ) (2)不需要加热；不溶于水的块状固体和液体反应 (3)2.95 molL 1 500 mL 容量瓶、胶头滴管 (4)粗铁粒逐渐溶解 ， 有气泡产生 ， 干燥管上方出现红棕色气体 吸收二氧化氮 (5)若溶液呈红色 ， 则 说明含有 Fe3 ；若无明显变化，则说明不含 Fe3 取少量 A装置烧杯中液体于试管 ， 向试管中滴入几滴酸性 KMnO4溶液 12 在梨、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯。实验室制备乙酸正丁酯的反应、有关数据和装置示意图 (夹持装置略 )如下： CH3COOH CH3CH2CH2CH2OH 浓 H2SO4 CH3COOCH2CH2CH2CH3 H2O 水中溶解性 密度 (gcm 3) 沸点 () 相对分子质量 乙酸 溶于水 1.049 2 118 60 正 丁醇 微溶于水 0.809 8 117.7 74 乙酸正丁酯 微溶于水 0.882 4 126.5 116 实验步