2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：2.3.2化学平衡移动 Word版含解析.doc

1、第第 2 课时课时 化学平衡移动化学平衡移动 记一记 1.增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生 成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度，平衡向放热的方向移动。 3对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体物质体积减小的方向移动；减 小压强，平衡向气体物质体积增大的方向移动。 4催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。 5勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压等)，平衡就向能 够使这种改变减弱的方向移动。 探一探 1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若气体颜色加深

2、，平衡一定移动吗？ 提示 不一定。对于可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，若气体颜色加深，说明 NO2浓度 增大，压强增大，平衡向正反应方向移动；对于可逆反应：H2I22HI，若气体颜色加深， 说明 I2浓度增大，压强增大，但平衡不移动。 2在恒温、恒容的密闭容器中，充入“惰性气体”，原平衡怎样移动？ 提示 充入“隋性气体”，由于容器体积不变，引起压强增大，但各组分的浓度不变， 平衡不移动。 3在恒温、恒压的密闭容器中，充入“惰性气体”，反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)如 何移动？ 提示 充入“惰性气体”，引起容器体积增大，引起各反应组分浓度减小，平衡向气体 总体积增大的方向移动

3、，即该反应向逆反应方向移动。 4在恒温、恒压的密闭容器中，充入“惰性气体”，反应 H2(g)I2(g)2HI(g)如何移 动？ 提示 充入“惰性气体”，引起容器体积增大，引起各反应组分浓度减小，由于该反应 是气体反应物化学计量数之和与气体生成物化学计量数之和相等的反应，各组分浓度变化程 度相同，所以平衡不移动。 判一判 已知反应 A2(g)2B2(g)12AB2(g) Hp A B C D 解析：从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B 的百分含量增大，说明平衡向逆反 应方向移动，A 为固态，则有 nv逆，故正确；x 点对应的压强小于 y 点，压 强越大，反应速率越大，故 x 点比 y 点的

4、反应速率小，故正确。 答案：C 62019 云南玉溪中学高二期中一定条件下在固定容积的密闭容器中进行可逆反应： 2M(g)N(g)Q(g) H0，达到平衡后，若升高温度，则下列对于该混合气体的说法中正 确的是 ( ) A密度增大 B平均相对分子质量增大 C总分子数增大 D平衡逆向移动 解析：2M(g)N(g)Q(g) H0，反应的正方向是气体体积减小的吸热反应，升高温 度，平衡正向移动，反应前后气体质量不变，容器的容积不变，密度不变，故 A、D 错误；升 高温度，平衡正向移动，气体总物质的量减小，总分子数减小，质量不变，平均相对分子质 量增大，故 B 正确，C 错误。 答案：B 综合考查 平衡

5、移动综合分析 7.2019 甘肃兰州舟曲中学高二月考下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，当加入 AgNO，溶液后，溶液颜色变浅 B对于反应 CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)，增大平衡体系的压强可使颜色变深 C对于反应 2NO2(g)N2O4(g) Hv逆，正确；加入催化剂，平 衡不移动，错误。 答案：B 3 对于反应 N2(g)3H2(g) 高温、高压 催化剂 2NH3(g) H92 kJ mol 1， 若只改变下列一个条件， 一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 ( ) A升高温度 B增大容器容积 C降低 c(NH

6、3) D将三种物质的浓度均增大到原来的 2 倍 解析：该反应放热，升温平衡逆向移动，A 硕错误；增大容器客积，压强减小，平衡向气 体体积增大的逆反应方向移动B 项错误；降低 c(NH3)，平衡正向移动，正反应速率逐渐减 小，C 项错误；将三种物质的浓度均增大到原来的 2 倍，化学反应速率加快，同时压强增大， 平衡正向移动，D 项正确。 答案：D 4向一容积不变的密闭容器中充人 H2和 I2，发生反应 H2(g)I2(g)2HI(g) H0，如图所示为正逆反应速率(v)与时间 (t)的关系，如果在 t1时刻改变以下条件： 加人 A 加入催化剂 加压 升温 移走 C。符合图示条件的是( ) A B

7、 C D 解析：使用催化荆只同倍增加正、逆反应速率，对化学平衡无影响；对于有气体参加的 气体体积不发生变化的反应，改变压强平衡不移动。 答案：A 8为了探索外界条件对反应 aX(g)bY(g)cZ(g)的影响，以 X 和 Y 的物质的量之比 为 ab 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的物质的量分数，实验结果如图所 示。以下判断正确的是( ) AH0，abc BH0，ab0；平衡移动关 系如图所示。下列说法正确的是 ( ) Ap1p2，纵坐标指 C 的质量分数 Cp13b C图中 X 点对应的平衡混合物中nH2O nCH43 D温度不变时，增大 X 点对应的平衡体系的压强后，(C

8、H4)减小 解析： 由题图可知，Z 一定时，温度越高，平衡时 CH4的体积分数越小，表明正反应吸热， H0，A 正确；CH4的物质的量一定的情况下，Z 增大，H2O(g)的物质的量增大，促进平衡 正向移动，CH4的转化率增大，平衡时 CH4的体积分数减小，则 b3a，B 错误；反应起始时 nH2O nCH43，但 H2O 和 CH4 按 11 反应，平衡混合物中二者比例一定不为 3，C 错误；温度 不变时，压强增大，平衡逆向移动，(CH4)增大，D 错误。 答案：A 11在 2 L 密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间 的变化如下表： 时间/

9、s 0 1 2 3 4 n(NO)/mol 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 (1)800 ，反应达到平衡时，NO 的物质的量浓度是_；升高温度，NO 的浓 度增大，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a及时分离出 NO2气体 b适当升高温度 c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂 解析： (1)平衡时， n(NO)0.007 mol， c(NO)0.007 mol 2 L 0.0035 mol L 1。 升高温度， c(NO) 增大则平衡左移，正反应是放热反应。(2)分离出 NO2气体，反应速率减慢

10、，加入催化剂， 平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以 a、b、d 均错误。增大反应物 O2的浓 度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，C 正确。 答案：(1)0.0035 mol L 1 放热 (2)c 12(1)已知某可逆反应 mA(g)nB(g)qC(g)在密闭容器中进行。如图所示为反应在不 同时间 t，温度 T 和压强 p 与反应物 B 的体积分数的关系曲线。根据图像填空： 化学计量数的关系：mn_q(填“”“”“v(逆)。(2)加入少量 KSCN 固体，反应中 SCN 浓度增大，平衡向正反应方向移动。 加入少量 KCl 固体，溶液中 Fe3 、SCN浓度下变，K和 Cl不

11、参加反应，平衡不移动。 答案： (1) (2)正向 不 能力达标 13.如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2是当前科学家研究的重要课题。 (1)科学家用 H2和 CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在 容积为2 L的密闭容器中充人1 mol CO2和3.25 mol H2， 在一定条件下反应， 测得CO2、 CH3OH(g) 和 H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。 从反应开始到 3 min 时，氢气的平均反应速率 v(H2)_。 下列措施中一定能使 CO2的转化率增大的是_(填序号)。 A在原容器中再充入 1 mol CO2 B在原

12、容器中再充入 1 mol H2 C在原容器中充人 1 mol He D使用更有效的催化剂 E缩小容器的容积 F将水蒸气从体系中分离出去 (2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学方程式为 2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g) Ha kJ mol 1，在一定压强下，测得该反应 的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。 上述反应的 a_0(填“大于”或“小于”)。 恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量_(填“增大”“减 小”或“不变”)。 增大 nH2 nCO2的值，则生成乙醇的物质的量_(填“增大”“减小”“不变”或

13、“不能确定”)。 解析：(1)从反应开始到 3 min 时，v(CO2)1.00 mol0.50 mol 2 L3 min 1 12mol L 1 min1，根 据题中信息可得反应的化学方程式：CO23H2CH3OHH2O，已知化学反应速率之比等 于化学计量数之比， 则 v(H2)3v(CO2)0.25 mol L 1 min1。 在原容器中再充入 1 mol CO 2， 平衡右移，但 CO2的转化率降低，A 错误；在原容器中再充入 1 mol H2，平衡右移，且能增大 CO2的转化率，B 正确；在原容器中充入 1 mol He，容器容积没有变化，各组分浓度不变，平 衡不移动，C 错误；使用催

14、化剂不能使平衡移动，不影响 CO2的转化率，D 错误；缩小容器 的容积，压强增大，平衡右移，CO2的转化率增大，E 正确；将水蒸气从体系中分离出去，减 小了水蒸气的浓度， 平衡右移， CO2的转化率增大， F 正确。 (2)根据表格中数据可知，nH2 nCO2 不变时，升高温度，CO2的转化率降低，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，a 小于 0。 恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，催化剂不能使平衡移动，反应产生的热量不变。 增大 nH2 nCO2的值，可能是增加氢气的量，也可能是减少二氧化碳的量，所以生成的乙醇的物 质的量不确定是增大还是减小。 答案：(1)25 mol L 1 min1

15、 BEF (2)小于 不变 不能确定 14(1)T1 时，密闭容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，发生如下反应：CO(g) H2O(g)CO2(g)H2(g) HT1)，在相同条件下发生上述反应，达到平衡时，CO 的浓度_c1(填 “”“p2p3。 反应为放热反应，升高温度时，平衡向左移动，使得体系中 CO 的量增大；反应为吸热反 应，升高温度，平衡向右移动，又使产生 CO 的量增大；最终结果是随温度升高，CO 的转化 率降低。 答案：(1)34 min 向右移动 a (2)p1p2p3 相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提高 CO 的 转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有 利于 CO 的转化率升高 升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中 CO 的 量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生 CO 的量增大；总结果是随温度升高， CO 的转化率降低