2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：3.3.2盐类水解的影响因素及应用 Word版含解析.doc

1、第第 2 课时课时 盐类水解的影响因素及应用盐类水解的影响因素及应用 记一记 1.影响强类水解的“三因素”： (1)升高温度，促进盐类的水解。 (2)加水稀释，促进盐类的水解。 (3)加入 H ，促进阴离子的水解；加入 OH，促进阳离子的水解。 2盐溶液蒸干“两注意”： (1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸千得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。 (2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。 3盐溶液配制“一方法”： 配制能永解的强酸弱碱盐(如 FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加 水稀释到相应浓度。 探一探 1.以水解平衡 CH3COO H 2O CH3COOHOH 为例，

2、分析影响盐类水解的外因。 (1)请分析升高温度对水解平衡的影响。 (2)试讨论：当向溶液中加入 CH3COONa 固体时，水解平衡如何移动？当加水稀释时，水 解平衡如何移动？ (3)当向溶液中加入盐酸时，水解平衡如何移动，当向溶液中加入氢氧化钠时，平衡如何 移动？ 提示 (1)升高温度，水解平衡向吸热方向移动以减弱外界升高的温度，由于水解是吸热反应， 所以水解平衡右移，水解程度增大。 (2)加入 CH3COONa，为减弱溶液中 c(CH3COO )，平衡右移，但 CH 3COO 的水解程度减 小。加水稀释，为减弱各粒子浓度的减小，平衡会向粒子数目增大的方向移动(水的浓度是常 数)，所以平衡右移

3、，CH3COO 的水解程度增大。 (3)加入盐酸时，为减弱溶液中 c(OH )的减小，平衡向右移，CH 3COO 的水解程度增大。 加入氢氧化钠时，为减弱 c(OH )增大，平衡向左移动，CH 3COO 的水解程度减小。 2实验室里配制 FeCl3溶液，常将 FeCl3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏水 中，为什么？ 提示 盐酸能抑制 Fe3 的水解。 3 蒸干 AlCl3水溶液并灼烧， 得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧 Al2(SO4)3溶液呢？ 提示 AlCl3溶液中存在：AlCl33H2OAI(OH)33HCl，加热，HCl 挥发，平衡右 移，得到 Al(OH)3，再灼烧 A

4、l(OH)3分解，最终得到 Al2O3。蒸干并灼烧 Al2(SO4)3溶液得到 Al2(SO4)3。 4如何除去 MgCl2溶液中混有的 FeCl3? 提示 加入 MgO 或 Mg(OH)2调节溶液的 pH 值， 使 Fe3 水解生成 Fe(OH) 3沉淀而除去。 判一判 判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)纯碱是盐，不是碱，之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性。() (2)加热时促进了 CH3COO 的水解，抑制了 CH 3COOH 的电离。() (3)向 NH4Cl 溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了 NH 4的水解。() (4)盐的浓度越小，其水解程度也越小。() (5)盛放

5、 NaOH、Na2CO3、Na2S 溶液的试剂能不能用玻璃塞。() (6)草木灰和铵态氮肥不能混合使用。() (7)热的纯碱去油污效果较好。() (8)同温同浓度的 NaCO3比 Na2CO3溶液的 pH 大。() (9)FeCl3溶液由常温升高到 60 溶液酸性增强。() (10)从 MgCl2溶液中得到 MgCl2晶体，可直接蒸发结晶。() 练一练 1.2019 南京高二质检在 Al3 3H 2O Al(OH)33H 的平衡体系中，要使平衡向水解 方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( ) 加热 通入 HCl 加入适量 NaOH(s) 加入 NaCl 溶液 A B C D 答案

6、：C 22019 北京宣武高二期考在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2 3 H2OHCO 3OH (已知 H 2CO3的电离常数 Ka14.210 7，K a25.610 11)，下列说法正 确的是( ) A稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大 B通入 CO2，平衡向正反应方向移动 C加水稀释，cHCO 3 cCO2 3 减小 DCO2 3水解平衡常数 Kh12.810 8 答案：B 32019 厦门高二周考下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A明矾净水 B使用热的纯碱溶液去除油污 C实验室配制 FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D向 FeCI3溶液中加入 Na

7、OH 溶液产生红褐色沉淀 答案：D 42019 广州高二月考在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(c(Al 3)c(K)c(OH)c(H) C检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化加水溶解过滤滤液中 逐滴加入 NaOH 溶液 D白矾在油条中作膨化剂的原理：Al3 3HCO 3=Al(OH)33CO2 解析：白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛是利用了胶体的聚沉，故 A 正确； 白矾的化学式为 KAl(SO4)2 12H2O， 铝离子水解， c(K )c(Al3)， 故 B 错误； 检测“无矾油条” 是否含“矾”的方法：将油条加热碳化加水溶解过滤滤液小逐滴加入 NaOH 浴液，如 果含有铝

8、离子(含“矾”)，看到的现象为先生成白色沉淀，然后沉淀义逐渐溶解，故 C 正确； 向矾在油条中作膨化剂是因为其可与碳酸氢钠发生双水解反应： Al3 3HCO 3=Al(OH)3 3CO2，故 D 正确。 答案：B 3加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)( ) AFe2(SO4)3 BCH3COOH CNaOH DCa(HCO3)2 解析：加热 Fe2(SO4)3溶液，会促进 Fe2(SO4)3水解，溶液中离子浓度增大，故 A 错误；加 热 CH3COOH 溶液，会促进 CH3COOH 的电离，溶液中离子浓度增大，故 B 错误；加热 NaOH 溶液，对 NaOH 无影

9、响，但会促进水的电离，所以溶液中离子浓度增大，故 C 错误；加热 Ca(HCO3)2溶液，Ca(HCO3)2会分解生成 CaCO3，所以溶液中离子浓度减小，故 D 正确。 答案：D 4下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是( ) AS2 、NO 3、CO 2 3、K BAl3 、NH 4、K 、SO2 4 CAl3 、Na4、S2、SO2 4 DFe3 、Ca2、H、NO 3 解析：C 选项中 Al3 和 S2发生相互促进的水解反应而不能共存。 答案：C 52019 安徽铜陵一中高二月考下列有关 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A该溶液中 H 、Al3、Cl能大量共存 B该溶液中 c(

10、H2CO3)c(CO2 3)，B 错误；根据电荷守恒有 c(Na )c(H)2(CO2 3) c(HCO 3)c(OH )，故 c(Na)c(H)c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH)，即该溶液中阳离子总 数大于阴离子总数，C 正确；cH cCO2 3 cHCO 3 为 HCO 3的电离平衡常数的表达式，温度不变，电 离平衡常数不变，常温下，加水稀释，cH cCO2 3 cHCO 3 的值不变，D 错误。 答案：C 6对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) AAlCl3溶液中再溶入 AlCl3 BCH3COONa 溶液加热 C氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D醋酸溶液加热 解

11、析：A 项，AlCl3溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中呈无色，错误；B 项，CH3COONa 水 解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深，正确；C 项，氨水中加 入少量 NH4Cl 固体，使氨水的碱性减弱，错误；D 项，醋酸溶液加热可促选醋酸的电离，使 溶液酸性增强，错误。 答案：B 7在下列有 FeCl3溶液参加的反应中，与 Fe3 水解有关的反应是( ) FeCl3溶液与 Cu 的反应 将 FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到 Fe2O3 FeCl3 溶液与 KI 的反应饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液与 H2S 的反应 FeCl3

12、溶液与 NaHCO3溶液的反应 配制 FeCl3溶液需加入一定量的盐酸 A B C D 解析：中发生氧化还原反应；中加热蒸干时促进 FeCl33H2OFe(OH)33HCl 平衡向右移动，同时 HCl 挥发，生成 Fe(OH)3灼烧时生成 Fe2O3；中发生氧化还原反应； 中反应原理利用了 Fe3 的水解；中发生氧化还原反应；中 Fe3与 HCO 3发生相互促进的 水解反应；中加入盐酸目的是抑制 Fe3 水解。 答案：C 82019 湖北宜昌一中高二期末常温下，电离常数：Ka(HCOOH)1.7710 4、 Ka(CH3COOH)1.7510 5，有甲、乙、丙三种溶液： 甲 1 000 mL

13、0.1 mol L 1 HCOONa 溶液 乙 1 000 mL 0.1 mol L 1 CH 3COONa 溶液 丙 1 000 mL 含 HCOONa、CH3COONa 各 0.05 mol 的溶液 下列叙述错误的是( ) A溶液中 c(Na )：甲乙丙 B溶液中酸分子数：甲HCOO，弱酸根离子水解程度越大，产生酸分子的数目越多，所以溶液中酸分子数：甲 丙乙，D 错误。 答案：D 9要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不 正确的是( ) A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B乙同学：用加热的方法可除去 KNO3溶液中混有的

14、Fe3 ，说明含 Fe3的盐水解是吸热 的 C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳 酸钠水解是吸热的 D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不等憋水蒸发)后若红色加深说明醋 酸钠水解是吸热的 解析：若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动采证明，而 NH4NO3晶体溶于 水不只是有 NH 4水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，故 A 不正确；由于 Fe 3 3H2OFe(OH)33H ，若水解吸热，则升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去 Fe3杂 质，B 正确；在纯碱溶液中存在平衡：CO2 3H2O HCO 3OH ，若为吸热反应，则升高

15、 温度时，促进水解，使溶液中 c(OH )增大，去污效果增强，C 正确；醋酸钠溶液中存在平衡 CH3COO H 2O CH3COOHOH ，若为吸热反应则升高温度时，平衡右移，碱性增强， 酚酞溶液颜色加深，D 正确。 答案：A 10 有Na2CO3溶液、 CH3COONa 溶液、 NaOH 溶液、 CH3COONH4溶液各 25 mL， 物质的量浓度均为 0.1 mol L 1，下列说法正确的是( ) A四种溶液的 pH 大小顺序是 B若分别加入 25 mL 0.1 mol L 1 的盐酸充分反应后，pH 最大的是 C若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 D升高温度，溶液的 pH 不变

16、 解析：等浓度时强碱的 pH 最大，强碱弱酸盐中对应酸的酸性越强，水解程度越小，碳酸 的酸性弱于醋酸的酸性，醋酸铵溶液呈中性，所以四种溶液 pH 的大小顺序是， A 错误；分别加入等体积、等浓度的盐酸充分反应后，中溶质为 NaHCO3、NaCl，中溶质 为 NaCI，CH3COOH，中溶质为 NaCI，中溶质为 CH3COOH 和 NH4Cl，HCO 3水解显碱 性，所以 pH 最大的是，B 正确；稀释时强碱的 pH 变化程度大，所以四种溶液稀释相同倍 数，pH 变化最大的是，C 错误；升高温度，水的离子积常数增大，氢氧化钠溶液中 H 浓度 增大，pH 减小，D 错误。 答案：B 11(1)(

17、NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 _， 原因是 _。 (2)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 _， 原因是 _。 (3)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是 _， 原因是 _。 答案：(1)(NH4)2SO4溶液中虽然 NH 4水解生成 NH3 H2O，但由于生成的 H2SO4 为不挥发 性强酸，随 H2SO4浓度增大，将再与 NH3 H2O 反应生成(NH4)2SO4 (2)BaCO3 由于在溶液中 Ba(HCO3)2分解生成 BaCO3、 CO2和 H2O， 随着浓缩的不断进行， CO2不断逸出，最后剩余 BaCO3 (3)Na2SO4 由于蒸发过程中 Na2SO3不断被

18、氧化，最终生成 Na2SO4 1225 时，0.1 mol L 1 醋酸溶液的 pH 约为 3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后 发现溶液的 pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH ) 增大了，因而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸 的电离，使 c(H )减小，因此溶液的 pH 增大。 (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向 0.1 mol L 1 的醋酸溶液中加入少量 下列物质中的_(填序号)， 然后测定溶液的pH(已知 25 时， CH3COONH4溶液呈中性)。 ACH3COOK 固体 BCH3C

19、OONH4固体 CNH3气体 DNaHCO3固体 (2)常温下将 0.010 mol CH3COONa 和 0.004 mol HCl 溶于水，配制成 0.5 L 混合溶液，溶 液中 n(CH3COO )n(OH)n(H)_mol。 解析：(1)要判断甲、乙两种解释哪种正确，可加入一种含有 CH3COO 而其溶液又不显碱 性的盐 CH3COONH4，然后测定溶液的 pH。若乙正确，则 CH3COONH4电离产生的 CH3COO 可使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H)减小，pH 增大；若甲正确，则溶液酌 pH 不变。(2)由 电荷守恒式 n(Cl )n(CH 3COO )n(OH)n(H)n(Na

20、)可得， n(CH 3COO )n(OH)n(H )n(Na)n(Cl)0.010 mol0.004 mol0.006 mol. 答案：(1)B (2)0.006 能力达标 13.(1)醋酸钠的碱性_碳酸氢钠的碱性(填“强于”“等于”或“弱于”)。 (2)氯化铝水溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式表示)。 (3)把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。 已知 MgCl2 6H2O 晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成 Mg(OH)Cl(碱式氯化 镁)或 MgO。下列是关于 MgCl2 6H2O 的综合应用： (4)在上图的括号内应填的是在_环境中加热。 (5)Mg(O

21、H)2固体存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2 (aq)2OH(aq)。向体系中加入 _(请填写两种不同类别的物质)有利于 Mg(OH)2溶解。 (6)MgCl2中混有了 FeCl3杂质，可加入的除杂试剂是_(填字母)。 AMgO BMg(OH)2 CNaOH D铁屑 解析：(1)醋酸的酸性强于碳酸，醋酸钠的水解程度小于碳酸氢钠的水解程度，故醋酸钠 的碱性弱于碳酸氢钠的碱性。(2)氯化铝属于强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为 Al3 3H 2O Al(OH)33H 。 (3)AlCl3水解生成的 HCl 易挥发，促进 AlCl3的水解，把 AlCl3溶液蒸干得到 Al(OH)3，灼

22、 烧，Al(OH)3分解生成 Al2O3。(4)MgCl2容易水解，直接加热蒸干 MgCl2溶液，得到 Mg(OH)2。 要得到 MgCl2，需在 HCl 气流中蒸干。(5)根据平衡 Mg(OH)2(s)Mg2 (aq)2OH(aq)，向 体系中加入盐酸、 饱和 NH4Cl 溶液等有利于 Mg(OH)2的溶解。 (6)为了不引入杂质， 除去 MgCl2 中混有的 FeCl3杂质，可加入 MgO 或 Mg(OH)2，促进 FeCl3水解形成 Fe(OH)3沉淀而除去故 选 A、B。 答案：(1)弱于 (2)Al3 3H 2O Al(OH)33H (3)Al2O3 (4)HCl 气流 (5)盐酸、

23、饱和 NH4Cl 溶液 (6)AB 14NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析 试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是 _ _(用离 子方程式说明)。 (2)相同条件下，0.1 mol L 1 NH 4Al(SO4)2溶液中 c(NH 4)_(填“等于”“大于”或 “小于”)0.1 mol L 1 NH 4SO4溶液中 c(NH 4)。 (3)均为 0.1 mol L 1 的几种电解质溶液的 pH 温度变化的曲线如图甲所示。 其中符合 0.1 mol L 1 NH 4Al(SO4)2

24、 溶液的 pH 随温度变化的曲线是_(填罗 马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的 pH 随温度变化的原因是 _ _。 20 时， 0.1 mol L 1 NH 4Al(SO4)2溶液中 2c(SO 2 4)c(NH 4)3c(Al 3)_mol L 1。 (4)室温时，向 100 mL 0.1 mol L 1 NH 4HSO4溶液中滴加 0.1 mol L 1 NaOH 溶液，溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图乙所示。 试分析图中 a、b、c、d 个点，水的电离程度最大的是_点。在 b 点，溶液中各离 子浓度由大到小的排列顺序是 _。 解 析 ： (1)Al3 水 解 生

25、 成 的 Al(OH)3胶 体 具 有 吸 附 性 ， 离 子 方 程 式 ： Al3 3H2OAl(OH)3(胶体)3H 。(2)NH 4Al(SO4)2，与 NH4HSO4中的 NH 4均发生水解，但是 NH4Al(SO4)2中的 Al3 水解呈酸性，抑制 NH 4水解；HSO 4电离出的 H 同样抑制 NH 4水解， 因为 HSO 4电离生成的 H 浓度比 Al3水解生成的 H浓度大，所以 NH 4HSO4中 NH 4水解程度 比 NH4Al(SO4)2中 NH 4水解程度小。(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度其水解程 度增大，pH 减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，

26、c(NH 4)3c(Al 3)c(H)2c(SO2 4) c(OH )， 可得 2c(SO2 4)c(NH 4)3c(Al 3)c(H)c(OH)103 mol L1c(OH)太小， 可 忽略。(4)a、b、c、d 四个点，根据反应量的关系，a 点恰好消耗完 H ，溶液中只有(NH 4)2SO4 与 Na2SO4；b、c、d 三点溶液均含有 NH3 H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电高，而(NH4)2SO4、 Na2SO4抑制水的电离。b 点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO2、Na2SO4、NH3 H2O 三种成分， a 点时 c(Na )c(SO2 4)，b 点时 c(Na )c(SO2 4)，根据 N 原子与 S 原子的物料守恒关系，可以 得出 c(SO2 4)c(NH 4)，故 c(Na )c(SO2 4)c(NH 4)c(OH )c(H)。 答案：(1)Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H (2)小于 (3) NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH 减小 10 3 (4)a c(Na )c(SO2 4)c(NH 4)c(OH )c(H)