2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：3.1弱电解质的电离 Word版含解析.doc

1、第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 记一记 1.强电解质是指在水溶液中能够全部电离的电解质，如 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 HClO4、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐。 2弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和少数盐及水。 3升温、加水稀释均能使弱电解质的电离程度增大。 4相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 探一探 1.导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？ 提示 不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，溶液的导电能力 主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数。如果强电解质溶液的浓度很小，而

2、弱电解质溶 液的浓度很大，则弱电电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质中的可能更大，其 导电能车可能比强电解质溶液的导电能力强。 2弱电解质醋酸在水中部分电离，电离的示意图如下 (1)醋酸在水中部分电离，如何书写电离方程式？H2CO3也属于弱电解质，如何书写电离 方程式？弱碱 Fe(OH)3呢？ (2)若对烧杯中的醋酸溶液加热，醋酸的电离程度将如何变化？加水呢？加入少许 CH3COONa 晶体呢？ 提示 (1)CH3COOHCH3COO H； H2CO3H HCO 3，HCO 3 H CO2 3； Fe(OH)3Fe3 3OH。 (2)加热能促进醋酸的电离，电离程度增大；加水能浞进醋酸的

3、电离，电离程度增大；加 入少许 CH3COONa 晶体能抑制 CH3COOH 的电离，电离程度减小。 3条件改变时，电离平衡发生移动，电离平衡常数一定改变吗？升高温度，电离平衡常 数一定增大，对吗？ 提示 电离平衡常数不一定改变，只有当温度改变时，K 才改变。因此电离过程是一个 吸热过程，所以升温平衡右移，K 值增大。 判一判 判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)酸、碱、盐都是强电解质。() (2)易溶于水的盐比难溶于水的盐电离程度大，导电能力强。() (3)CO2溶于水后，其水溶液能导电，所以 CO2是电解质。() (4)NaOH 溶液的导电能力强于 CaCO3饱和溶液的导电能力，

4、所以 NaOH 强电解质，而 CaCO3是弱电解质。() (5)NaHCO3的在水中的电离方程式为 NaHCO3=Na HCO 3。() (6)KHSO4在熔融状态下的电离方程式为 KHSO4=K HSO2 4。() (7)在 NH3 H2ONH 4OH 电离平衡中，加入 CaOH(s)有利于氨的逸出。() (8)浓氨水加水稀释 NH3 H2O 的电离程度增大。() (9)任何弱电解质的电离都是吸热过程。() (10)H2CO32H CO2 3。() 练一练 1.2019 洛阳高二统考下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( ) ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2 答案

5、：C 22019 保定高二月考下列电离方程式书写正确的是( ) AH2S2H S2 BH2SH2OH3OHS CNH3H2O=NH 4OH DHClO=H ClO 答案：B 32019 西安高二检测将 0.1 mol L 1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的 是( ) Ac(H ) BK a(HF) C.cH cHF D. cF cH 答案：C 42019 杭州高二调研由表格中的电离常数判断可以发生的反应是( ) 化学式 电离常数 HClO K310 8 H2CO3 K14.410 7 K24.710 11 A，NaClONaHCO3=HClONa2CO3 B2HClONa2CO

6、3=2NaClOCO2H2O C2NaClOCO2H2O=2HlONa2CO3 DNaClOCO2H2O=HClONaHCO3 答案：D 知识点一 强弱电解质 1.2019 湖北荆州中学高二月考下列事实不能证明 CH3COOH 是弱酸的是( ) ACH3COOH 溶液能使石蕊试液变红 B0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液中 H 浓度小于 0.1 mol L1 C物质的量浓度相同的 CH3COOH 溶液的导电能力比盐酸弱 D0.01 mol L 1 CH 3COOH 溶液中有两种分子存在 解析：无论醋酸是强酸还是弱酸都能使石蕊试液变红，故 A 符合题意；0.1 mol L 1 CH3

7、COOH 溶液中 c(H )K3，D 错误。 答案：C 8下表是几种弱酸在常温下的电离常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.810 5 K14.410 7 K24.710 11 K11.310 7 K27.110 15 K17.110 3 K26.310 8 K34.210 13 则下列说法中不正确的是( ) A碳酸的酸性强于氢硫酸 B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C多元弱酸的各步电离之间无影响 D向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，电离常数不变 解析：根据几种弱酸在常温下的电离常数可知，K1(H2CO3)K1(H2S)，碳酸的酸性强于氢 硫酸，A 正确；多元弱酸的

8、酸性主要由第一步电离决定，B 正确；多元弱酸第一步电离的 H 会抑制下一步电离，C 错误；温度不变，电离常数不变，D 正确。 答案：C 9已知在 25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表： 醋酸 碳酸 亚硫酸 Ka1.7510 5 Ka14.3010 7 Ka25.6110 11 Ka11.5410 2 Ka21.0210 7 (1)写出碳酸的第一步电离常数表达式： Ka1_。 (2) 在 相 同 条 件 下 ， 试 比 较H2CO3、 HCO 3 和HSO 3 的 酸 性 强 弱 ： _。 解析： (1)碳酸属于弱酸，应分步电离 H2CO3HCO 3H ，HCO 3=H CO2 3，第一

9、步电离 常数表达式为 Ka1c(HCO 3)c(H )/c(H 2CO3)； (2)根据电离常数表示的意义，弱酸的电离常数越大，越容易电离，酸性越强，因此酸性 H2CO3HSO 3HCO 3。 答案： (1)c(H )c(HCO 3)/c(H2CO3) (2)H2CO3 HSO 3 HCO3 基础达标 1.2019 河南周口高二期末下列说法正确的是( ) A盐都是强电解质 B强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性 C电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 D熔融的电解质都能导电 解析：绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅属于弱电解质，A 错误；电解质溶液的导

10、电性与电解质溶液中自由移动的阴、阳离子浓度以及离子所带电荷数 有关，与电解质的强弱无直接关系，B 错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的 阴、阳离子，C 正确；离子化合物在熔融时能导电，共价化合物(例如酸)在熔融时不能导电， D 错误。 答案：C 22019 北京四中高二期中下列溶液中导电性最强的是( ) A1 L 0.1 mol L 1 醋酸 B0.1 L 0.1 mol L 1 H 2SO4溶液 C0.5 L 0.1 mol L 1 盐酸 D2 L 0.1 mol L 1 H 2SO3溶液 解析：溶液的导电性强弱由溶液中的离子浓度以及离子所带电荷数决定，一般来说，离 子浓度越大，

11、离子所带电荷数越多，溶液的导电性就越强。醋酸和亚硫酸都是弱酸，只能电 离出很少一部分离子；硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，两者的浓度都是 0.1 mol L 1 时， 碗酸中氢离子浓度是 0.2 mol L 1，硫酸根离子浓度为 0.1 mol L1，盐酸中氢离子浓度是 0.1 mol L 1， 氯离子的浓度是 0.1 mol L1。 由上所述， 离子浓度最大的是 0.1 mol L1 H 2SO4溶液， 所以 B 项符合题意。 答案：B 32019 河南太康一高高二月考向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液 导电性的变化正确的是( ) 解析：根据题意知，随着不断通入 CO2，发生的

12、化学反应依次为Ca(OH)2 CO2=CaCO3H2O；CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。当 CO2不足量或恰好反应时， 发生反应，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小， 导电能力逐渐减弱；当继续通入 CO2时发生反应，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水， 能电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液达到饱和 时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入 CO2对导电能力无影响；C 项正确。 答案：C 4下列离子方程式正确的是( ) ACH3COOHCH3COO H BBa(OH)2=Ba2 2OH CNaHCO3=Na HCO2

13、 3 DH3PO43H PO3 4 解析：CH3COOH 属于弱电解质，电离方程式用“”，A 项正确；Ba(OH)2是强电解 质，电离出的阳离子符号为 Ba2 ，B 项错误；NaHCO 3是强电解质，但 HCO 3是原子团，正确 写法应是 NaHCO3=Na HCO 3， C 项错误； H3PO4是弱电解质， 应该分步电离： H3PO4 H H 2PO 4，D 项错误。 答案：A 5 稀氨水中存在着下列平衡： NH3 H2OxNH 4OH ， 若要使平衡向逆反应方向移动， 同时使 c(OH )增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)( ) NH4CI 固体 硫酸 NaOH 固体 水

14、加热 加入少量 MgSO4固体 A B C D 解析：若在氨水中加入 NH4CI 固体，c(NH 4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH )减 小，错误；硫酸中的 H 与氨水中的 OH反应，使 c(OH)减小，平衡向正反应方向移动， 错误；当在氨水中加入 NaOH 同体后，c(OH )增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意， 正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，c(OH )减小，错误；电 离属于吸热过程，加热，平衡向正反应方向移动，c(OH )增大，错误；加入 MgSO 4固体， 发生反应：Mg2 2OH=Mg(OH) 2，溶液中 c(OH )减小，平衡向正反应方向移动，错

15、误。 答案：B 6把 1 L 0.1 mol L 1 醋酸溶液用蒸馏水稀释至 10 L，下列叙述正确的是( ) Ac(CH3COOH)变为原来的 1 10 Bc(H )变为原来的1 10 CnCH3COO cCH3COOH的比值增大 D溶液的导电性增强 解析：对于平衡 CH3COOHCH3COO H，当加水稀释时，平衡向右移动， c(CH3COOH)小于原来的 1 10，c(H )大于原来的1 10，A、B 项均错误；由于平衡正向移动， n(CH3COO )增大， n(CH 3COOH)减小， 所以nCH 3COO nCH3COOH的比值增大， C 项正确； 由于 CH3COO 和 H的浓度均

16、减小，溶液的导电性减弱，D 项错误。 答案：C 7已知 25 下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：KcCH3COO cH cCH3COOH 1.7510 5， 下列有关说法可能成立的是( ) A25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K810 5 B25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K810 4 C标准状况下，醋酸溶液中 K1.7510 5 D升高到一定温度，K7.210 5 解析：K 为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度和酸碱性无关，故 A、B 两项均 错误； 由于醋酸电离过程吸热， 则升高温度， K 增大， 降低温度， K 减小， 所以标准状况下(0 )， K 应小于 1.701

17、0 5，C 项错误；升高温度，K 应大于 1.75105，D 项正确。 答案：D 8H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH HS和 HS H S2。若向 H 2S 溶液中 ( ) A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大 C滴加新制氯水，平衡向右移动，溶液 pH 减小 D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：加水稀释酸性溶液，c(H )一定减小，A 项错误；通入过量 SO 2，最后溶液变为饱 和 H2SO3溶液，酸性增强，B 项错误；由 H2SCl2=2HClS可知，弱酸生成强酸 HCl， 酸性增强，C 项

18、正确；加入 CuSO4生成 CuS 沉淀，使平衡右移，c(H )增大，D 项错误。 答案：C 92019 江西九江一中高二月考相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正 确的是( ) 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 K 910 7 910 6 110 2 A三种酸的酸性强弱关系：HXHYHZ B反应 HZY =HYZ能够发生 C由电离平衡常数可以判断，HZ 属于强酸，HX 和 HY 属于弱酸 D相同温度下，1 mol L 1 HX 溶液的电离平衡常数大于 0.1 mol L1 HX 溶液的电离平衡 常数 解析： 相同温度下， 电离平衡常数越大， 酸性越强， 三种酸的酸性强弱关系： H

19、XHCN DK(HCN)HCN。酸性越强，电离常数越大，因此亚硝酸的电离常数应该是 4.610 4，B 项 不正确。 答案：B 1125 时，50 mL 0.10 mol L 1 醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO H， 若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？ (1)加入少量纯醋酸， 平衡将_溶液中c(H )将_(填“增大”“减小”或“不 变”)。 (2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中 c(H )将_(填“增大”“减小” 或“不变”)。 (3)加入少量 0.10 mol L 1 盐酸，平衡将_，溶液中 c(H )将_(填“增 大”“减小”或“不变”)。 (4)加入 20 mL

20、0.10 mol L 1 NaCl 溶液， 平衡将_， 溶液中 c(H)将_(填“增 大”“减小”或“不变”)。 解析：对于弱电解质的水溶液，加水稀释，溶液的体积增大，平衡向电离的方向移动。 若加入纯醋酸CH3COOH 分子的浓度增大，平衡向电离方向移动。 答案：(1)向电离方向移动 增大 (2)向电离方向移动 减小 (3)向离子结合成分子的方向移动 增大 (4)向电离方向移动 减小 12常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。 温度/ cNH3 H2O mol L 1 电离常数 电离离/% cOH mol L 1 0 16.06 1.3710 3 9.098

21、1.50710 2 10 15.16 1.5710 7 10.18 1.54310 2 20 13.63 1.7110 5 11.2 1.52710 2 提示：电离度已电离的弱电解质物质的量 起始时的弱电解质物质的量100% (1)温度升高， NH3 H2O 的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动， 能支持该结论的 表中数据是_(填字母)。 a电离常数 b电离度 cc(OH ) dc(NH 3 H2O) (2)表中 c(OH )基本不变的原因是 _ _。 (3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母)。 A溶液的 pH 增大 B氨水的电离度减小 Cc(OH )减小

22、Dc(NH 4)减小 解析：(1)根据表中电离常数和电离度随温度的变化情况可以判断，NH2 H2O 的电离过程 吸收热量，所以升温会使 NH3 H2O 的电离平衡向右移动。(3)氨水中存在电离平衡： NH3 H2ONH 4OH ，加入 NH 4Cl 固体，使 c(NH 4)增大，则平衡左移，pH 减小，电离度 减小，c(OH)减小，c(NH 4)增大，故 A、D 错误。 答案： (1)右 ab (2)氨水浓度减小，会使 c(OH )减小，而温度升高，会使 c(OH)增大，双重作用使 c(OH) 基本不变 (3)AD 能力达标 13.(1)在 25 下，将 a mol L 1 的氨水与 0.01

23、 mol L 1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶 液中 c(H )c(OH)1107 mol L1；用含 a 的代数式表示 NH 3 H2O 的电离常数 Kb _。 (2)已知常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60，c(H2CO3) 1.5105 mol L 1。若忽略水的电离及 H 2CO3的第二级电离，则 H2CO3 HCO 3H 的平 衡常数 K_。(已知 10 5.602.5106) 已知 H2CO3的第二级电离常数 K25.610 11，HClO 的电离常数 K3.0108，写出 下列条件下所发生反应的离子方程式： a少量 Cl2通入到过量的 Na2CO3溶液中： _ _。 bCl2与 Na2CO3按物质的量之比 1:1 恰好反应： _ _。 c少量 CO2通入到过量的 NaClO 溶液中： _ _。 解析： (1)Kbc(NH 4) c(OH )/c(NH 3 H2O)(0.00510 7)/(a 20.005)10 9/(a0.01)。 (2)K1cH cHCO 3 cH2CO3 2.510 62 1.510 54.210 7。 按题给的量的关系书写即可，但应注意因 K2(HCO 3)H2CO3H2S 一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用 S2 CO2 3HCO 3CH3COO