2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：4.1原电池 Word版含解析.doc

1、第一节第一节 原电池原电池 记一记 1.原电池构成“三条件”： (1)正、负两个电极。 (2)电解质溶液。 (3)形成闭合回路。 2原电池正、负极判断“四方法”： (1)负极：活泼性较强的金属；电子流出的一极；发生氧化反应的一极；阴离子 移向的一极。 (2)正极：活泼性较弱的金属或导电的非金属(碳棒)；电子流入的一极；发生还原反 应的一极；阳离子移向的一极。 探一探 分析如下图所示组成的双液原电池，试探究下列问题： 1该装置中电子移动方向如何？溶液中的 SO2 4浓度如何变化？ 提示 该原电池负极是锌，正极是铜，电子由 Zn 极流向 Cu 极，盐桥中的 K 向正极移 动，Cl 向负极移动，从而

2、平衡电荷，溶液中的 SO2 4浓度不变。 2若将 Zn 棒和 Cu 棒同时浸入 CuSO4溶液中，电流计偏转幅度如何变化？ 提示 若将 Zn 棒和 Cu 棒同时浸入 CuSO4溶液，效率不高，电流计的指针偏转幅度变 小，且电流在短时间内衰竭。 3写出锌铜原电池中正、负极材料上发生的电极反应式。 提示 正极：Cu2 2e=Cu； 负极：Zn2e Zn2。 4原电池中盐桥的作用是什么？盐桥中离子移向何极？ 提示 盐桥的作用是形成闭合回路；保持电解质溶液中电荷守恒，使电极反应能持 续发生。盐桥中的 Cl 移向负极，K移向正极。 判一判 判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)原电池是将化学能转

3、化为电能的装置。() (2)CaOH2O=Ca(OH)2是放热反应，可设计成原电池。() (3)原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。() (4)原电池中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动。() (5)原电池中电子从负极出发沿导线移向正极，然后通过电镀妥质溶液到达负极。() (6)原电池中电子流向与电流方向相反。() (7)原电池两个电极一定是导电的金属。() (8)原电池可以加快某些化学反应速率。() (9)设计原电池，可以保护金属，减小金属的腐蚀速率。() (10)将又液原电池中的盐桥换为导线，导线上一定没有电流通过。() 练一练 1.2019 腾冲八中高二月考下列装置中，能构成原电池

4、的是( ) 答案：D 22019 攀枝花高二检测如图所示是 Zn 和 Cu 组成的原电池，某实验兴趣小组做完实验 后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( ) Cu 为负极，Zn 为正极 Cu 极上有气泡产生，发生还原反应 SO2 4向 Cu 极移动 若有 0.5 mol 电子流经导线，则可产生 0.25 mol 气体 正极反应式：Cu2e =Cu2，发生氧化反应 电子的流向：CuZn A B C D 答案：D 32019 朝阳区高二调研有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象 如下： 实验 装置 部分 实验 现象 a 极质量减小；b 极 质量增加 b 极有气体产

5、生；c 极无变化 d 极溶解；c 极有气 体产生 电流从 a 极流向 d 极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) Aabcd Bbcda Cdabc Dabdc 答案：C 4设计原电池 Zn2Fe3 =Zn22Fe2，在方框中面出能形成稳定电流的半电池形式 的装置图(标出电极材料、电解质溶液) 负极：_，电极反应： _； 正极：_，电极反应： _。 答案： Zn Zn2e =Zn2 Pt 2Fe32e=2Fe2 知识点一 原电池的工作原理 1.(2019 辽宁部分重点高中高二联考)下列关于铜锌原电池(如图所示)的说法正确的是 ( ) AZn 是负极，发生还原反应 BCu 是负极，发生氧化

6、反应 C铜片上有气体逸出 D电子由铜片通过导线流向锌片 解析：该装置是原电池，Zn 失电子发生氧化反应，作负极，A 错误；Cu 作正极，正极上 发生还原反应，B 错误；Cu 作正极，H 在正极得电子发生还原反应：2H2e=H 2，C 正确；负极上发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，该装置中 Zn 作负极、 Cu 作正极，所以电子从锌片沿导线流向铜片，D 错误。 答案：C 2某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( ) A电池工作时，盐桥中的 Cl 向负极移动 B负极反应式：2H 2e=H 2 C工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH 均不变 DFe 作正极，发生氧化反应 解析

7、：根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥的作用是构 成闭合回路和平衡两烧杯中的电荷，所以 Cl 向负极移动，故 A 正确；铁作负极，负极反应式 为 Fe2e =Fe2，正极反应式为 2H2e=H 2，故 B 错误；左烧杯中 pH 基本不变， 右烧杯中消耗 H ， c(H)减小， pH 增大， 故 C 错误； 电池总反应式为 Fe2H=Fe2H 2， 铁作负极，发生氧化反应，故 D 错误。 答案：A 32019 河南中原名校高二第二次联考锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只 允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述中正确的是( ) A铜电极上发生氧化反应 B电池工作一段时

8、间后，甲池中的 c(SO2 4)减小 C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 解析：活泼金属锌作负极，铜作正极，铜电极上发生还原反应，故 A 错误；电池工作一 段时间后，甲池中的 c(SO2 4)不变，故 B 错误；铜电极上发生电极反应 Cu 22e=Cu，同 时 Zn2 通过阳离子交换膜从甲池移向乙池，由电荷守恒可知，乙池中每析出 1 mol Cu，则有 1 mol Zn2 从甲池移向乙池，因为 M(Zn)M(Cu)，所以乙池溶液的总质量增加，故 C 正确；阳 离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，阴离子不能通过阳离子交换膜，

9、故 D 错误。 答案：C 知识点二 电极反应式的书写 4.实验室用铁片、铜片和 AgNO3溶液组成原电池，则正极的电极反应式为( ) AFe3e =Fe3 BFe2e =Fe2 C2H2OO24e =4OH DAg e=Ag 解析：在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极，总反应为 Fe2AgNO3=2Ag Fe(NO3)2，正极的电极反应为 Ag e=Ag，D 项正确。 答案：D 52019 新疆生产建设兵团第二中学高二期末考试下列电极反应式书写正确的是( ) A以惰性材料为电极、KOH 溶液为电解质溶液的燃料电池，负极的电极反应式为 H2 2e =2H B铜、锌在稀硫酸中构成原电池，正极的

10、电极反应式为 2H 2e=H 2 C以铜为电极将 2Fe3 Cu=2Fe2Cu2设计成原电池，正极的电极反应式为 Cu2e =Cu2 D 以铝、 铁为电极， 在氢氧化钠溶液中构成原电池， 负极的电极反应式为 Al3e =Al3 解析：A 项，以惰性材料为电极、KOH 溶液为电解质溶液的燃料电池。负极的电极反应 式为 H22e 2OH=2H 2O，错误；B 项，锌比铜活泼，铜、锌在稀硫酸中构成原电池，锌 作负极，铜作正极，正极的电极反应式为 2H 2e=H 2，正确；C 项，以铜为电极将 2Fe 3 Cu=2Fe2Cu2设计成原电池，铜作负极，正极上铁离子得到电子，电极反应式为 Fe3 e=Fe

11、2，错误；D 项，以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，铝作负极，负 极的电极反应式为 Al3e 4OH=2H 2OAlO 2，错误。 答案：B 6分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是( ) A中 Mg 作负极，中 Fe 作负极 B中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O6e =6OH3H 2 C中 Fe 作电池负极 D中 Cu 作正极，电极反应式为 2H 2e=H 2 解析：当稀硫酸是电解质溶液时，Mg 作负极(活泼性 MgAl)；当 NaOH 溶液是电解 质溶液时，Al 作负极(Mg 不与 NaOH 溶液反应)；中 Cu 作负极，反应式为 Cu2e =Cu2 ，Fe 作正极，因

12、为常温下，Fe 被浓硝酸钝化；中 Cu 作正极，电极反应式为 2H 2OO2 4e =4OH。 答案：B 知识点三 原电池原理的应用 7.有 M、N、P、E 四种金属，已知：MN2 =NM2；M、P 用导线连接后放入 硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡产生；N、E 用导线连接后放入 E 的硫酸盐溶液中，电 极反应为 E2 2e=E，N2e=N2。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是( ) AP、M、N、E BE、N、M、P CP、N、M、E DE、P、M、N 解析：由知，还原性：MN；由知，M 为原电池正极，故还原性：PM；由知， N 为原电池负极，故还原性：NE。练上所述，还原性：PMNE。

13、答案：A 8根据如图所示的装置，可判断出下列离子方程式错误的是( ) A2Ag(s)Cd2 (aq)=2Ag(aq)Cd(s) BCo2 (aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq) C2Ag (aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq) D2Ag (aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq) 解析：图 1 原电池装置中，Cd 作负极，Co 作正极，自发进行的氧化还原反应是 Co2 (aq) Cd(s)=Co(s)Cd2 (aq)；图 2 原电池装置中，Co 作负极，Ag 作正极，自发进行的氧化还 原反应是 2Ag (aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)。金属活动性：CdCoAg，

14、因此 B、C、D 项 都正确。由于 Cd2 不能氧化 Ag，所以 A 项不正确。 答案：A 9(1)我国首创以铝空气海水电池作能源的新型海水标志灯，以海水为电解质溶液， 靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放人海水数分钟，就会发出耀眼的白光。 则电池的负极材料是_，负极反应式为 _； 正极反应式为 _。 (2)熔盐电池具有高发电效率，因而受到重视，可用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作 电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2的混合气为正极助燃气，制得萑 650 下工作的燃料电 池，完成有关电池反应式。负极反应式为 2CO2CO2 34e =4CO 2，正极反应式为 _，

15、 电池总反应式为 _。 解析： (1)在铝空气海水电池中，Al 为负极，发生氧化反应：4Al12e =4Al3，空气中的 氧气在正极发生还原反应：3O26H2O12e =12OH。 (2)该熔盐燃料电池中， 正极上 O2得电子， 和 CO2反应生成 CO2 3， 电极反应式为 O22CO2 4e =2CO2 3；负极上燃料 CO 失电子，和 CO 2 3反应生成 CO2，电极反应式为 2CO2CO 2 3 4e =4CO 2；在得失电子相等条件下将正、负极反应式相加得电池总反应式：2CO O2=2CO2。 答案： (1)铝 4Al12e =4Al3 3O 26H2O12e =12OH(或其他正

16、确形式) (2)O22CO24e =2CO2 3 2COO2=2CO2 基础达标 1.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( ) A正极反应式：Zn2e =Zn2 B电池总反应式：ZnCu2 =Zn2Cu C在外电路中，电子从正极流向负极 D盐桥中的 K 移向 ZnSO 4溶液 解析：锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式应为 Cu2 2e=Cu，故 A 错误； 负极反应式为 Zn2e =Zn2，正、负两极反应式相加，得到总反应式：ZnCu2=Zn2 Cu，故 B 正确；根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，故 C 错误；根据原 电池工作原理，阳离子移向正极，即盐桥中的 K

17、 移向 CuSO 4溶液，故 D 错误。 答案：B 2下列反应不可用于设计原电池的是( ) ANaOHHCl=NaClH2O B2CH3OH3O2=2CO24H2O CZn2HCl=ZnCl2H2 D4AI3O26H2O=4Al(OH)3 解析：只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。NaOH 与 HCl 的反应为非氧化还原 反应。 答案：A 3原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错 误的是( ) A由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式力 Cu2e =Cu2 B由 Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极反应式为 Al3e =Al3 C 由 A

18、l、 Mg、 NaOH 溶液组成的原电池， 负极反应式为 Al4OH 3e=AlO 22H2O D由 Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为 Cu2e =Cu2 解析：铁比铜活泼，铁作自极，负极反应式为 Fe2e =Fe2，故 A 错误；铝比铜活泼， 铝作负极，负极反应式为 Al3e =AI3，故 B 正确；虽然镬比铝活泼，但镁不与氢氧化钠 溶液反应，因此铝作自极，负极反应式为 Al4OH 3e=AlO 22H2O，故 C 正确；Al 遇 浓硫酸发生钝化反应，则铜作负极，负极反应式为 Cu2e =Cu2，故 D 正确。 答案：A 4.某化学兴趣小组利用反应Zn2FeCl3=ZnCl22F

19、eCl2， 设计了如图所示的原电池装置， 下列说法正确的是( ) AZn 为负极，发生还原反应 Bb 电极反应式为 2Fe3 2e=2Fe2 C电子流动方向是 a 电极FeCl3溶液b 电极 D电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极 解析：根据 Cl 的移动方向可知，b 电极为负极，a 电极为正极，根椐电池反应式可知， Zn 发生失电子的氧化反应，即 b 电极反应式为 Zn2e =Zn2，A、B 项错误；电子流动方 向是 b 电极导线a 电极，C 错误；正极材料的活泼性应比负极材料弱，D 正确。 答案：D 5下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是( ) A均发生了化学能转化为电能的过程

20、 BZn 和 Cu 既是电极材料义是反应物 C工作过程中，电子均由 Zn 经导线流向 Cu D相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高 解析：两个装置都为原电池装置，均发生化学能转化成电能的过程，故 A 正确；根据原 电池的工作原理，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，铜本身希是反应物，故 B 错误；锌作 负极，电子从负极经外电路流向正极，故 C 正确；图乙中装置产生的电流在一谩时间内变化 不太，但图甲装置产生的电流在较短时间内就会衰减，故 D 正确。 答案：B 6下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是( ) A此装置能将化学能转变为电能 B石墨电极的反应式：O22H2O4e

21、 =4OH C电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极 D电池的总反应式：2CuO24HCl=2CuCl2H2O 解析： 该装置是原电池装置， 可以把化学能转化为电能， A 正确； 石墨电板通入的是氧气， 氧气发生还原反应，电解质溶液为盐酸，所以电极反应式是 O24e 4H=2H 2O，B 错误； 因为石墨电极发生还原反应，所以石墨作正极，则 Cu 作自极，电子由负板(Cu 电极)经导线流 向正极(石墨电极)，C 正确；该电池的正极反应是 Cu 失去电子生成 Cu2 ，所以电池的总反应 式为 2CuO24HCl=2CuCl22H2O，D 正确。 答案：B 7有 A、B、C、D 四种金属，当 A、B

22、 组成原电池时，电子流动方向 AB；当 A、D 组成原电池时，A 为正极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为 E2 2e=E，B2e=B2 。则 A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为( ) AABED BABDE CDEAB DDABE 解析：原电池电子由负极流向正极，负极活泼，故活动性 AB；当 A、D 组成原电池时， A 为正极，金属活动性为 DA；B 与构成原电池时，B 失去电子，即 B 作负极，金属活动 性为 BE，故 A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为 DABE。 答案：D 8有关下图装置的说法中正确的是( ) A氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应 B乙池中电极反应式

23、为 NO 34H e=NO 22H2O C当铜棒质量减少 6.4 g 时，甲池溶液质量增加 6.1 g D当铜棒质量减少 6.4 g 时，向乙池密封管中通入标舷状况下 1.12 L O2将使气体全部溶 于水 解析：A 项，该原电池中氧化反应与还原反应是在两个不同的烧杯中完成的，因此氧化剂 与还原剂没有直接接触，A 项错误；B 项，乙池是正极，溶液中的 NO3得到电子，电极反应 式为 NO 32H e=NO 2H2O，B 项错误；C 项，当铜棒质量减少 6.4 g(即 0.1 moI)时， 甲池溶液中 Cu2 增加 0.1 mol，但由于盐桥中 Cl 向甲池中移动，所以溶液增加的质量大于 6.4

24、 g，C 项错误；D 项，当铜棒质量减少 6.4 g(即 0.1 mol)时，转移电子的物质的量是 0.2 mol，所 以根据电极反应式 NO 32H e=NO 2H2O 可知，生成 NO2的物质的量是 0.2 mol，则 根据反应式 4NO2O22H2O=4HNO3可知需要氧气的物质的量是 0.05 mol，其在标准状况 下的体积是 1.12 L，D 项正确。 答案：D 9.原电池的应用极为广泛。利用如图所示原电池可测量空气中 Cl2的含量，电解质是 Ag 可以在其中自由移动的固体物质，下列分析正确的是( ) A电流从 Ag 电极经外电路流向 Pt 电极 B电池工作时，电解质中 Ag 数目增

25、多 C正极反应式：Cl22e =2Cl D空气中 c(Cl2)越大，Ag 极消耗速率越快 解析：电子从 Ag 电极(负极)经外电路流向 Pt 电极(正极)，电流则经外电路从 Pt 电极流向 Ag 电极，故 A 错误；电池工作时，负极 Ag 失去电子变为 Ag ，正极上 Cl 2获得电子变为 Cl ， Cl与电解质中的 Ag结合形成 AgCl 沉淀， 因在负极生成 2 mol Ag时， 正极同时生成 2 mol AgCl，所以电解质中 Ag 数目不变，故 B 错误；氯气在正极发生还原反应生成 Cl，Cl与 Ag 反应生成 AgCl 沉淀，电极反应式是 Cl 22e 2Ag=2AgCl，故 C 错

26、误；反应原理是 Ag 与氯气反应，空气中 c(Cl2)越是，Ag 极消耗速率越快，故 D 正确。 答案：D 10常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO3中组成原电池(如图甲)，测得 原电池的电流(I)随时间(t)的变化如图乙所示，已知 Ot1 s 时，原电池的负极是 Al 片，反应过 裎中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是( ) AOt2 s 时，正极的电极反应式为 2H NO 3e =NO 2H2O BOt1 s 时，溶液中的 H 向 Cu 电极移动 Ct1 s 时，负极的电极反应式为 Cu2e =Cu2 Dt1 s 时，原电池中电子流动方向发生改变是因为 Al 在浓硝酸

27、中钝化，氧化膜阻碍了 Al 的进一步反应 解析：原电池的正极发生还原反应，电极反应式为 2H NO 3e =NO 2H2O，故 A 错误；在 Ot1 s 时，铝作负极，在电场作用下，阳离子向电池正极移动，即溶液中的 H 向 Cu 电极移动，故 B 正确；由图乙得 t1 s 时刺电流方向改变，说明电池的负极发生变化，所以 t1 s 时，负极的电极反应式为 Cu2e =Cu2，故 C 正确；t 1 s 时，原电池中电子流动方向发 生改变是因为 Al 在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了 Al 的进一步反应，故 D 正确。 答案：A 11由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置图进行实验。 装置 现象 二价

28、金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是 _。 (2)装置乙中正极的电极反应式是 _。 (3)装置丙中溶液的 pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。 解析：甲、乙、丙均为原电池装置，依据原电池原理，甲中 A 不断溶解，则 A 为负极、 B 为正极，活泼性 AB；乙中 C 极增重，即析出 Cu，则 B 为负极，活泼性 BC；丙中 A 上 有气体(即有 H2)产生，则 A 为正极，活泼性 DA，随着 H 的消耗，pH 变大。 答案：(1)A 2e=A2 (2)Cu2 2e=Cu (

29、3)变大 (4)DABC 12.原电池是化学对人类的一项重大贡献。 (1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。 a 和 b 不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 _ _。 a 和 b 用导线连接，Cu 极为原电池_极(填“正”或“负”)，Zn 极发生 _(填“氧化”或“还原”)反应。 a 和 b 用导线连接，Zn 片上发生的电极反应：_，Cu 片上发生的 电极反应： _。 (2)若 a 和 b 相连接，导线上转移 0.2 mol 电子时，理论上 Zn 片质量减轻_ g。 解析： (1)a 和 b 不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子方程式为 Zn2H =Zn2

30、H 2；a 和 b 用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上发生 还原反应；锌作负极发生氧化反应；a 和 b 用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，发 生还原反应，电极反应式为 2H 2e=H 2锌作负极发生氧化反应，电极反应式为 Zn2e =Zn2。 (2)锌片减少的质量0.2 mol 2 65 g mol 16.5 g。 答案： (1)Zn2H =Zn2H 2 正 氧化 Zn2e =Zn2 2H2e=H 2 (2)6.5 能力达标 13.根据氧化还原反应：2Ag (aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)，设计的原电池如图所示， 其中盐桥内装琼脂饱和 KNO3溶液。请回答下列问

31、题： (1)电极 X 的材料是_；电解质溶液 Y 是_。 (2)银电极为电池的_极，写出两电极的电极反应式： 银电极： _； X 电极： _。 (3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。 (4)盐桥中向 CuSO4溶液中迁移的离子是_(填字母)。 AK BNO 3 CAg DSO2 4 (5)其中 CuSO4溶液能否被 H2SO4(稀)溶液代替_。Ag 电极能否被石墨代替 _。 解析：(1)由反应方程式可知，Cu 为还原荆，作负极，即 Cu 为 X 极，Ag (aq)为氧化荆， 即 Y 应为 AgNO3溶液。(2)银电极为电池的正极，正极发生还原反应：2Ag 2e=2Ag，负 极(X 电极)发

32、生氧化反应：Cu2e =Cu2。(3)外电路中的电子从 Cu 电极(负极)流向 Ag 电 极(正极)。(4)左边烧杯中 Cu2e =Cu2，阳离子浓度增加，故盐桥中的阴离子 NO 3移向 CuSO4溶液中。(5)CuSO4溶液主要是具有导电性的作用，可以被其他不与 Cu 反应的电解质溶 液代替。 正极本身不参与反应， 只要是活泼性比 Cu 差的金属或能导电的非金属均可以作电极， 故 Ag 电极能被石墨代替。 答案： (1)Cu AgNO3溶液 (2)正 2Ag 2e=2Ag Cu2e=Cu2 (3)Cu Ag (4)B (5)能 能 142019 北京朝阳区高二期末应用电化学原理，回答下列问题

33、： (1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是 _。 (2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的 KCl 饱和溶液)中离子移动的方向是 _。 (3)乙中正极反应式为_；若将 H2换成 CH4，则负极反应式为 _。 (4)丙中铅蓄电池放电一段时间后， 进行充电时， 要将外接电源的负极与铅蓄电池_ 极相连接。 (5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置并加入药 品(盐桥叶 t 的物质不参与反应)，进行实验： .K 闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。 .随后向 U 形管左侧逐渐加入浓 Fe2(SO4)3溶液， 发现电流表指针的变化依次为偏移

34、减小 回到零点逆向偏移。 实验中银作_极。 综合实验、的现象，得出 Ag 和 Fe2反应的离子方程式是 _。 解析：(1)负极反应物中有元素化合价升高，发生氧化反应，相应物质本身具有还原性， 即负极反应物化学性质上的共同特点是易失电子被氧化，具有还原性。(2)原电池中阳离子向 正极移动，阴离子向负极移动，则盐桥中的钾离子会移向硫酸铜溶液，氯离子移向硫酸锌溶 液。(3)乙中装置为碱性氢氧燃料电池，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电 极反应式为 O24e 2H 2O=4OH ；若将 H 2换成 CH4，则负极反应式为 CH48e 10OH =CO2 37H2O。(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将负极中的硫酸铅变成 荜质铅，发生还原反应，所以应作电解池的阴极，则与电源的负极相连。(5)亚铁离子失电 子发生氧化反应，所以石墨电极作负极，银作正极；综合实验、的现象，可知 Ag 和 Fe2 的反应可逆，故得出 Ag和 Fe2反应的离子方程式：Fe2Ag Fe3 Ag。 答案： (1)易失电子被氧化，具有还原性 (2)钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液 (3)O24e 2H 2O=4OH CH48e 10OH=CO2 37H2O (4)负 (5)正 Fe2 Ag Fe3 Ag