2019版高考化学一轮复习第十单元化学实验基础小专题九综合实验的探究课时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 小专题九 综合实验的探究 1 (2017届四川广元二模 )氰化钠是一种重要的化工原料，泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。 (1)NaCN的电子式为 _。 (2)NaCN与双氧水反应为 NaCN H2O2 H2O=NaHCO3 NH3 ，用 H2O2处理 1 mol NaCN 时，反应中转移电子的物质的量为 _mol。 (3)NaCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，产生对大气无污染的气体和 Mn2 ，该反应的离子方程式是 _。 (4)某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠 (Na2S2O3)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放

2、。 . 实验室通过下图装置制备 Na2S2O3。 装置中盛浓硫酸的仪器是 _， b装置的作用是 _。 c 装置中的产物有 Na2S2O3 和 CO2 等， d 装置中的溶质有 NaOH、 Na2CO3，还可能有_。 实验结束后，在 e处最好连接盛 NaOH溶液的容器，再 _(填 具体操作 )，防止拆除装置时污染空气。 . 测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知： 废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50 mgL 1。 Ag 2CN =Ag(CN)2 ， Ag I =AgI ， AgI呈黄色，且 CN 优先与 Ag 反应。 实验如下：取 15.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中

3、，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.000 10 4 molL 1的标准 AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为 1.50 mL。 滴定终点的判断方法是 _。 经计算处理后的废水中 NaCN的浓度为 mgL 1(保留两位小数 )，处理后的废水是否达到排放标准 _(填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) 。 2 (2018届云南一模 )中药药剂砒霜 (主要成分 As2O3，微溶于水 )在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉 (主要成分为 As4S4、 As2S3、 FeS2 及其他惰性杂质 )为原料制取 As2O3, 工艺流程简图如下： 回答下列问题： (1)过程 中所

4、得 SO2气体可回收再利用，下列有关 SO2用 途的说法正确的是 _。 A工业制硫酸 B漂白纸张 C自来水消毒 (2)过程 中发生的反应 _(填 “ 是 ” 或 “ 不是 ”) 氧化还原反应。 (3)过程 中系列操作为 _(填化学实验基本操作名称 )。 【 精品教育资源文库 】 (4) 过程 中焙烧 As2S3的化学反应方程式为 _。 过程 中生成 As2O3的离子反应方程式为 _。 (5)有毒的 AsO33 通过电解反应可转化为无毒的 AsO34 。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含 AsO33 的溶液，阳极的电极反应式为 _。 (6)测定某 As2O3粗产品 (含 As2O5杂质 )中

5、As2O3的质量分数的实验过程如下： a称取 m g粗产品溶解于 NaOH溶液，得到含 AsO33 、 AsO34 的混合溶液 100 mL。 b分别移取 25.00 mL 上述溶液 ，用 0.025 00 molL 1的 I2标准溶液进行滴定 (I2将AsO33 氧化为 AsO34 ，淀粉溶液为指示剂 )。每次滴定开始时液面读数如图 1 所示，三次滴定结束时， I2标准溶液液面读数如图 2 4所示。 图 1 图 2 图 3 图 4 描述滴定终点的现象 _。 粗产品中 As2O3的质量分数为 _ (用含有 m的代数式表示 )。 3 (2017 年安徽安庆二模 )SO2 虽是大气污染物之一，但也

6、是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对 SO2的部分性质进行了探究。 (1)二氧化硫的水溶液 SO 2易溶于水，常温常压下溶解度为 140 ，其中有 H2SO3生成。向 SO2的饱和溶液中加入 NaHSO3固体，有气体冒出，原因是 _ _。 (结合有关平衡方程式简要说明 ) 欲验证酸性： H2SO3HClO，选用下面的装置，其连接顺序为： A_( 按气流方向用大写字母表示即可 )。能证明 H2SO3 的酸性强于 HClO 的实验现象为_。 A B C D E F (2)二氧化硫的还原性 已知 SO2具有还原性，可以还原 I2，可以与 Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。 (部分固

7、定装置未画出 ) 操作步骤 实验现象 解释原因 关闭弹簧夹 2，打开弹 簧夹 1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体 若将带火星的木条放在 D试管口处，木条不复燃 SO2与 Na2O2反应无 O2生成，可能发生的化学反应方程式为_ 若将带火星的木条放在 D试管口处，木条复燃 SO2与 Na2O2反应有 O2生成，发生的化学反应为： 2SO22Na2O2=2Na2SO3 O2 关闭弹簧夹 1，打开弹簧 E中 _ E中反应的离子方程式为【 精品教育资源文库 】 夹 2，残余气体进入 E、 F中 _ _ _ F中 _ _ F中反应为 2OH SO2=SO23 H2O 4.(2018 届北京密云一模 )

8、Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 足量水 气泡消失后滴 1 2滴酚酞试液 轻轻振荡 加入少量 MnO2 用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因： _，依据实验现象推测红色褪去的原因是 _。 加入 MnO2反应的化学方程式为 _。 (2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入 SO2，将带 余烬的木条插入试管 C中，木条复燃。 请回答下列问题： 甲同学认为 Na2O2 与 SO2 反应生成了 Na2SO3 和 O2，该反应的化学方程式是_，检验反应后 B中的

9、白色固体含有 Na2SO3的方法是_。 乙同学认为反应的后 B 中有 Na2SO3 还会有 Na2SO4 。乙同学猜想的理由是_。 为检验产物中 Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案： 加水溶解 BaCl2溶液 稀硝酸 甲同学认为该实验方案的现象不能证明有 Na2SO4 生 成 ， 其 理 由 为_。 请补充完整实验小组测定 B中反应完全后固体组成的实验方案。称取样品 a克加水溶解， _，烘干，称量沉淀质量为 b克，计算含量。 5黄铁矿因其具有浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为 “ 愚人金 ” 。某化学兴趣小组对某黄铁矿石 (主要成分为 FeS2)进行如下实验探究

10、。 实验一 测定硫元素的含量： . 将 m1 g 该黄铁矿样品放入如下图所示装置 (夹持和加热装置省略 )的石英管中，从 a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种有刺激性气味的气体。 . 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理： 【 精品教育资源文库 】 问题讨论： (1)写 出石英管中发生反应的化学方程式： _。 (2) 中，干燥管甲内所盛试剂是 _，有同学提出该实验装置存在安全隐患，请用简洁的文字说明： _。 (3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 _。 实验二 设计以下实验方案测定铁元素的含量： 用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣 加还原剂使溶液

11、 中的 Fe3 完全转化为Fe2 后，过滤、洗涤 将滤液稀释至 250 mL 取稀释液 25.00 mL用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定问题讨论： (4) 中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果 _(填 “ 不影响 ”“ 偏高 ” 或 “ 偏低 ”) 。 (5) 中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 _。 (6) 中发生反应的离子方程式为 _。 小专题九 综合实验的探究 1 (1)Na C ?N (2)2 (3)8H 2MnO4 2CN =2CO2 N2 2Mn2 4H2O (4). 分液漏斗 安全瓶，防止倒吸 Na 2SO3、 Na2SO4 关闭 K2，打开 K1 . 出现

12、黄色沉淀，且半分钟内不消失 0.98 否 解析： (2)在 NaCN H2O2 H2O=NaHCO3 NH3 中，碳元素从 2 价升高为 4 价， H2O2中氧元素从 1价降为 2价，则 H2O2处理 1 mol NaCN 时，反应中转移电子的物质的量为 2 mol。 (3)NaCN在酸性高锰酸钾溶液被氧化，生成 CO2、 N2和 Mn2 ，该反应的离子方程式是为8H 2MnO4 2CN =2CO2 N2 2Mn2 4H2O。 (4)实验 ： a装置制备二氧化硫， c装置中制备 Na2S2O3，反应导致装置内气压减小， b为安全瓶，防止溶液倒吸， d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。 d

13、装置吸收二氧化硫， d 中溶质有 NaOH、 Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成，生成的 Na2SO3 又 易被空气中的氧气氧化为 Na2SO4，则溶质还可能有 Na2SO3和 Na2SO4。 实验结束后，装置 b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，为防止拆除装置时污染空气，应关闭 K2打开 K1。实验 ： Ag 与 CN 反应生成 Ag(CN)2 ，当 CN 反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液， Ag 与 I 生成 AgI黄色沉淀，且半分钟内不消失，说明反应到达滴定终点。 消耗 AgNO3 的物质的量为 1.510 3 L1.00010 4 molL