2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第二讲镁铝及其重要化合物课后达标训练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第二讲 镁、铝及其重要化合物 课后达标训练 一、选择题 1.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 ( ) A.Al既可用于食品包 装，也可用作建筑材料 B.Al2O3既可用来冶炼金属 Al， 也可用作耐火材料 C.明矾 KAl(SO4)2 12H2O既可用作净水剂 ， 也可用作消毒剂 D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物 ， 也可用来制备一些铝盐 解析：选 C。 A 项 ， 金属铝具有良好的延展性 ， 因此铝可以制成铝箔用于食品包装 ， 金属铝也可用作建筑材料 ， 如铝合金门窗等 ， 正确； B 项 ， 电解熔融的 Al2O3可冶炼金属 Al，由于 Al2O

2、3具有耐高温 的性质 ，也可用 作耐火材料 ，正确； C 项 ， 明矾 KAl(SO4)2 12H2O溶于水后 ， Al3 能发生水解反应 ， 生成的 Al(OH)3胶体具有吸附作用 ， 可用作净水剂 ， 但 Al(OH)3并不具有消毒作用 ， 错误； D项 ， Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水 ， 正确。 2.镁、铝性质相似 ， 下表中对两者的对比不正确的是 ( ) 选项 反应 铝 镁 A 与非金属 反应 能被 Cl2、 O2氧化 能与 N2、 O2反应 B 与水反应 能与沸水反应 反应很困难 C 与碱反应 能溶于强碱溶液 不 反应 D 与某些氧 化物反应 能与 Fe2O3、

3、MnO2、 Cr2O3等金属氧化 物发生铝热反应 能在 CO2中燃烧 解析：选 B。镁的金属性强于铝 ， 铝与水反应很困难 ， 镁能与沸水反应。 3.如图是铝在氧气中燃烧的实验 ， 铝条点燃后 ， 为维持继续燃烧 ， 正确的操作是 ( ) A.铝条应始终置于集气瓶瓶口位置 B.迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置 C.将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置 D.铝条应不断上下移动 答案： C 4.多年前 ， 世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是 ( ) 制铝合金 制电线 制炊具 制银色漆颜料 用明矾净水 用明矾与苏【 精品教育资源文库 】 打作食品膨松剂

4、制易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 包装糖果和食品 A. B. C. D. 解析：选 D。解答本题时 ， 要抓住题中的 “ 把铝确定为食品的污染源之一 ” 与 “ 控制使用 ” 。 D项符合题意。 5.(2018 保定高三模拟 )某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质 ， 操作正确且能达到目的的是 ( ) A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水 ， 最终得到澄清溶液 B.等质量的铝粉分别与足量的 盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的 NO2 D.AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体 解析：选 B。 Al(OH)3不溶于氨水 ， A错误；常温下铝与浓 HNO

5、3发生 “ 钝化 ” ， C错误；蒸发 AlCl3溶液促进 AlCl3的水解得到 Al(OH)3， D错误。 6.下列叙述正确的是 ( ) A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是 Al3 3NH3 3H2O=Al(OH)3 3NH4 B.存在于污水中的重金属离子 ， 常用加入明矾等电解质的方法进行处理 C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH溶液 D.依据铝热反应原 理，能发生反应 2Al 3MgO=高温 3Mg Al2O3 解析：选 A。 B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降 ， 不能除去重金属离子； C 项中 Mg不能溶于 NaOH溶液； D项中 Mg的金属性比 Al

6、强 ， 故 Al与 MgO不能发生铝热反应。 7.下列曲线图 (纵坐标为沉淀的物质的量 ， 横坐标为加入物质的体积 )与对应的选项相符合的是 ( ) A.向 1 L浓度均为 0.1 molL 1的 NaAlO2、 Ba(OH)2混合溶液中加入 0.1 molL 1的稀H2SO4 B.向 1 L 浓度分别为 0.1 molL 1和 0.3 molL 1的 AlCl3、 NH4Cl 的混合溶液中加入0.1 molL 1的稀 NaOH溶液 【 精品教育资源文库 】 C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液 D.向 AlCl3溶液中滴加过量氨水 解析：选 A。 A 项 ， Ba(OH)2和 NaAlO2中加入稀

7、 H2SO4， 发生的反应依次为 Ba2 2OH 2H SO24 =BaSO4 2H2O、 AlO2 H H2O=Al(OH)3 、 Al(OH)3 3H =Al3 3H2O， 所以加入 1 L 稀 H2SO4时 ， Ba(OH)2反应完 ， 再加 0.5 L 稀 H2SO4时 AlO2 反应完 ， 再加 1.5 L 稀H2SO4时 ， Al(OH)3全部溶解 ， 正确； B 项 ， 向 1 L 浓度分别为 0.1 molL 1和 0.3 molL 1的 AlCl3、 NH4Cl的混合溶液中加入 0.1 molL 1的 NaOH溶液 ， 发生的反应依次是 Al3 3OH =Al(OH)3 、

8、OH NH4 =NH3 H2O、 Al(OH)3 OH =AlO2 2H2O， 所以沉淀 Al3 和溶解Al(OH)3所用 NaOH 溶液的体积之比为 31 ， 而图像中是 11 ， 错误； C 项 ， 向烧碱溶液中滴加明矾溶液 ， 发生的反应依次是 Al3 4OH =AlO2 2H2O、 Al3 3AlO2 6H2O=4Al(OH)3 ， 所以无现象阶段与产生沉淀阶段所加入的明矾溶液体积之比为 31 ， 错误； D 项 ， 向AlCl3溶液中滴加过量氨水 ， 沉淀不会溶解 ， 错误。 8.(2018 潍坊高三模拟 )将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中 ，

9、充分反应后得到 200 mL溶液 ， 再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl气体 6.72 L， 若反应过程中溶液的体积保持不变 ， 则下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下 ， 反应过程中得到 6.72 L气体 B.最终得到的溶液中 c(Na ) c(Cl ) c(OH ) C.最终得到 7.8 g 沉淀 D.最终得到的溶液中 c(Na ) 1.5 molL 1 解析：选 C。 n(Na2O2) 0.2 mol， n(Al) 0.2 mol， 由 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 和2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 可知 ， 生成 n(O2) 0.1 mol，

10、 n(H2) 0.3 mol， n(NaAlO2) 0.2 mol， 反应剩余 n(NaOH) 0.4 mol 0.2 mol 0.2 mol， 通入的 HCl气体为 0.3 mol，0.2 mol HCl与 NaOH反应 ， 0.1 mol HCl与 NaAlO2反应生成 0.1 mol Al(OH)3沉淀 ， 反应后溶液中含 0.1 mol NaAlO2。 A项 ， 反应过程中得到 8.96 L气体； B项 ， 最终得到的溶液中还有 0.1 mol NaAlO2； D 项 ， 最终得到的溶液中 c(Na ) 2 molL 1。 9.(2018 保定质检 )工业上用某种氧化铝矿石 (含 Fe

11、2O3杂质 )为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是 ( ) A.试剂 X可以为氨水 ， 沉淀中含有铁的化合物 B.CO2可以用 H2SO4溶液或稀盐酸代替 【 精品教育资源文库 】 C.反应 中的离子方程式为 CO2 AlO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3 D.工业上还可采用 Fe 还 原 Al2O3的方法制 Al， 成本更低 解析：选 C。 A 项 ， 试剂 X 应为强碱溶液 ， 使 Al2O3溶解； B 项 ， 若用强酸代替 CO2， 强酸过量时 ， Al(OH)3会溶解 ， 不能保证生成 Al(OH)3沉淀； D项 ， 因 Al比 Fe 活泼 ， 不能用 Fe

12、置换 Al。 二、非选择题 10.(2016 高考海南卷 )KAl(SO4)2 12H2O(明矾 )是一种复盐 ， 在造纸等方面应用广泛。实验室中 ， 采用废易拉罐 (主要成分为 Al， 含有少量的 Fe、 Mg杂质 )制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题： 易拉罐 试剂 微热 ， 过滤 滤液 A NH4HCO3 沉淀 B 稀 H2SO4K2SO4产物 (1)为尽量少引入杂质 ， 试剂 应选用 (填标号 )。 a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 _ _。 (3)沉淀 B的化学式为 _；将少量明矾溶于水 ， 溶液呈弱酸

13、性 ， 其原因是 _ _。 解析： (1)易拉罐的主要成分为 Al，含有少量的 Fe、 Mg杂质 ， 试剂 的作用是将 Al溶解并除去 Fe、 Mg杂质 ， HCl 溶液和 H2SO4溶液可溶解 Al及 Fe、 Mg杂质 ， 会引入 Fe2 、 Mg2 ，氨水不溶解 Al； NaOH 溶液可溶解 Al， 但不溶解 Fe、 Mg 杂质 ， 故 d 项符合。 (2)选用 NaOH溶液溶解易拉罐 ， 主要发生反应 2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2 。 (3)滤液 A 中铝元素以AlO2 形式存在 ， 与溶液中 HCO3 发生复分解反应： AlO2 HCO3 H2O=Al(OH)3 CO2

14、3 ， 故沉淀 B为 Al(OH)3；明矾溶于水时 ， KAl(SO4)2=K Al3 2SO24 ， Al3 3H2O Al(OH)3 3H ， 使溶液呈弱酸性。 答案 ： (1)d (2)2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 (3)Al(OH)3 Al3 水解 ， 使溶液中 H 浓度 增大 11.一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有 H 、 OH 、 Na 、 NO3 ，加入铝粉后 ， 只产生 H2， 问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。 (1)加入铝粉产生 H2， 说明铝具有 (填 “ 氧化性 ” 或 “ 还原性 ”) 。 (2)该同学分析：若 H 大量存在 ， 则 NO3 就不能大量存在。 【 精品教育资源文库 】 设计实验证实如下： 装置 现象 .实验初始 ， 未见明显现象 .过一会儿 ， 出现气泡 ， 液面上方呈浅棕色 .试管变热 ， 溶液沸腾 盐酸溶解 Al2O3薄膜的离子方 程式是 _ _。 根据现象 ， 推测溶液中产生了 NO， 为进一步确认 ， 进行如下实验： 实验 内容 现象 实验 1 将湿润的淀粉 KI试纸置于空气中 未变蓝 实验 2 用湿润的淀粉 KI试纸检验浅棕色气体 试纸变蓝 a.浅棕色气体是 。 b.实验 1的目的是 _。 c.实验 1、 2说明反应生成了 NO， 将生成 NO 的离子