2019版高考化学一轮复习第六单元水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 3 节 盐类的水解 一、选择题 1 (2017 届江西景德镇二模 )常温下向 10 mL 0.1 molL 1 CH3COONa 溶液中，不断通入 HCl气体后， CH3COO 与 CH3COOH浓度的变化趋势如下图所示 (不考虑溶液体积变化 )，下列说法 不正确 的是 ( )。 A当 n(HCl) 1.010 3 mol时，溶液中 c(Na ) c(Cl )c(H )c(CH3COO )c(OH ) B M点溶液中水的电离程度比原溶液小 C随着 HCl的通入， c?OH ?c?CH3COO ?值 不断减小 D在 M点时， c(H ) c(OH ) (a 0.0

2、5) molL 1 2 (2018年贵州模拟 )25 时，下列关系式正确的是 ( )。 A pH 2 的 CH3COOH 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合： c(Na ) c(CH3COO )c(CH3COOH) B盐酸与 FeCl3的混合溶液 pH 2，稀释 10倍后： pHc(HC2O4 ) C P点： c(Na ) c(H2C2O4)0.100 molL 1 c(HC2O4 ) D该温度下 H2C2O4的电离平衡常数 Ka2 110 4.2 二、非选择题 8 (2018届江西赣中南五校一模 )NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中； NH4

3、HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： 图 1 图 2 (1)相同条件下， pH 相同的 NH4Al(SO4)2 中 c(NH4 )_(填 “ ”“” 或“c(H2C2O4) c(C2O24 )，故 B 错误； P点 c(C2O24 ) c(HC2O4 )，即此时的溶质为 Na2C2O4和 NaHC2O4，且物质的量相等，根据物料守恒， 2c(Na ) 3c(C2O24 ) c(HC2O4 ) c(H2C2O4)，因为此时的 H2C2O4几乎为 0，因此有 c(Na ) 3c(C2O24 )，因为是两种溶液混合，溶液的体积增大，因此有 c(Na )c(SO24 )c(N

4、H4 )c(OH )c(H ) 解析： (1)NH4HSO4=NH4 H SO24 ，溶液显强酸性， NH4Al(SO4)2由于 NH4 和 Al3 的水解显弱酸性，因为 pH 相同，因此 NH4Al(SO4)2的浓度大于 NH4HSO4的浓度。 (2)NH 4Al(SO4)2的水溶液显酸性，因此 、 错误， NH4 H2O NH3H 2O H ， Al3 3H2O Al(OH)3 3H ，水解是吸热反应，升高温度，促进水解， c(H )增大， pH减小，因此 正确。 根据溶液呈电中性， 3c(Al3 ) c(NH4 ) c(H ) 2c(SO24 ) c(OH )， 2c(SO24 ) c(

5、NH4 ) 3c(Al3 ) c(H )【 精品教育资源文库 】 c(OH ) (10 3 10 11) molL 1。 (3)水电离程度最大时，两者恰好完全反应，即 a点水电离程度最大； c点溶液溶质为 NH3H 2O(5010 30.1) 、 (NH4)2SO4(2510 30.1) 、Na2SO4(7510 30.1) ，由以上数据推出： c(Na )c(SO24 )c(NH4 )， c 点溶液显碱性 ， 因 此 c (OH )c (H ) ，即 c ( N a )c (SO24 )c ( N H 4 ) c(OH )c(H )。 9 (1)Fe 3 3H2O Fe(OH)3 3H a

6、cd (2) 溶液温度升高，反应过程中生成 H2 使溶液中 c(H )降低，都会促进 Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H 正向移动，出现红褐色沉淀 Fe(OH)3 2Fe 3 Zn=2Fe2 Zn2 a.Fe 和 Zn b 中，若存在 Fe3O4，稀盐酸与 Fe3O4反应产生的 Fe3 可与 Fe 继续反应生成 Fe2 ，导致在 中检测不到 Fe3 ，与没有 Fe3O4得到的 中现象相同 (3)5 mL 0.2 molL 1(或 pH 0.7)的盐酸 (可不考虑 Cl 对反应的影响 ) 解析： (1)FeCl 3溶液呈酸性是因为氯化铁水解的结果。 加水稀释，促进氯化铁水解，但氢离子浓度减小

7、， pH增大， a正确；加入 FeCl3固体，氯化铁溶液的浓度增大，水解程度减小，但氢离子浓度增大， pH 减小， b 错误 ；滴加浓 KSCN 溶液，铁离子浓度减小，水解平衡逆向移动，酸性减弱， pH 增大， c 正确；加入 NaHCO3固体，氢离子浓度减小， pH 增大， d正确。 (2) 黑色固体可以被磁铁吸引说明含有铁，向黑色固体中加入足量的 NaOH溶液，产生气泡，说明含有锌，因此黑色固体中一定有铁和锌。 (3)要使得溶液中立即产生大量气泡，可以用 5 mL 0.2 molL 1的盐酸与锌反应，根据探究目的：比较 1.0 molL 1 FeCl3溶液中 Fe3 和 H 氧化性的相对强

8、弱。将 5 mL 1.0 molL 1的 FeCl3溶液与 0.65 g锌粉混合，溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡，说明发生铁离子与锌的氧化还原反应，而不是水解生成的氢离子与锌反应，从而说明在 1.0 molL 1FeCl3溶液中， Fe3 的氧化性比 H 更强。 10 (1)Sn 2HCl=SnCl2 H2 、 SnCl2 Cl2=SnCl4 (2)SnO2 (3)Sn4 4OH =H2SnO3 H2O、 H2SnO3 2OH =SnO23 2H2O (4)先将固体 SnCl2 溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入 几粒锡粒 NH3H 2O 解析： (1)Sn的性质和

9、铁相似，根据铁、亚铁离子的性质知， Sn和 HCl反应生成 SnCl2、 H2，SnCl2被 Cl2氧化生成 SnCl4。 (2)加热 SnCl4溶液时， SnCl4水解生成 HCl， HCl易挥发促进 SnCl4水解，然后灼烧最终得到金属氧化物 SnO2。 (4)为防止水解，配制时先将固体 SnCl2溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入几粒锡粒；根据 2H SnO22Sn(OH)2 Sn2 2OH 知， Sn(OH)2具有两性，能溶于强 碱、强酸，所以用 SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制 Sn(OH)2，该碱可选用弱碱 NH3H 2O。 11 (1) (2)CH3

10、COOH H2CO3 HCN (3)b a c 酸 NH4 H2O NH3H 2O H NH 3H 2O、 NH4Cl 碱 (4)NaCN H2O CO2=HCN NaHCO3 解析： Cu 是金属单质，不是电解质； 液氨属于非电解质； CH 3COOH是弱酸，在溶液中部分电离，属于弱电解质； NaHCO 3是盐，属于强电解质； H 2O 能部分电离出 H 和 OH ，属于弱电解质； 熔融 NaCl 能完全电离，属于强电解质； NH 3H 2O 在溶液中部分电离，属于弱电解质； NH 4Cl 是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，所以属于弱电解质的是 。 (2)电离平衡常数越大，越易电离，溶液

11、中离子浓度越大，导电性越强，则在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 CH3COOH H2CO3 HCN。 (3) 酸的电离平衡常数越大，越易电离，酸性越强，其盐的水解程度越小， 25 时，等浓度的 a.NaCN溶液、 b.Na2CO3 溶液、 c.CH3COONa 溶液，其水解程度： b a c，水解程度越大，溶液的碱性越强，其 pH越大，则 pH： b a c。 浓度相同的 NaCN溶液与 CH3COOK溶液中，分别存在电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(CN ) c(OH )， c(K ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，则【 精品教育资源文库

12、 】 c(Na ) c(CN ) c(OH ) c(H )， c(K ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )， NaCN 在溶液中的水解程度比 CH3COOK 大，则 NaCN 中 c(OH )大，所以 c(Na ) c(CN ) c(K ) c(CH3COO )。 将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解显酸性，其水解的离子方程式为 NH4 H2O NH3H 2O H 。 b 点所示溶液 pH 7，已知氯化铵溶液显酸性， pH 7 说明溶液为氯化铵与氨水的混合物，则溶液的溶质为 NH3H 2O、NH4Cl。 已知 NH3H 2O 的 Kb 1.7710 5， H2CO3的 Ka1 4.3010 7，说明碳酸的电离程度小，则形成盐时 HCO3 的水解程度大，所以 NH4HCO3溶液呈碱性。 (4)由表中数据可知，酸性：H2CO3 HCN HCO3 ，则向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，所发生反应的化学方程式为 NaCN H2O CO2=HCN NaHCO3。