2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第8讲氧化还原反应的概念学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 8 讲 氧化还原反应的概念 考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。 考点一 用 “ 双线桥 ” 理解氧化还原反应的概念 1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)氧化还原反应的本质与特征 本质：反应过程中有 电子 的转移 (得失或偏移 )。 特征：反应过程中有元素的 化合价 发生改变。 (2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 示例 下列反应属于氧化还原反应的是 _， 属于化合反 应的是 _，属于分解反应的是 _，属于置换反应的是 _，属于复分解反应的是 _。 Cu 2S O2= 2Cu SO2 3O 2=放电

2、2O3 Fe 2O3 3CO= 2Fe 3CO2 2Na 2H2O=2NaOH H2 CaCO 3=高温 CaO CO2 2H 2O2=MnO2 2H2O O2 SO 3 H2O=H2SO4 2Fe 3Cl2=点燃 2FeCl3 H 2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O NaH H2O=NaOH H2 ?IBr H2O=HIO HBr 【 精品教育资源文库 】 答案 ? 2氧化还原反应的概念之间的关系 概括为 “ 升失氧、降得还，剂性一致、其他相反 ” 。 实例： 在 Fe2O3 3CO=高温 2Fe 3CO2的反应中 Fe2O3是氧化剂， CO 是还原剂； C 元素被氧化，Fe元素

3、被还原； Fe2O3具有氧化性， CO 具有还原性； CO2是氧化产物， Fe 是还原产物。 3氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法： 标变价， 画箭头， 算数目， 说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： _。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数 目，不标“ 得 ”“ 失 ” 字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： _。 答案 (1) (2) 4常见的氧化剂和还原剂 【 精品教育资源文库 】 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还

4、原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 元素化合价处于中间价态的 物质 氧化产物 还原产物 Fe2 Fe3 Fe SO23 (H2SO3) SO24 S H2O2 O2 H2O 其中 Fe2 、 SO23 (H2SO3)主要表现 还原性 ， H2O2主要表现 氧化性 。 理解氧化还原反应的基本概念 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 () (2)金属阳离子一定只具有氧化性 () (3)NO2溶于水发生氧化还原反应 () (4)氧化还原反应中有一种

5、元素被氧化时，一定有另 一种元素被还原 () (5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 () (6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原 () (7)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥 SO2、 CO 等还原性气体 () (8)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应 () (9)NaHCO3 H2=HCOONa H2O的反应中， NaHCO3被氧化 () (10)Na2O2与水的反应中，水是还原剂 () 反应 MnO2 4HCl(浓 )= MnCl2 Cl2 2H2O中，氧化剂是 _，还原剂是 _，【 精品教育资源文库 】 氧化产物是 _，还

6、原产物是 _， MnO2 发生 _反应， HCl 发生 _反应；生成 1 mol Cl2时转移电子数目为 _，被氧化的 HCl的物质的量是 _ mol，盐酸显示的性质是 _性和 _性。 答案 MnO2 HCl Cl2 MnCl2 还原 氧化 2NA 2 还原 酸 1 (2016 上海， 13)O2F2 可以发生反 应： H2S 4O2F2 SF 6 2HF 4O2，下列说法正确的是( ) A氧气是氧化产物 B O2F2既是氧化剂又是还原剂 C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14 答案 D 解析 A项， O元素的化合价由反应前的 1价变为

7、反应后的 0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误； B 项，在反应中 O2F2中的 O 元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而 H2S 中的 S 元素的化合价是 2 价，反应后变为 SF6中的 6 价，所以H2S 是还原剂，错误； C 项，外界条件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误； D项，根据反应化学方程式可知还原剂 H2S与氧化剂 O2F2的物质的量的比是 14 ，正确。 2 (2018 烟台模拟 )某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应： 2N2H4 N2O4=3N2 4H2O，反应温度可高达 2 700 ，对于该反

8、应，下列说法中正确的是 ( ) A该反应属于置换反应 B N2H4 是氧化剂 C N2O4是还原剂 D N2既是氧化产物又是还原产物 答案 D 解析 该反应的反应物中无单质，不属于置换反 应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应， N2H4是还原剂， N2O4是氧化剂， N2既是氧化产物又是还原产物。 3偏二甲肼 (CH3)2NNH2与 N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (CH3)2NNH2(l) 2N2O4(l)=2CO2(g) 3N2(g) 4H2O(g)，反应中氧化剂是 _。 答案 N2O4 解析 反应中 N2O4中 N由 4价变为 0价，作为氧化剂。 【

9、 精品教育资源文库 】 1解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降 、定其他。其中 “ 找变价 ” 是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 2代数和法确定化合物中变价元素的化合价 先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价 (设为 x)的确定方法：有机物中氧元素的化合价为 2，氢元素的化合价为 1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸 (C2H4O2)中满足 2x ( 1)4 ( 2)2 0，则 x 0。 考点二 氧化性、还原性强弱的判断

10、 1氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指 得电子 的性质 (或能力 )；还原性是指 失电子 的性质 (或能力 )。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 难易 程度，与得、失电子数目的 多少 无关。如：Na e =Na ， Al 3e =Al3 ，但根据金属活动性顺序表， Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al 的还原性强。 从元素的价态考虑：最高价态 只有 氧化性 ，如： Fe3 、 H2SO4、 KMnO4等；最低价态 只有 还原性 ，如：金属单质、 Cl 、 S2 等；中间价态 既有 氧化性 又有 还原性 ，如： Fe2 、 S、Cl2等。 2氧化性、还原性强

11、弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂 (氧化性 )还原剂 (还原性 )=还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就 越强 。如 Na 与冷水剧烈反应， Mg与热水反应， Al 与水加热反应也不明显，所以还原性： NaMgAl；非金属单质 F2、 Cl2、 Br2、I2与 H2反应， F2与 H2暗处剧烈反应并爆炸， Cl2与 H2光照剧烈反应并爆炸， Br2与 H2加热到 500 才能发生反应， I2 与 H2 在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故

12、氧化性：F2Cl2Br2I2。 【 精品教育资源文库 】 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性 越强 ，如： MnO2 4HCl(浓 )= MnCl2 Cl2 2H2O,2KMnO4 16HCl(浓 )=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性： KMnO4MnO2。 当不同氧化剂作用于同 一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性 越强 ，如： 2Fe 3Cl2=点燃 2FeCl3， FeS= FeS，则氧化性：

13、 Cl2 S。 (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 () (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 () (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼 () (4)难失电子的物质一定易得电子 () (5)NO2和 NH3之间可能发生反应产生 N2() (6)含硫化合物 X、 Y的转化关系 S NaOH X Y H2O中，硫单质的化合价最低 () (7)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁 () (8)硝酸铜分解的产物可能是 CuO、 NO2、 NO() 外因对氧化性、还原性的影响 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓

14、度和反应温度等有关。下列各组物质： Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 FeCl3溶液 Cl 2和 NaOH溶液 F e和 HNO3溶液 Fe 和 H2SO4溶液 Na 和 O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 _(填序号，下同 )。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是 _。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是 _。 答案 (1) (2) (3) 解析 Fe 和浓 HNO3常温下钝化，加热继续反应， Fe 和稀 HNO3反应， HNO3被还原成 NO。 Fe和浓 H2SO4常温下钝化，加热继续反应， Fe 和稀 H2SO4反应生成 FeSO4和 H2。 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质浓度越