2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第7讲离子共存离子的检验和推断学案.doc
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1、【 精品教育资 源文库 】 第 7 讲 离子共存 离子的检验和推断 考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。 2.了解离子反应发生条件,正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 考点一 离子共存 1离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间 不发生任何反应 ;若离子之间能 发生反应 ,则不能大量共存。 2判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色 溶液颜色。 几种常见离子的颜色: 离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)二性 溶液的酸碱性:
2、 在强酸性溶液中, OH 及弱酸根阴离子 (如 CO23 、 SO23 、 S2 、 CH3COO 等 )不能大量存在。 在强碱性溶液中, H 及弱碱阳离子 (如 NH4 、 Al3 、 Fe3 等 )不能大量存在。 (3)三特殊 三种特殊情况: AlO 2 与 HCO3 不能大量共存: AlO2 HCO3 H2O=Al(OH)3 CO23 。 “NO 3 H ” 组合具有强氧化性,能与 S2 、 Fe2 、 I 、 SO23 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 NH 4 与 CH3COO 、 CO23 , Mg2 与 HCO3 等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总
3、的水解程度仍很小,它 们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应 四种反应类型: 指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。 复分解反应:如 Ba2 与 SO24 , NH4 与 OH , H 与 CH3COO 等。 氧化还原反应:如 Fe3 与 I 、 S2 , NO3 (H )与 Fe2 等。 相互促进的水解反应:如 Al3 与 CO23 、 HCO3 或 AlO2 等 。 【 精品教育资 源文库 】 络合反应:如 Fe3 与 SCN 等。 判断下列离子能否大量共存 (1)水溶液中: Al3 、 Ca2 、 HCO3 、 SO24 () (2)水溶液中: Fe2
4、、 H 、 ClO 、 Cl () (3)无色溶液中: Fe3 、 Cu2 、 NO3 、 Cl () (4)1.0 molL 1的 KNO3溶液: H 、 Fe2 、 Cl 、 SO24 () (5)常温下 pH 12 的溶液: K 、 Na 、 CH3COO 、 Br () (6)与铝反应产生大量氢气的溶液: Na 、 NH4 、 CO23 、 NO3 () (7)c(K ) c(Cl )的溶液中大量存在: K 、 NO3 、 Cl 、 HCO3 () 指出下列离子组不能大量共存的原因。 (1)Na 、 OH 、 SO24 、 Fe3 _ _。 (2)K 、 Mg2 、 I 、 ClO _
5、 _。 (3)含有大量 Fe3 的溶液: Na 、 SCN 、 Cl 、 I _ _。 (4)含有大量 NO3 的溶液: H 、 Fe2 、 Cl 、 SO24 _ _。 (5)常温下, pH 12 的溶液: K 、 Cl 、 SO23 、 SiO23 、 Ca2 _。 (6)c(H ) 0.1 molL 1的溶液: Na 、 NH4 、 SO24 、 S2O23 _。 (7)使 pH试纸显蓝色的溶液中: Cu2 、 NO3 、 Fe3 、 SO24 _。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中: NO3 、 Al3 、 Na 、 SO24 _。 (9)pH 0的溶液中: Al3 、 NH4 、
6、 Ca2 、 ClO _ _。 答案 (1)Fe3 与 OH 反应生成沉淀 (2)I 能被 ClO 氧化 (3)Fe3 与 SCN 发生络合反应, Fe3 与 I 发生氧化还原反应 (4)NO3 在酸性条件下能氧化 Fe2 (5)Ca2 与 SO23 、 SiO23 反应生成沉淀 (6)S2O23 与 H 反应: S2O23 2H =S SO2 H2O (7)Cu2 、 Fe3 与 OH 反应生成沉淀 【 精品教育资 源文库 】 (8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性, NO3 在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气, Al3 在碱性溶液中不能大量共存 (9)ClO 与 H 生成弱电解质 HClO 题
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