2019版高考化学一轮复习第二单元化学物质及其变化小专题四氧化还原反应理论的综合应用课时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 小专题四 氧化还原反应理论的综合应用 1 (2018届山西太原十八中月考 )化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应： 2FeCl2 Cl2=2FeCl3 2Co(OH)3 6HCl=2CoCl2 Cl2 6H2O 2FeCl3 2HI=2FeCl2 I2 2HCl 复分解反应： 2CH3COOH K2CO3=2CH3COOK CO2 H2O KCN CO2 H2O=HCN KHCO3 热分解反应： 4KClO= 3KCl KClO4； KClO4= KCl 2O2 根据以上反应分析下列说法正确是 ( )。 A还原性 (酸性溶液 )： HCl C

2、oCl2 HI B酸性 (水溶液 )： CH3COOH HCN H2CO3 C热稳定性： KCl KClO4 KClO D氧化性 (酸性溶液 )： Co(OH)3 FeCl3 I2 2已知 NH4CuSO3 与足量的 10 molL 1 硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成； 产生刺激性气味的气体； 溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是 ( )。 A反应中硫酸作氧化剂 B NH4CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D 1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5 mol电子 3 (2016 年浙江卷 )为落实 “ 五水共治 ” ，某工厂拟综合处理含 NH4 的废

3、水和工业废气(主要含 N2、 CO2、 SO2、 NO、 CO，不考虑其他成分 )，设计了如下流程： 下列说法 不正确 的是 ( )。 A固体 1中主要含有 Ca(OH)2、 CaCO3、 CaSO3 B X可以是空气，且需过量 C捕获剂所捕获的气体主要是 CO D处理 含 NH4 废水时，发生反应的离子方程式为： NH4 NO2 =N2 2H2O 4向 27.2 g Cu 和 Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 molL 1 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量

4、为 39.2 g。下列有关说法 不正确 的是 ( )。 A Cu与 Cu2O的物质的量之比为 21 B硝酸的物质的量浓度为 2.6 molL 1 C产生的 NO在标准状况下的体积为 4.48 L D Cu、 Cu2O与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol 5高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、 O2、 ClO2、 KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (1) 干法制备高铁酸钠的主要反应为： 2FeSO4 aNa2O2=2Na2FeO4 bX 2Na2SO4cO2

5、 。该反应中物质 X应是 _， a与 c的关系 是 _。 简要说明 K2FeO4 作 为 水 处 理 剂 时 ， 在 水 处 理 过 程 中 所 起 的 作 用 ：【 精品教育资源文库 】 _ _。 (2)湿法制备高铁酸钾 (K2FeO4)的反应体系中有六种微粒： Fe(OH)3、 ClO 、 OH 、 FeO24 、Cl 、 H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： _ _。 每生成 1 mol FeO24 转移 _mol 电子，若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为 _mol。 6 (2018年山西晋中联考 )用含有 Al2O3及少量 Fe3O4和

6、SiO2的铝土矿制备净水剂 液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下 (部分操作和条件略 )： . 向铝土矿中加入过量 H2SO4后，加热、搅拌、过滤。 . 向滤液中加入一定量的双氧水。 . 向溶液中加入 Ca(OH)2固体，调节溶液的 pH 约为 1，过滤。 . 加入稳定剂，加热，得到产品。 (1)Fe3O4与 H2SO4反应的离子方程式是 _。 (2)步骤 中过滤时用到的玻璃仪器是 _，得到的滤渣成分是_(填化学式 )。 (3)步骤 中增大 n(Fe3 )的离子方程式是 _。 (4)铝土矿也可用于冶炼金属 Al。以金属 Al 作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属 Al 的表面生成致密坚硬的氧化膜

7、，其电极反应式是 _。 7 (2017届湖南怀化四模 )高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿 (主要成分是 MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备 KMnO4晶体的操作流程： 已知：锰酸钾 (K2MnO4)是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子 (MnO24 )在水溶液中的特 征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下， MnO24 会发生自身氧化还原反应，生成 MnO4 和 MnO2。 回答下列问题： (1)KOH 的电子式为 _，煅烧时 KOH 和软锰矿的混合物应放在 _中加热 (填标号 )。 A烧杯 B瓷坩埚 C蒸发皿 D铁坩

8、埚 (2)调节溶液 pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _。 (3)趁热过滤的目的是 _。 (4)已知 20 时 K2SO4、 KCl、 CH3COOK 的溶解度分别为 11.1 g、 34 g、 217 g，则从理论上分析，选用下列酸中 _(填标号 )，得到的高锰酸钾晶体纯度更高。 A稀硫酸 B浓盐酸 C醋酸 D稀盐酸 (5)产品中 KMnO4的定量分析： 配制浓度为 0.1250 mg mL 1的 KMnO4标准溶液 100 mL。 将上述溶液稀释为浓度分别为 2.5、 5.0、 7.5、 10.0、 12.5、 15.0(单位： mgL 1)的溶液，分别测定不同浓度溶液对

9、光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。 【 精品教育资源文库 】 称取 KMnO4样品 (不含 K2MnO4)0.1250 g 按步骤 配得产品溶液 1000 mL，取 10 mL 稀释至 100 mL，然后按步骤 的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为 0.149、 0.151，则样品中 KMnO4的质量分数为 _。 (6)酸性 KMnO4溶液与 FeSO4溶液反应的离子方程式为 _ _。 小专题四 氧化还原反应理论的综合应用 1 D 解析： A项，在 2Co(OH)3 6HCl=2CoCl2 Cl2 6H2O反应中，还原性： HClCoCl2，但无法比较 CoCl2与 HI 的还

10、原性强弱，故 A 错误； B 项，化学反应遵循强酸制弱酸的规律，则酸性为 CH3COOH H2CO3 HCN，故 B错误； C项，物质分解时生成更加稳定的物质，则稳定性： KCl KClO4 KClO，故 C错误。 2 D 解析：反应的化学方程式为 2NH4CuSO3 4H =Cu Cu2 2SO2 2H2O 2NH4 。反应只有 Cu 元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故 A错误；反应前后 S元素的化合价没有发生变化，故 B错误；因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故 C错误；每 2 mol NH4CuSO3参加反应时转移 1 mol 电子，则

11、1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5 mol电子，故 D正确。 3 B 解析：工业废气中的 CO2、 SO2可被石灰乳吸收，生成 CaCO3、 CaSO3，气体 1是不能被过量石灰乳吸收的 N2、 NO、 CO，气体 1中 通入气体 X，用 NaOH溶液处理后得到 NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠， NaNO2与含有 NH4 的溶液反应生成无污染气体，应为氮气，则气体 2 含有 CO、 N2，捕获剂所捕获的气体主要是 CO。工业废气中的 CO2、 SO2可被石灰乳吸收，生成 CaCO3、 CaSO3，因石灰乳过量，则固体 1中主要含有 Ca(OH)2、 CaCO3

12、、CaSO3，故 A正确；由以上分析可知 B错误， C正确； NaNO2与含有 NH4 的溶液反应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为 NH4 NO2 =N2 2H2O，故 D正确。 4 B 解析：最终溶液中溶质为 NaNO3， n(NaNO3) n(NaOH) 1.0 molL 11.0 L 1 mol，沉淀为 Cu(OH)2，其物质的量为 39.2 g98 gmol 1 0.4 mol，根据铜元素守恒有 n(Cu)2n(Cu2O) nCu(NO3)2 nCu(OH)2 0.4 mol。 A项，设 Cu和 Cu2O的物质的量分别为 x mol、y mol，根据二者质 量有 64x 144

13、y 27.2，根据铜元素守恒有 x 2y 0.4，联立方程解得x 0.2， y 0.1，所以 n(Cu) n(Cu2O) 21 ，故 A正确； B项，根据 N元素守恒可知 n(HNO3) n(NO) n(NaNO3)，根据电子转移守恒可知： 3n(NO) 2n(Cu) 2n(Cu2O)，所以 3n(NO)20.2 mol 20.1 mol ，解得 n(NO) 0.2 mol，所以 n(HNO3) n(NO) n(NaNO3) 0.2 mol 1 mol 1.2 mol，所以原硝酸溶液的浓度为 1.2 mol0.5 L 2.4 molL 1，故 B错误； C项，由以上计算可知 n(NO) 0.2

14、 mol，所以标准状况下 NO 的体积为 0.2 mol22.4 Lmol 1 4.48 L，故 C 正确； D 项，反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与剩余的硝酸反应，再与硝酸铜反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中 n(HNO3)2nCu(NO3)2 n(NaNO3)，所以 n(HNO3) n(NaNO3) 2nCu(NO3)2 1 mol 20.4 mol 0.2 mol，故 D正 确。 5 (1)Na 2O a 4 2c 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质 【 精品教育资源文库

15、】 (2)2Fe(OH) 3 3ClO 4OH =2FeO24 3Cl 5H2O 3 0.15 解析： (1) 根据原子守恒和电子得失守恒可知， X 应该是氧化钠。根据方程式可知，过氧化钠中氧元素的化合价从 1价部分降低到 2价，得到 1个电子，而部分升高到 0价，失去 1 个电子。另外铁元素的化合价从 2价升高到 6 价，失去 4 个电子，所以根据电子的得失守恒可知， 24 2c 2a 2c，解得 a 4 2c。 (2) 高铁酸钾是生成物，则 Fe(OH)3是反应物，该反应中 Fe 元素化合价由 3价变为 6价，则 Fe(OH)3是还原剂，还需要氧化剂参加反应， ClO 具有强氧化性，所以 ClO 是反