2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第26讲弱电解质的电离平衡学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 26讲 弱电解质的电离平衡 考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、 Kb)进行相关计算。 考点一 弱电解质的电离平衡 1弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 离子 化合物及某些 共价 化合物，弱电解质主要是某些 共价 化合物。 2弱电解质的电离概念 (1)电离平衡的建立 在一定条件下 (如温度、压强等 )， 当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电

2、离平衡的建立与特征 开始时， v(电离 )最大 ，而 v(结合 )为 0。 平衡的建立过程中， v(电离 ) v(结合 )。 当 v(电离 ) v(结合 )时，电离过程达到平衡状态。 3外因对电离平衡的影响 (1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质【 精品教育资源文库 】 分子的方向移动。 (4)化学反应：加入能 与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。 (1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子

3、() (2)氨气溶于水，当 NH3H 2O电离出的 c(OH ) c(NH4 )时，表明 NH3H 2O电离处于平衡状态 () (3)室温下，由 0.1 molL 1一元碱 BOH的 pH 10，可知溶液中存在 BOH=B OH () (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 () (5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定 会减小 () (6)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 () 解析 (2)NH3 H2O NH3H 2O NH4 OH ， NH3H 2O电离出的 c(OH )与 c(NH4 )永远相等，不能表明 NH3H 2O

4、电离处于平衡状态。 (3)由于 OH 的浓度小于 0.1 molL 1，所以 BOH应属于弱碱，其电离方程式应为 BOH B OH 。 (4)都不一定。如对于 CH3COOH CH3COO H 平衡后，加入冰醋酸， c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能 “ 减弱 ” 而不能 “ 消除 ” ，再次平衡时， c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量 NaOH固体，都会引起平衡右移，但 c(CH3COOH)、 c(H )都比原平衡时要小。 (5)不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如：弱酸 HA 溶液稀释时， c(HA)

5、、 c(H )、 c(A )均减小 (参与平衡建立的微粒 )；平衡右移的目的是为了减弱 c(H )、c(A )的减小，但 c(OH )会增大。 (6)电离平衡是动态平衡指的是 v(电离 ) v(结合 )0 ，是浓度不再变化。 以 0.1 molL 1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH CH3COO H H 0的影响。 实例 (稀溶液 ) CH3COOH H CH3COO H0 改变条件 平衡移动方向 n(H ) c(H ) 导电能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入 HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变

6、 加 NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大 【 精品教育资源文库 】 加 CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变 题组一 外因对多平衡体系中影响结果的判定 1 (2017 桂林质检 )饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡： NH3 H2O NH3H 2O NH4 OH 。下列有关说法正确的是 ( ) A常温下饱和氨水的 pH 7 B向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动， pH 增大 C电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动 D向氨水中加入少量 NaOH固体 ，上述平衡均逆向移动，有 N

7、H3放出 答案 D 解析 常温下饱和氨水呈碱性， pH 7， A项错误；加入过量硫酸， H 浓度增大， pH减小， B项错误；升温会使 NH3逸出， NH3 H2O NH3H 2O 平衡向逆方向移动， C 项错误；加入少量NaOH固体， OH 浓度增大，平衡向生成 NH3的方向移动，有 NH3放出， D项正确。 2 H2S水溶液中存在电离平衡 H2S H HS 和 HS H S2 。若向 H2S溶液中 ( ) A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大 C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小 D加入少量硫酸铜固体 (忽略体积变

8、化 )，溶液中所有离子浓度都减小 答案 C 解析 加水促进电离，但氢离子浓度减小， A 项错误；通入过量 SO2 气体发生反应 2H2SSO2=3S 2H2O，当 SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比 H2S 强， pH 值减小， B 项错误；滴加新制氯水，发生反应 Cl2 H2S=2HCl S ，平衡向左移动，溶液 pH 值减小， C 项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应 H2S Cu2 =CuS 2H ， H 浓度增大， D项错误。 3 (2017 重庆一中月考 )等体积、浓度均为 0.2 molL 1的三种溶液： HA 溶液、 HB 溶液、 NaHCO 3溶液，已知将 分别与 混合，实验测

9、得所产生的 CO2气体体积 (V)随时间 (t)的变化如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A酸性： HB HA H2CO3 【 精品教育资源文库 】 B恰好反应时，所得两溶液中： c(A ) c(B ) C上述三种溶液中由水电离出的 c(OH )的相对大小： D HA溶液和 NaHCO3溶液恰好反应，所得的溶液中： c(A ) c(HA) 0.1 molL 1 答案 B 解析 由 题图可知， HB溶液与 NaHCO3溶液反应的速率较快，说明 HB溶液中氢离子浓度较大，所以酸性： HB HA H2CO3， A 项正确；反应结束后所得两溶液分别为 NaA 溶液、 NaB 溶液，根据 “ 越弱越

10、水解 ” ，则 c(B ) c(A )， B 项错误； NaHCO3水解促进水的电离，酸的酸性越强，对水的电离的抑制程度越大，所以 HB对水的电离的抑制程度最大，三种溶液中由水电离出的 c(OH )的相对大小： NaHCO3溶液 HA 溶液 HB 溶液， C项正确；根据物料守恒可知， HA溶液和 NaHCO3溶液反应所得溶液中 c(A ) c(HA) 0.1 molL 1， D项正确。 题组二 平衡移动，结果变化，判采取措施 4 (2018 重庆调研 )稀氨水中存在着下列平衡： NH3H 2O NH4 OH ，若要使平衡向左移动，同时使 c(OH )增大，应加入的物质或采取的措施是 ( ) N

11、H 4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 加入少量 MgSO4固体 A B C D 答案 C 解析 若在氨水中加入 NH4Cl固体， c(NH4 )增大，平衡向左移动， c(OH )减小， 不合题意；硫酸中的 H 与 OH 反应，使 c(OH )减小，平衡向右移动， 不合题意；当在氨水中加入 NaOH固体后， c(OH )增大，平衡向左移动， 符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动，且 c(OH )减小， 不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向右移动， c(OH )增大， 不合题意；加入少量 MgSO4固体发生反应 Mg2 2OH =Mg(OH)2 ，溶液中 c(OH )减小

12、， 不合题意。 5已知 0.1 molL 1的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO H ，要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 ( ) 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水 A B C D 答案 C 解析 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但 会使 c(H )/c(CH3COOH)的值减小。 题组三 电离平衡与溶液导电性综合判断 6一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A a、 b、 c 三点溶液的 pH： c a b B a、

13、b、 c 三点 CH3COOH的电离程度： c a b C用湿润的 pH试纸测量 a处溶液的 pH，测量结果偏小 D a、 b、 c 三点溶液用 1 molL 1NaOH溶液中和，消耗 NaOH溶液体积： c a b 答案 C 解析 A 项，由导电能力知 c(H )： b a c，故 pH： c a b； B 项，加水体积越大，越利于 CH3COOH 电离，故电离程度： c b a； C 项，用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，相当于稀释 a 点溶液， c(H )增大， pH 偏小； D 项， a、 b、 c 三点 n(CH3COOH)相同，用 NaOH 溶液中和时消耗 n(NaOH

14、)相同，故消 耗 V(NaOH)： a b c。 7 (2018 山东省滕州一中模拟 )电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H 2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是 ( ) 答案 D 解析 HCl为强电解质， CH3COOH为弱电解质，滴加 NH3H 2O，先与 HCl反应，生成同样为强【 精品教育资源文库 】 电解质的 NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降 。当 HCl 被中和完后，继续与 CH3COOH弱电解质反应，生成 CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。 HCl与 CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3H 2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 考点二 电离平衡常数 1表达式 (1)一元弱酸 HA的电离常数：根据 HA H A ，可表示为 Ka c?A ? c?H ?c?HA? 。 (2)一元弱碱 BOH的电离常数：根据 BOH B OH ，可表示为 Kb c?B ? c?OH