2019版高考化学一轮复习单元检测十化学实验基础.doc

1、【 精品教育资源文库 】 单元检测 (十 )化学实验基础 (时间： 40分钟 满分： 100分 ) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题 (本大题共 7小题，每小题 6分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 ) 1 (2016年新课标卷 ) 下列实验操作能达到实验目的的是 ( )。 A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C配制氯化铁溶液时，将氯化 铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D将 C

2、l2与 HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 2用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )。 A用图 所示装置，蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl晶体 B按装置 所示的气流方向可用于收集 H2、 NH3等 C用图 所示装置，分离 CCl4萃取 I2水后的有机层和水层 D用图 所示装置，可以证明氧化性： Cl2 Br2 I2 3 (2017届河北衡水中学五调 )下列有关实验的说法 不正确 的是 ( )。 A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无 “0” 刻度，滴定管有“0” 刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B在 4 m

3、L 0.1 molL 1的 K2Cr2O7溶液中滴加数滴 1 molL 1的 NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 C探究化学反应的限度：取 5 mL 0.1 molL 1 KI溶液，滴加 0.1 molL 1 FeCl3溶液 5 6滴，充分反应，可根据溶液中既含 I2又含 I 的实验事实判断该反应是可逆反应 D将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体 4 (2018年新疆乌鲁木齐诊断 )明代本草纲目记载了民间酿酒的工艺 “ 凡酸坏之酒，皆可蒸烧 ” ， “ 以烧酒复烧二次 ? 价值数倍也 ” 。这里用到的

4、实验方法可用于分离 ( )。 A汽油和氯化钠溶液 B 39%的乙醇溶液 C氯化钠与单质溴的水溶液 D硝酸钾和氯化钠的混合物 5下列物质中所含的杂质 (括号中是杂质 )，使用 NaOH溶液 不能 除去的是 ( )。 A MgO固体 (Al2O3) B Na2CO3固体 (NaHCO3) C FeCl2溶液 (CuCl2) D Fe2O3固体 (SiO2) 6 (2018届山西五校联考 )下列实验操作能达到相应实验目的的是 ( )。 【 精品教育资源文库 】 选项 实验操作 实验目的 A 将乙烯通入酸性 KMnO4溶液中 证明乙烯能发生加成反应 B 向含酚酞的 NaOH溶液中加入氯水 证明 Cl

5、2具有漂白性 C 常温下，向 Fe和 Cu中分别加入浓硝酸 比较 Fe 和 Cu的金属活动性 D 将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中 验证铁的吸氧腐蚀 7.(2018届广西南宁一模 )下列实验操作能达到相应实验目的的是 ( )。 选项 实验目的 实验操作 A 分离苯和四氯化碳 用分液漏斗进行分液 B 配制 Fe(OH)3胶体 向饱和 FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌 C 除去 Na2CO3固体中 NaHCO3 用酒精灯灼烧固体混合物 D 制取 NH3 直接加热 NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体 二、非选择题 (本大题共 4小题，共 58 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、

6、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数 值和单位。 ) 8 (13分 )(2018届河北衡水中学期中 )查阅文献知， 3(NH4)2SO4= 4NH3 3SO2 N2 6H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质 (各装置中药品足量 )。 A B C D E F G 回答下列问题： (1)A 装置盛装碱石灰的仪器是 _。 C 装置中大试管向下倾斜的原因是_。 (2)甲组同学设计方案： CGBDE 。 能证明有水生成的实验现象是 _； B 装置的作用是_。 实验中，观察到 D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤 D装置中混合物得白色沉淀。为了检

7、验白色沉淀是 BaSO4还是 BaSO3，设计简单实验方案： _ _。 D 装置中发生反应与硝酸钡 的量有关，若硝酸钡足量，则 D 中反应的离子方程式为_。 该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是 _(填化学式 )。 (3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有 NH3。 气体从左至右，装置连接顺序为 C、 _。 能证明有氨气生成的实验现象是 _。 (4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度 (杂质不参加反应 )：取 15.0 g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、 洗涤、干燥、称重， BaSO4质量为 23.3 g，该样品中硫酸铵的质量分数为 _(结果保留两位小数 )。 9 (15分

8、)某班同学用如下实验探究 Fe2 、 Fe3 的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 molL 1的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 _。 (2)甲组同学取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2 氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子 方程式为 _ _。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。 (4)丙组同学取 10 mL

9、 0.1 molL 1 KI 溶液，加入 6 mL 0.1 molL 1 FeCl3溶液混合。【 精品教育资源文库 】 分别取 2 mL此溶液于 3支试管中进行如下实验： 第一支试管中加 入 1 mL CCl4充分振荡、静置， CCl4层呈紫色； 第二支试管中加入 1滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入 1滴 KSCN溶液，溶液变红。 实验 检验的离子是 _(填离子符号 )；实验 和 说明：在 I 过量的情况下，溶 液 中 仍 含 有 _( 填 离 子 符 号 ) ， 由 此 可 以 证 明 该 氧 化 还 原 反 应 为_。 (5)丁组同学向盛有 H2O2溶液的试

10、管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 _；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 _；生成沉淀的原因是 _(用平衡移动原理解释 )。 10 (15 分 )草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到 100 时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解 氧化 水解循环进行制取草酸。 甲 乙 请根据以上信息回答下列问题： (1)图示 的氧化 水解过程是在图甲的装置中进行的，指出装置 B 的名称_， B装置的作用是 _。 (2)图示 的氧化 水解过程中，在硝酸用量、反应

11、的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如图乙所示，请选择最佳的反应温度为 _，为了达到图乙所示的温度，选择图甲的水浴加热，其优点是 _ _。 (3)要测定草酸晶体 (H2C2O42H 2O)的纯度，称取 7.200 g制备的草酸晶体溶于适量水配成 250 mL溶液，取 25.00 mL 草酸溶液于锥形瓶中，用 0.1000 molL 1酸性高锰酸钾溶液滴定 (5H2C2O4 2MnO4 6H =2Mn2 10CO2 8H2O)： 取 25.00 mL草酸溶液的仪器是 _。 在草酸纯度测定的实验过程中，若滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验结果

12、 _(填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 没有影响 ”) 。 判断滴定已经达到终点的方法是： _。 达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共 20.00 mL，则草酸晶体的纯度为 _。 11 (15分 )水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性 KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下： 【 精品教育资源文库 】 (1)仪器 A 为 _(填 “ 酸式 ” 或 “ 碱式 ”) 滴定管；要顺利完成实验，步骤 中溶液颜色应为 _。 (2)完善步骤 涉及的离子方程式： C2O24 _MnO4 _ _=_Mn2 _CO2 _ _，该步骤中 KMnO4溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组测得某次实验

13、(恒温 )时溶液中 Mn2 物质的量与时间的关系如图。请解释 n(Mn2 )在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：_。 (3)若步骤 中所用 Na2C2O4溶液为 20.00 mL，已知滴定后的液面如图所示，请写出滴定前的液面读数 _。 (4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想： 猜想 1：水样中 Cl-影响； 猜想 2：配制 Na2C2O4标液定容时 _。 (5)若猜想 1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除 Cl-影响。 (限选试剂： AgNO3溶液、 Ag2SO4溶液、 KMnO4溶液、 Na2C2O4溶液 )_。 资料卡片： 有机物可被 HNO3氧化； AgCl 不与酸性 KMnO4溶液反应； Ag 2C2O4可被酸性 KMnO4溶液氧化。 单元检测 (十 ) 1 C 解析：乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未反应的乙醇和乙酸都易溶于水，所以分离互不相溶的两