2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 4 讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制 考纲要求 1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 考点一 物质的量浓度及相关计算 1物质的量浓度 (1)概念：表示 单位体积溶液中所含溶质 B的 物质的量。 (2)表达式： cB nBV。 (3)单位： molL 1(或 mol/L)。 2溶质的质量分数 3正确判断溶液的溶质 并计算其物质的量 (1)与水发生反应生成新的物质，如 Na、 Na2O、 Na2

2、O2 水 NaOH； SO3 水 H2SO4； NO2 水 HNO3。 (2)特殊物质：如 NH3溶于水后溶质为 NH3H 2O，但计算浓度时仍以 NH3作为溶质。 (3)含结晶水的物质： CuSO45H 2O CuSO 4； Na2CO310H 2O Na 2CO3。 4准确计算溶液的体积 c nV中的 V是溶液的 体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V m 计算。 【 精品教育资源文库 】 对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解 (1)1 mol L 1 NaCl溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl( ) (2)用 100 mL水

3、吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 molL 1( ) (3)1 L水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 molL 1( ) (4)将 25 g CuSO45H 2O晶体溶于 75 g水中所得溶质的质量分数为 25%( ) (5)将 40 g SO3溶于 60 g水中所得溶质的质量分数为 49%( ) (6)将 62 g Na2O溶于水中，配成 1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 molL 1( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 1某温度时，有

4、500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是 1.20 gcm 3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，试回答下列问题： (1)溶质的质量分数： _。 (2)溶液的物质的量浓度： _。 (3)溶质和溶剂的物质的量之比： _。 (4)硫酸根离子的质量分数： _。 (5)该温度下硫酸镁的溶解度： _。 答案 (1)24.0% (2)2.4 molL 1 (3)121 (4)19.2% (5)31.6 g 解析 (1)由 Mg2 的质量分数知 MgSO4的质量分数为 120244.8% 24.0%。 (2)解法一：根据定义式计算， n(MgSO4) n(Mg2 ) 500 mL1.2 gcm 34.8%2

5、4 gmo l 1 1.2 mol c(MgSO4) 1.2 mol0.5 L 2.4 molL 1。 解法二：直接利用公式计算， c(MgSO4) 1 000 cm3L 11.20 gcm 324.0%120 gmol 1 2.4 molL 1。 (3)根据 MgSO4的质量分数 24.0%，可知 100 g溶液中含溶质 24 g，溶剂 76 g；则二者的物质的量之比为 24120 7618121 。 (4)SO24 的质量分数为 96244.8% 19.2%。 (5)根据 24 g76 g S100 g，得 S 2410076 g31.6 g 。 【 精品教育资源文库 】 题组二 溶液的

6、稀释与混合 2 V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3 m g，取 V4 mL该溶液用水稀释至 4V mL，则 SO24 物质的量浓度为 ( ) A.125m36V molL 1 B.125m9V molL 1 C.125m54V molL 1 D.125m18V molL 1 答案 A 解析 V4 mL溶液中 Al3 的物质的量为m g 1427 gmol 1m108 mol， 稀释后溶液中 Al3 的物质的量浓度为 c(Al3 )m108 mol4V10 3 L250m108V molL 1， c(SO24 )32c(Al3 ) 32250m108V molL 1 125m36V

7、molL 1。 3现有 V L 0.5 molL 1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是 ( ) A加热浓缩到原来体积的一半 B加入 5 molL 1的盐酸 0.125V L C加入 10 molL 1的盐酸 0.1V L，再稀释至 1.5V L D标况下通入 11.2 L 氯化氢气体 答案 C 解析 加热 蒸发， HCl挥发，溶液浓度降低；溶液的体积不具有加和性；混合后溶液中的 HCl为 0.5 molL 1 V L 10 molL 10.1 V L 1.5V mol，所以混合后 HCl的浓度为 1.5V mol1.5V L 1 molL 1，故 C正确；通入氯化氢气体，溶液的

8、体积发生变化，无法求出浓度。 4 (2017 东北育才中学高三检测 )有 Al2(SO4)3和 Na2SO4的混合溶液 V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使 Al3 完全沉淀；另一份滴加 BaCl2溶液，使 SO24 完全沉淀。反应中消耗 a mol NH3H 2O、 b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的 c(Na )(molL 1)为 ( ) A (4b 2a)/V B (2b 2a)/V C (2b a)/V D (b 2a)/V 答案 A 解析 根据题意 Al3 的物质的量为 a/3 mol， SO24 的物质的量为 b mol， 因 Na2SO4和 Al2(SO4)3的混

9、合溶液不显电性 ， 设每份混合溶液中 Na 的物质的量为 x mol， 则根据电荷守恒可知 ，【 精品教育资源文库 】 a/33 x1 b2 ， x 2b a， 原混合溶液中的 c(Na ) (4b 2a)/V molL 1。 5 (1)在 100 g物质的量浓度为 c molL 1，密度为 gcm 3的硫酸中加入一定量的水稀释成 c2 molL 1的硫酸，则加入水的体积 _(填 “ ”“ ” 或 “ ” ，下同 )100 mL。 (2)若把 (1)中的 H2SO4改成氨水，应加入水的体积 _ 100 mL。 (3)若把 (1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 _

10、 100 mL。 答案 (1) (2) (3) 解析 (1)100 c 100 V水 c2 V 水 200 100 由于 ，所以 V 水 100 mL。 (2)由于 ，所以 V 水 100 mL。 (3)根据质量分数 溶质质量溶液质量 100% 知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入 100 mL水。 1溶液稀释定律 (守恒观点 ) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1 m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1 c2V2。 (3)溶液质量守恒， m(稀 ) m(浓 ) m(水 )(体积一般不守恒 )。 2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算

11、 (1)混合后溶液体积保持不变时， c1V1 c2V2 c 混 ( V1 V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时， c1V1 c2V2 c 混 V 混 ，其中 V 混 m混混。 3不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 (1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 (2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于 阴离子所带负电荷总数。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1主要仪器 【 精品教育资源文库 】 天平、药匙、量筒、玻璃棒、 烧杯 、 容量瓶 、 胶头滴管 。 2容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有 温度 、 规格 和 刻度线 。常用规格有 50 mL、 100

12、 mL、 250 mL、 1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要 检查是否漏水 ，其操作顺序为装水盖塞 倒立 正立 玻璃塞旋转180 倒立。 3配制过程 以配制 100 mL 1.00 molL 1 NaCl溶液为例。 (1)计算：需 NaCl固体的质量为 5.9 g。 (2)称量：用 托盘天平 称量 NaCl固体。 (3)溶解：将称量好的 NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液 冷却至室温后 ，用玻璃棒引流将溶液注入 100 mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2 3次，洗涤液 全部注入容量瓶 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

13、(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1 2 cm时，改用 胶头滴管 ，滴加蒸馏水至 凹液面与刻度线相切 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程如下图所示： 特别提醒： (回顾对比 ) 质量百分比浓度、体积 比浓度溶液的配制 (1)配制 100 g 10%的 NaCl溶液。用托盘天平称取 10.0 g NaCl固体，放入 100 mL 的烧杯中，再用 100 mL量筒量取 90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制 14 的稀硫酸 50 mL。用 50 mL的量筒量取 40.0 mL的水注入到 100 mL的烧杯中，再用 10

14、mL 的量筒量取 10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。 【 精品教育资源文库 】 1仪器的选用 (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水 ( ) (2)用固体 NaCl配制 0.5 molL 1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 ( ) (3)配制 480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用 500 mL的容量瓶 ( ) (4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上 ( ) (5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶 (或量筒 )中进行溶解 (或稀释 )( ) (6)若量取 7.2 mL溶液，应选用 10 mL量筒 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 2溶液配制基本操作及注意事项 (1)为准确配 制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 ( ) (2)如图 A配制 0.1 molL 1NaOH溶液 ( ) (3)如图 B配制一定浓度的 NaCl溶液 ( ) (4)用如图 C 装置配制溶液 ( ) (5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ( ) (6)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移