2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用本章易错题重练学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第一章 化学计量在实验中的应用 本章易错题重练 一、常考易错选择题选项再排查 化学实验基础 正误判断，正确的打 “” ，错误的打 “” (1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热 ( ) (2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度 ( ) (3) 准确量取 9.50 mL水 ( ) (4)用润湿的 pH试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 ( ) (5)用 25 mL的碱式滴定管量取 12.50 mL的 KMnO4溶液 ( ) (6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 ( ) (7)稀释浓硫酸时，应将蒸 馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 ( ) (8)因

2、为 KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去 KNO3中混有的 NaCl( ) (9)用加热的方法提纯含少量 NaHCO3的 Na2CO3固体 ( ) (10)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中 ( ) (11)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体 ( ) (12)由矿盐生产食盐，除去 SO24 最合适的试剂是 Ba(NO3)2( ) (13)用苯萃取溴水中的溴单质时，将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出 ( ) (14)误食硫酸铜溶液，可服 用生鸡蛋清解毒 ( ) (15)配制 0.100 0 molL 1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流 ( ) (16)用 pH 1的盐酸配

3、制 100 mL pH 2的盐酸只需要 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16) 化学计量 正误判断，正确的打 “” ，错误的打 “” (1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集 状态 常温常压下， 14 g由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为 NA( ) 【 精品教育资源文库 】 常温常压下， 2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA( ) 标准状况下， 22.4 L二氯甲烷的分子数约为 4NA

4、个 ( ) 答案 (2)考查物质的组成和结构 1 mol 羟基与 1 mol 的氢氧根所含电子数均为 9NA( ) 28 g 乙烯和环丁烷 (C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA( ) 1 mol Na 2O 与 1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为 NA( ) 1.7 g H 2O2中含有电子数为 0.9NA( ) 1 mol NaCl 中含有 6.0210 23个 NaCl分子 ( ) 答案 (3)考查氧化还原反应电子转移数目 标准状况下， 0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( ) 1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O

5、2的混合物，钠失去 NA个电子 ( ) 常温常压下， Na2O2与足量 H2O反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA( ) 1 mol Cl 2与足量 Fe反应，转移的电子数为 3NA( ) 答案 (4)考查电解质溶液中粒子的数目 1 L 1 molL 1的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA( ) 1 L 0.1 molL 1氨水含有 0.1NA个 OH ( ) 常温下， 10 L pH 1的硫酸溶液中含有的 H 的数目为 2NA( ) 常温下， 10 L pH 13的 NaOH溶液中含有的 OH 的数目为 NA( ) 1.0 L 1.0 molL 1的

6、 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA( ) 1 molL 1NaCl溶液含有 NA个 Na ( ) 答案 (5)考查化学反应前后微粒数目的变化 50 mL 18.4 molL 1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA( ) 某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA( ) 1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 NA个 NO分子 ( ) 0.1 mol H 2与 0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为 0.2NA( ) 常温常压下，将 0.1 mol NH3与 0.1 m

7、ol HCl混合充分反应后，分子总数为 0.2NA( ) 答案 【 精品教育资源文库 】 二、常考笔答题答题语言再规范 1实验室需要 0.5 molL 1的 NaOH溶液 470 mL，配制时应称量 _g NaOH，称量时需要 _、 _、 _(填仪器名称 )。 答案 10.0 托盘天平 小烧杯 药匙 2检查容量瓶是否漏水的方法： _ _。 答案 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转 180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水 3配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是 _ _。

8、答案 往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 1 2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 4为测定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验： (1)锥形瓶中反应的化学方程式： _ _。 (2)读数前调平 B、 C装置液面的方法是 _， 其目的是 _。 (3)若拆去实验中导管 a，使测得气体体积 _(填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 。 答案 (1)2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 (2)上下缓慢移动量气管 C 使 B 内的气压等于外界大气压 (3)偏大 5 SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

9、 【 精品教育资源文库 】 实验室中 “ 漂洗 ” 沉淀的实验操作方法是 _ _。 答案 (沿玻璃棒 )向漏斗 (或过滤器 )中加蒸馏水至浸没沉淀， (静置 )待水全部流出后，重复操作 2 3次 解析 “ 漂洗 ” 沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行， (沿玻璃棒 )向漏斗 (或过滤器 )中加蒸馏水至浸没沉淀， (静置 )待水全部流出后，重复操作 2 3次。 6氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从 Cu、 Fe的电镀废水制备氯化亚铜的工艺流程图。 结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是 _ _。 答案 降低 CuCl在洗涤时的损失，且乙醇容易挥发 解析 CuCl晶体不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶体表面杂质，且乙醇容易挥发，比较容易干燥。