2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第一讲原子结构化学键课后达标训练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第一讲 原子结构 化学键 课后达标训练 一、选择题 1 (2018 宝鸡模拟 )美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯 (Pd)元素的原子序数为 46， 下列叙述错误的是 ( ) A.102 46Pd和 103 46Pd 互为同位素 B 钯是第五周期元素 C Pd2 核外有 48 个电子 D.108 46Pd的原子核内有 62 个中子 解析：选 C。 Pd原子核外有 46个电子 ， 则 Pd2 核外有 44个电子。 2 有 5 种单核粒子 ，它们分别是 4019 、 4018 、 4019 、 4020 2 、 4119 (

2、“” 内元素符号未写出 )， 则它们所属元素的种类有 ( ) A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 解析：选 B。质子数决定元素的种类 ， 质子数有 19、 18、 20， 共 3种。 3 (2018 豫东名校联考 )化学键使得一百多种元 素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正 确的是 ( ) A 离子化合物中一定含有共价键 ， 共价化合物中不含离子键 B 共价化合物中可能含离子键 ， 离子化合物中只含离子键 C 构成单质分子的粒子一定含有共价键 D 在氧化钠中 ， 除氧离子和钠离子的静电吸引作用外 ， 还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 解析：选 D。离子化合物必含离子键

3、 ， 不一定含有共价键 ， 但共价化合物必含共价键 ，一定不含离子键 ， A、 B错误 ；稀有气体分子为单原子分子 ，不含共价键， C错误；离子键中既存在静电吸引 ， 也存在静电排斥 ， D正确。 4 已知 R 元素的某种同位素能形成化合物 AmRn， 其 中 A 的化合价为 n。该化合物中一个 R微粒的核外电子数为 a， 核内中子数为 b， 则该同位素的原子符号是 ( ) A.b m n a mR B.b a m a mR C.b a aR D.a m b a mR 解析：选 D。由题意可知 ， 在化合物 AmRn中 ， R的化合价为 m， 其离子符号为 Rm ， 已知一个 Rm 的核外电子

4、数为 a， 则该同位素的核内质子数为 a m， 质量数质子数中子数 a m b， D正确。 5 下列指定微粒的个数比为 21 的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A Be2 中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子 C NaHCO3晶体中的阳离 子和阴离子 D BaO2(过氧化钡 )固体中的阴离子和阳离子 解析：选 A。 A 选项 ， Be2 为 4 号元素的阳离子 ， 质子数为 4， 电子数为 2， 所以 ， 质子数 电子数 21 ； B 选项 ， 质量数质子数中子数 ， 所以 ， 质子数 中子数 11 ； C选项 ， 阳离子为 Na ， 阴离子为 HCO3 ， 它们的比值为 11

5、 ； D 选项 ， BaO2是离子化合物 ， 由阴离子 O22 和阳离子 Ba2 组成 ， 其比值为 11 。 6 原子 核外电子是分层排布的，下面关于 L层与 M层的比较中不正确的是 ( ) A L层离核比 M 层离核近 B M层上电子所具有的能量高于 L层上的电子 C 当 L 层上的电子数为奇数时 ， M层上不可能有电子 D M层上最多可填充 8个电子 解析：选 D。 L 层最多可填充 8 个电子 (偶数 )， 所以当 L 层的电子数为奇数时 ， 说明 L层未填满 ， C 正确； M 层不是最外层时 ， 最多可填充 18个电子 ， D错误。 7 下列说法不正确的是 ( ) 质子数相同 的粒

6、子一定是同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A B C D 解析：选 C。粒子包括原子、分子、离子等。 H2O 与 Ne 的电子数、质子数均相同 ， 故 错、 对；同位素的化学性质几乎完全相同 ， 物理性质不同 ， 故 错；一种分子和一 种离子 ，如果质子数相等，其电子数一定不相等，故 对；质量数是针对某原子而言 的 ，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故 、错。 8 下列说法不正确的是 ( ) 形成化学键的

7、过程一定是化学变化 物质有阳离子必有阴离子 含有金属元素的离子一定为阳离子 HCl溶于水电离出 H 和 Cl ， 因此 HCl中含有离子键 【 精品教育资源文库 】 A B C D 解析：选 A。 NaCl 溶液蒸发结晶过程中形成了离子键 ， 但属于物理变化； 金属晶体中只有阳离子和自由电子； AlO 2 、 MnO4 等阴离子 中含有金属元素； HCl 分子中 H与 Cl之间存在共用电子对 ， HCl中只含共价键 ， 不含离子键。 9 北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属 K 与 C60形成的球碳盐K3C60， 实验测知该物质属于离子化合物 ， 且有良好的超导性。下列关于

8、 K3C60的组成和结构的分析正确的是 ( ) A K3C60中既有离子键 ， 又有极性键 B 该物质在熔融状态下能导电 C 该物质的化学式可写成 KC20 D C60与 12C 互为同素异形体 解析：选 B。 A项 K3C60中含有离子键 ， 不可能含有极性键； B项离子化合物在熔融状态下能导 电； C项该物质的化学式不能写成 KC20； D项 C60是单质 ， 12C是核素。 10 (2016 高考浙江卷 )短周期主 族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大 ， X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍 ， X、 Y 的核电荷数之比为 34 。 W 的最外层为 8 电子结构。金属

9、单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A X与 Y能形成多种化合物 ， 一般条件下都能与 Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B 原子半径大小： X Y， Z W C 化合物 Z2Y和 ZWY3都只存在离子键 D Y、 W 的某些单质或两 元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 解析 ： 选 D。结合四种元素的原子序数依次增大及 X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍 ， X、 Y的核电荷数之比为 34 ， 可知 X为碳元素 ， 则 Y为氧元素；金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应 ， 则 Z为钠元素；又因 W 的最外层为

10、8电子结构 ， 结合四种元素原子序数依次增大 ， 故 W 为氯元素。 A 项 ， 碳和氧形成的化合物主要为CO、 CO2， 其中 CO 不能与氢氧化钠反应 ， 错误； B项 ， 原子半径： CO， NaCl， 错误； C项 ，化合物 Na2O中只存在离子键 ， 而化合物 NaClO3中存 在离子键和共价键 ，错误； D项 ， O3、 Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂 ， 正确。 二、非选择题 11 现有下列 9 种微粒： 11H、 21H、 13 6C、 14 6C、 14 7N、 5626Fe2 、 5626Fe3 、 16 8O2、 16 8O3。按要求完成以下各题： (1)11H、

11、21H、 31H 分别是氢元素的一种 _， 它们互称为 _。 【 精品教育资源文库 】 (2)互为同素异形体的微粒是 _。 (3)对于 AZXnb， 按下列要求各举一例 (每小题分别写出符合题意的两种粒子 ， 且从以上所给微粒中选择 )。 Z、 n、 b相同而 A不同： _； A、 n、 b相同而 Z不同： _； A、 Z、 b相同而 n不同： _； Z、 n、 A相同而 b不同： _。 答案 ： (1)核素 同位素 (2)16 8O2和 16 8O3 (3) 11H、 21H(或 13 6C、 14 6C) 14 6C、 14 7N 5626Fe2 、 5626Fe3 16 8O2、 16

12、 8O3 12 氮化钠 (Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物 ， 与水作用可产生 NH3。 请根据材料完成下列问题： (1)Na3N的电子式是 _， 该化合物由 _键形成。 (2)Na3N与盐酸反应生成 _种盐 ， 其电子式分别为 _、 _。 (3)Na3N与水的反应属于 _反应 (填基本反应类型 )。 (4)比较 Na3N中两种粒子的半径： r(Na )_r(N3 )(填 “”“ ” 或 “”) 。 解析：首先根据 Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型。 Na3N与盐酸的反应可理解为 Na3N与 H2O反应所得的产物再与盐酸反应。 (1)钠位于 A 族 ， 是活泼金属 ， 易

13、失去一个电子形成 Na ， 氮位于 A 族 ， 易得到 3 个电子 ， 形成 N3 ， 故 Na 与 N3 可形成离子化合物。 (2)Na3N与盐酸反应时 ， N3 与 H 结合成 NH3， NH3进一步与 HCl反应生成 NH4Cl， Na 与 Cl 形成 NaCl， 故有 2种盐生成。 (3)Na3N与水反应属于复分解反应 ， 方程式为 Na3N 3H2O=3NaOH NH3 。 (4)Na 与 N3 属于核 外电子排布相同的粒子 ，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故 r(Na )r(N3 )。 【 精品教育资源文库 】 (3)复分解 (4) 13 (2018 合肥模拟 )现有部分元素的原

14、子结构特点如表： X L 层电子数是 K层电子数的 3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是 K层和 M层电子数之和 W 最外层电子数是次外层电子数的 2.5倍 (1)画出 W原子结构示意图： _。 (2)元素 X与元素 Z相比 ， 非金属性较强的是 _(填元素名称 )， 写出一个能表示 X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式： _。 (3)X、 Y、 Z、 W 四种元素形成 的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为 _。 (4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 11 化合形成的化合物 Q， 元素 W 和元素 Y 化合形成的化合物 M， Q和 M的电子总数相等。以 M为燃 料 ， Q为氧化剂 ， 可作火箭推进剂 ， 最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质 ， 写出该反应的化学方程式： _ _。 解析： X 元素原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 ， 根据核外电子排布规律 ， 可知 L层为 6个电子 ，