2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第6讲离子共存离子的检验和推断学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 6 讲 离子反应 离子方程式 考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。 考点一 电解质及电离 1电解质及其分类 答案 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融 即时巩固 下列物质中，属于电解质的是 _，属于非电解质的是 _，属于强电解质的是 _，属于弱电解质 的是 _。 (填序号 ) H 2SO4 盐酸 氯气 硫酸钡 乙醇 铜 H 2CO3 氯化氢 蔗糖 氨气 ?CO2 答案 ?

2、2熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质 强酸： H2SO4、 HNO3、 HCl、 HBr、 HI、 HClO4 强碱： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质 弱酸： CH3COOH、 HClO、 HF、 HCN、 H2SO3、 H2S、 H2CO3、 H3PO4 弱碱： NH3H 2O 水及少数盐 ，如 (CH3COO)2Pb 【 精品教育资源文库 】 3电离方程式的书写 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动 的离子的过程。 (2)电离方程式 强电解质完全电离，用 “ =” 表示，写出下列物质在水溶液

3、中的电离方程式。 H2SO4： H2SO4=2H SO24 ； NaOH： NaOH=Na OH ； (NH4)2SO4： (NH4)2SO4=2NH4 SO24 ； BaSO4： BaSO4=Ba2 SO24 ； KAl(SO4)2： KAl(SO4)2=K Al3 2SO24 。 弱电解质部分电离，用 “ ” 表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NH3H 2O： NH3H 2O NH4 OH ； H2CO3： H2CO3 H HCO3 、 HCO3 H CO23 。 酸式盐的电离。多元强酸酸式 盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同

4、。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4： NaHSO4=Na H SO24 ； NaHCO3： NaHCO3=Na HCO3 、 HCO3 H CO23 。 1电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 (1)金属能导电，所以金属是电解质 () (2)Cl2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质 () (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所 以稀硫酸是强电解质 () (4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 () (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 () (6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电 () (7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强

5、 () (8)HClO是弱电解质，但 NaClO是强电解质 () (9)BaSO4的水溶液不易导电，但 BaSO4是强电解质 () (10)CO2、 NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质 () 2电离方程式的书写 (1)Na2CO3溶于水： Na2CO3=2Na CO23 () 【 精品教育资源文库 】 (2)NaHCO3溶液中存在的电离平衡： HCO3 H CO23 ， H2O H OH () (3)NaHSO4溶于水： NaHSO4=Na HSO4 () (4)Al(OH)3碱式电离： Al(OH)3=Al3 3OH () (5)H2SO3在水溶液中电离： H2SO3 2H SO23

6、() (6)HBr在水溶液中电离： HBr H Br () 1 (2018 泉州五校摸底联考 )下列说法正确的是 ( ) A酸、碱、盐都是电解质 B电解质都是易溶于水的物质 C氧化物都是电解质 D氢化物都不是电解质 答案 A 2 (2017 永州模拟 )同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 ( ) A b a c B a b c C c a b D b c a 答案 A 解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变， 导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱

7、电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最多。 3有八种离子： H 、 Na 、 Ba2 、 Ca2 、 OH 、 Cl 、 SO24 、 CO23 。 (1)由两种离子相结合可形成的物质有 16种，其中属于酸的是 _，属于难溶盐的是 _。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式： _ _。 答案 (1)HCl、 H2SO4、 H2CO3 BaSO4、 BaCO3、 CaCO3、 CaSO4 (2)H2O H OH 、 H2CO3 H HCO3 、 HCO3 H CO23 考点二 离子反应和离子方程式 1离子反应 【 精品教育资源文库 】 (1

8、)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀 H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A加入 BaCl2溶液： Ba2 SO24 =BaSO4 ， B加入 CH3COONa溶液： CH3COO H =CH3COOH， C加入 Na2CO3溶液： CO23 2H =CO2 H2O， D加入 Zn粒： Zn 2H =H2 Zn2 ， E加入 NaOH溶液： H OH =H2O。 从 A E可知离子反应发生的条件： 生成 难溶 的物质、 生成 难电离 的物质、 生成 易挥发的物质、 发生 氧化还原 反应。 (3)离子反应的本质 A

9、E中，混合后溶液中 SO24 的物质的量减少的是 A(填序号，下同 )； H 的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 减小 。 2离子方程式 (1)离子方 程式：用 实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体的化学反应 ，还可以表示 同一类型的离子反应 。 (3)离子方程式的书写 根据离子反应的实质直接书写 如 CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤： a首先分析出溶液中的离子有 Cu2 、 SO24 、 Ba2 、 OH ； b.然后分析哪些离子能相互结合，Cu2 与 OH

10、反应生成 Cu(OH)2， SO24 与 Ba2 反应生成 BaSO4； c.最后根据 离子的个数比配平方程式，得 Cu2 SO24 Ba2 2OH =Cu(OH)2 BaSO4 。 离子方程式的书写要求按 “ 写 拆 删 查 ” 四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如 Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液反应实质是 HCO3 与 OH 反应生成更难电离的 H2O，同时生成的 CO23 再与 Ca2 结合生成难电离的 CaCO3沉淀 ，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。 根据

11、化学方程式改写为离子方程式 以 CaCO3与盐酸的反应为例。 【 精品教育资源文库 】 理清离子反应过程中溶液的导电性变化 下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液 ( ) (2)向 H2S溶液中通入 Cl2直至过量 ( ) (3)向 AgNO3溶液通入少量 HCl( ) (4)向氨水中通入 HCl直至过量 ( ) (5)向 NaOH溶液中通入少量 Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入 CO2( ) 答案 (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A 解析 (1)H

12、与 OH 中和生成极弱电解质水， Ba2 与 SO24 结合成难溶 BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。 (2)和 (4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。 (3)和 (5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。 (6)开始阶段 CO2与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀，离子浓度降低至 Ca(OH)2完全反应后 ，继续通入 CO2， CO2和 H2O与 CaCO3反应生成可溶性的 Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。 电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，

13、【 精品教育资源文库 】 自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，导电能力越强。 1完成下列反应的离子方程式 (1)向 NaHSO3溶液中加入过量 NaHSO4溶液 HSO3 H =H2O SO2 。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCO3 CH3COOH=CH3COO H2O CO2 。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 MgO 2H =H2O Mg2 。 (4)澄清石灰水中加入稀盐酸 OH H =H2O。 (5)石灰乳与 Na2CO3溶液反应 Ca(OH)2 CO23 =CaCO3 2OH 。 (6)将浓硝酸滴到 CaCO3固体上 CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 。 (7)Na2S

14、O4溶液与 AgNO3溶液混合 SO24 2Ag =Ag2SO4 。 (8)NH4Cl与 NaOH两稀溶液混合 NH4 OH =NH3H 2O。 2 完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式 (1)用 MnO2与浓盐酸共热制 Cl2 MnO2 4H 2Cl = Mn2 Cl2 2H2O。 (2)用 NaOH吸收 Cl2 Cl2 2OH =Cl ClO H2O。 (3)铜分别溶于浓、稀硝酸 Cu 4H 2NO3 =Cu2 2NO2 2H2O； 3Cu 8H 2NO3 =3Cu2 2NO 4H2O。 (4)FeCl3腐蚀铜箔 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 。 (5)过氧化钠溶于水 2Na2O2 2H2O=4Na 4OH O2 。 【 精品教育资源文库 】 1书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、易电离的物质 (可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐 )以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)书写离子方