2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课后达标训练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第三讲 氧化还原反应 课后达标训练 一、选择题 1 (2016 高考上海卷 )下列化工生产过程中 ， 未涉及氧化还原反应的是 ( ) A 海带提碘 B氯 碱工业 C 氨碱法制碱 D海水提溴 解析：选 C。 A.海带提碘是由 I 变为 I2， 有元素化合价的变化 ， 属于氧化还原反应 ， 错误； B.氯碱工业是由 NaCl的水溶液在通电时反应产生 NaOH、 Cl2、 H2， 有元素化合价的变化 ，属于氧化还原反应 ， 错误； C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化 ， 是非氧化还原反应 ， 正确； D.海水提溴是由溴 元素的化合物变为溴元素的单质 ， 有元素化

2、合价的变化 ， 属于氧化还原反应 ， 错误。 2 下列实验中 ， 颜色的变化与氧化还原反应有关的是 ( ) A 往紫色石蕊试液中加入盐酸 ， 溶液变红 B 饱和 FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C 向 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液 ， 生成的沉淀由白色变成灰绿色 ， 最后变成红褐色 D SO2使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色 解析：选 C。向 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液 ， 首先得到白色沉淀 Fe(OH)2， Fe(OH)2迅速与空气中的 O2发生氧化还 原反应得到红褐色的 Fe(OH)3。 3 下列反应不属于四种基本反应类型 ， 但属于氧化还原反应的是 ( ) A Fe C

3、uSO4=FeSO4 Cu B AgNO3 NaCl=AgCl NaNO3 C Fe2O3 3CO= 2Fe 3CO2 D 2KMnO4= K2MnO4 MnO2 O2 解析：选 C。 A 为置换反应 ， B 为复分解反应 ， D 为分解反应 ， 而 C 项铁元素和碳元素有化合价的升降 ， 属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。 4.图中两圆圈相交的阴影 部分表示圆圈内物质相互发生的反应 ， 其中属于氧化还原反应 ， 但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( ) A 甲 B乙 C 丙 D丁 解析：选 A。甲中发生 的反应为 3NO2 H2O=2HNO3 NO， 属于氧化还原反应 ， 但水既不作

4、氧化剂也不作还原剂 ， A 正确。乙中水作氧化剂 ， B 错误。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应 ， C、 D错误。 【 精品教育资源文库 】 5 实验室利用以下反应制取少量氮气： NaNO2 NH4Cl=NaCl N2 2H2O， 下列关于该反应的说法正确的是 ( ) A NaNO2发生氧化反应 B NH4Cl中的氮元素被还原 C N2既是氧化产 物又是还原产物 D 每生成 1 mol N2时转移电子的物质的量为 6 mol 解析：选 C。由反应前后元素的化合价变化知 ， NaNO2为氧化剂 ， 发生还原反应 ， NH4Cl为还原剂 ， 发生氧化反应 ， N2既是氧化产物又是还原产物

5、， 每生成 1 mol N2时转移电子的物质的量为 3 mol。 6 (2018 广东六校联考 )下列氧化还原反应中 ， 实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的 是 ( ) KClO3 6HCl(浓 )=KCl 3Cl2 3H2O； 16 3Cu 8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O； 2 3 SiO2 3C=高温 SiC 2CO ； 12 3NO2 H2O=2HNO3 NO； 21 A B C D 解析：选 B。本题主要考查 氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知 ，反应 中比例为 15 ；反应 中比例为 12 。 7 已知： 向 KMnO4

6、晶体中滴加浓盐酸 ， 产生黄绿色气体； 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体 ， 溶液变黄色； 取实验 生成 的溶液滴在淀粉 -KI试纸上 ， 试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( ) A 上述实验证明氧化性： MnO4 Cl2Fe3 I2 B 上述实验中 ， 共有两个氧化还原反应 C 实验 生成的气体不能 使湿润的淀粉 -KI 试纸变蓝 D 实验 证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 解析：选 A。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 ， 所以 A项正确；三个反应都是氧化还原反应；实验 生成的气体是氯气 ， 其氧化性大于 中产生的 FeCl3，能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝；

7、实验 只能证明 Fe2 有还原性不能 证明其氧化性。 8 R2On8 在一定条件下可以把 Mn2 氧化成 MnO4 ， 若反应中 R2On8 变为 RO24 ， 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52 ， 则 n值为 ( ) A 1 B 2 【 精品教育资源文库 】 C 3 D 4 解析：选 B。根据得失电子守恒 ， 2 mol Mn2 2 mol MnO4 ， 失 25 mol 10 mol e ，所以 1 mol R2On8 2 mol RO24 得 2 mol e ， 故可知 R2On8 中 R的化合价为 7。因此 n 2。 9 N2O既是医学上的一种麻醉剂 ， 又是一种常见的

8、温室气体。制取 N2O的方法有很多 ，例如 (反应条件略 )： 30HNO3(稀 ) 8Fe=3N2O 8Fe(NO3)3 15H2O； K 2SO3 2NO=K2SO4 N2O； 2NH 3 2O2=N2O 3H2O； 2NaNO3 (NH4)2SO4=2N2O Na2SO4 4H2O。下列说法正确的是 ( ) A 反应 中生成 1 mol N2O时 ， 转移 6 mol电子 B 反应 中 K2SO3是还原剂 ， NO 是氧化剂 C 反应 中 1 mol O2参加反应转移 8 mol电子 D 反应 中 NaNO3是还原剂 ， (NH4)2SO4是氧化剂 解析：选 B。分析各反应中元素的化合价

9、变化情况 ， 物质所含元素化合价升高 ， 在反应中失电子 ， 被氧化 ， 本身作还原剂；物质所含元素化合价降低 ， 在反应中得电子 ， 被还原 ，本身作氧化剂。验证四个选项 ， 反应 中生成 1 mol N2O时 ， 转移 8 mol 电子 ， A项错误；反应 中 O 的化合价由 0 变为 2， 1 mol O2参加反应转移 4 mol 电子 ， C 项错误；反应 中 NaNO3作氧化剂 ， (NH4)2SO4作还原剂 ， D项错误。 10 根据表中信息 ， 判断下列叙述中正确的是 ( ) 序号 氧化剂 还原剂 其他 反应物 氧化产物 还原 产物 Cl2 FeBr2 / Fe3 、 Br2 K

10、ClO3 浓盐酸 / Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2 A 由表中 组的信息可知通入 Cl2的量不同 ， 氧化产物可能不同 B 反应 中 ， 当只有少量 Cl2时 ， 反应可表示为 Cl2 Fe2 =Fe3 2Cl C 表中 组反应的还原产物是 KCl， 电子转移数目是 6e D 表中 组反应的离子方程式为 2MnO4 3H2O2 6H =2Mn2 4O2 6H2O 解析：选 A。 Cl2与 FeBr2反应 ， Cl2少量时 ， 只氧化 Fe2 ；足量时 ， 可氧化 Fe2 和 Br ，A 正确。 Cl2 Fe2 =Fe3 2Cl 不符合电荷守恒、得失电子守恒 ， 正确的

11、离子方程式为 Cl2 2Fe2 =2Fe3 2Cl ， B 错误。 组反应的化学方程式为 KClO3 6HCl(浓 )=KCl 3Cl2 3H2O， 氧化产物和还原产物均为 Cl2， 电子转移数目为 5e ， C错误。 D项中配平错误 ，得失电子不守恒 ， 正确为 2MnO4 5H2O2 6H =2Mn2 5O2 8H2O。 二、非选择题 【 精品教育资源文库 】 11 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中 ， 产生黄绿色气体 ， 而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有 KCl、 Cl2、 H2SO4、 H2O、 KMnO4、 MnSO4、 K2SO4七种物质： (1)该反应中 ， 化

12、合价升高的反应物是 _， 化合价没有发生变化的反应物是_。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： _。 (3)上述反应中 ， 氧化剂是 _， 1 mol氧化剂在反应中 _(填 “ 得到 ” 或 “ 失去 ”)_mol 电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3， 溶液又变紫红色 ， 说出 NaBiO3 的一个性质：_。 解析： (1)反应 原理为在酸性条件下 ， KMnO4将 Cl 氧化为 Cl2， 自身被还原。 (2)由 (1)可知反应物为 KMnO4、 KCl、 H2SO4， 其余四种物质为生成物。 (4)溶液又显紫红色 ， 说明 NaBiO3将 Mn2 氧化成了

13、 MnO4 ， 因而说明 NaBiO3的氧化性比KMnO4的氧化性强。 答案： (1)KCl H2SO4 (2)2KMnO4 10KCl 8H2SO4=6K2SO4 2MnSO4 5Cl2 8H2O (3)KMnO4 得到 5 (4)NaBiO3具有强氧化性 (或 NaBiO3的氧化性比 KMnO4的氧化性强 ) 12 硫、氯的单质和化合物应用广泛。 (1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比 32 混合放在炼硫炉中 ， 通入适量空气中 ， 发生燃烧反应： FeS2 C O2 Fe3O4 CO S。 请配平上述化学反应方程式： _ _。 生成 3 mol硫 ， 被氧化物质的物质的量为 _。 (2)盐酸是

14、应用广泛的酸之一 ， 它具有： a.酸性 b 氧化性 c还原性 d挥发性。 请回答下列问题： 浓盐酸长时间露置在空气中 ， 溶液的质量减轻 ， 盐酸表现了 _(填序号 )。 实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气 ， 盐酸表现了 _(填序号 )， 反应的离子方程式为 _ _。 用盐酸除去铁表面的铁锈 ， 盐酸表现了 _(填序号 )， 反应的离子方程式为_ _。 【 精品教育资源文库 】 实验室常用 KMnO4 和浓盐酸反应制取 Cl2， 反应的化学方程 式为 2KMnO416HCl(浓 )=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O。被还原的元素是 _， 还原剂是 _，氧化产物是 _。 解析： (1)根据电子得失守恒和原子守恒 ， 配平可得： 3FeS2 2C 3O2=点燃 Fe3O4 2CO6S， 被氧化的物质为 FeS2和 C， 根据化学方程式可知 ， 当生成 3 mol 硫时 ， 消耗 FeS2和 C的物质的量为 1