人教版高中化学选修4第三章第一节-弱电解质的电离市公开课教学课件-(共36张).ppt

1、金乡一中金乡一中王卫华第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡人教版选修四人教版选修四化学反应原理化学反应原理1.1.知识与技能知识与技能:理解强电解质、弱电解质的概念理解强电解质、弱电解质的概念;能描述弱电解质在能描述弱电解质在 水溶液中的电离平衡水溶液中的电离平衡,正确书写电离方程式；正确书写电离方程式；能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动;了解酸了解酸 碱电离理论。碱电离理论。2.2.过程与方法：过程与方法：从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，体会重要的学习方法（类比迁移）。体会重要

2、的学习方法（类比迁移）。3.情感、态度价值观：情感、态度价值观：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系学习目标学习目标电解质：电解质：非电解质：非电解质：NaClNaCl溶液溶液 NaOH NaOH 蔗糖蔗糖Cu Cu CHCH3 3COOH COOH 乙醇乙醇 知识回顾知识回顾（如：酸、碱、盐、水）如：酸、碱、盐、水）（如：多数有机物、某些非金属氧化物）（如：多数有机物、某些非金属氧化物）既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质实验探

3、究实验探究大大小小先先快快后慢后慢慢慢但一段时间但一段时间基本保持不变基本保持不变 实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别与等量镁条反应，并测量溶液的与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值比较其大小值比较其大小 注意注意：1.测过的测过的试纸要试纸要留存留存在点滴板上在点滴板上 2.观察反应观察反应快慢快慢，尤其反应一段时间后，尤其反应一段时间后速率的变化速率的变化（3 3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 中，中，c c（H H+）却不同？）却不同？根据实验现象，小组讨论下列问题根据实验现象，小组

4、讨论下列问题（1 1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响该反应）镁条和酸的反应的实质是什么？影响该反应速率的主要因素是什么？速率的主要因素是什么？（2 2）该实验中盐酸和醋酸的物质的量浓度相等，）该实验中盐酸和醋酸的物质的量浓度相等，溶液中的溶液中的c c（H H+）是否相等？怎么判断？）是否相等？怎么判断？反应速率不同，反应速率不同，pHpH不同，说明盐酸和醋酸中的不同，说明盐酸和醋酸中的H H+浓度是不同的。浓度是不同的。说明说明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的的电离程度不同电离程度不同。Mg+2HMg+2H+Mg Mg2+2+H+H2 2H H+的浓度的浓度v盐酸的电离盐酸

5、的电离v醋酸的电离醋酸的电离强电解质：强电解质：一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质分类依据：是否完全电离分类依据：是否完全电离弱电解质：弱电解质：溶质在溶液中完全以溶质在溶液中完全以离子离子的形式存在的形式存在 溶质在溶质在溶液中溶液中离子和分子离子和分子共存共存强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：如：强酸如：强酸 HCl、H2SO4、HNO3等等 强碱强碱 NaOH、Ba(OH)2等等 大多数盐类大多数盐类 NaCl、KNO3等等如：弱酸如：弱酸 HF、H2SO3、HClO、CH3COOH等等 弱碱弱碱 NH3H2O Fe(OH)3等等 H2O思考与交流思考与交流难溶：难溶：B

6、aSOBaSO4 4 Fe(OH)Fe(OH)3 3电解质的强弱与其溶解性有何关系？电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？怎样区分强弱电解质？易溶：易溶：HCl CHHCl CH3 3COOHCOOH强电解质强电解质弱电解质弱电解质无关无关溶于水的部分是否完全电离溶于水的部分是否完全电离实验再探实验再探大大小小先快后先快后慢慢慢慢但一段时间但一段时间基本保持不变基本保持不变 实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别与等量镁条反应，并测量溶液的分别与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 结论结论：醋酸醋酸不断电离不断电离产生产生 即

7、即 补充实验补充实验将盐酸和醋酸分别滴入点滴板的孔穴，在盛有盐将盐酸和醋酸分别滴入点滴板的孔穴，在盛有盐酸的孔穴内加入约酸的孔穴内加入约0.5gNaCl晶体，在盛有醋酸的晶体，在盛有醋酸的孔穴内加入约孔穴内加入约0.5gCH3COONH4晶体，然后测其晶体，然后测其溶液的溶液的pH值，并与刚才留存的值，并与刚才留存的pH试纸相对比。试纸相对比。结论结论：醋酸根醋酸根结合结合产生产生即即 现象现象：说明：说明：NaCl、CH3COONH4其水溶液显其水溶液显中性中性盐酸的盐酸的PH没有明显变化，醋酸的没有明显变化，醋酸的PH变大变大实验探究实验探究 结论结论：醋酸醋酸不断电离不断电离产生产生 即

8、即 补充实验补充实验 结论结论：醋酸根醋酸根结合结合产生产生即即 电离电离结合结合总结总结二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1.以冰醋酸溶于水为例分析弱电解质电离平以冰醋酸溶于水为例分析弱电解质电离平衡的建立，并画出其速率衡的建立，并画出其速率时间图像。时间图像。2.在分析在分析1的基础上，描述弱电解质电离平衡的基础上，描述弱电解质电离平衡的概念。的概念。3.弱电解质电离平衡的特征。弱电解质电离平衡的特征。4.影响弱电解质电离平衡的因素。影响弱电解质电离平衡的因素。知识迁移知识迁移电离平衡状态建立电离平衡状态建立反反应应速速率率弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间

9、时间 离子化离子化分子化分子化1.以醋酸溶于水为例分析弱电解质电离平衡以醋酸溶于水为例分析弱电解质电离平衡的建立，并画出其速率的建立，并画出其速率时间图像。时间图像。(电离电离)=)=(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态电离平衡状态是指电离平衡状态是指前提前提实质实质标志标志二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离在在一定条件一定条件下下的的弱电解质弱电解质的溶液中，弱电的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的合成分子的速率相等速率相等，溶液中各分子、离，溶液中各分子、离子的子的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。t(电离电离)=)=(结

10、合结合)电离平衡状态电离平衡状态电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液各分子、离子的浓条件不变，溶液各分子、离子的浓度不变。度不变。条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。V V电离电离=V=V结合结合0 0 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离逆逆等等动动定定变变2 2 动动 定定 变变1 1.定义：定义：二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离3 3.影响电离平衡因素：影响电离平衡因素：（1 1）内因：内因：（2 2）外界条件外界条件弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质浓度浓度温度温度填表：填表：0.1mol

11、/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+项目项目平衡移动方向平衡移动方向加加NaOH加加CH3COONa加加CH3COOH加水加水升温升温（电离吸热）电离吸热）课堂练习课堂练习2 2 动动 定定 变变1 1.定义：定义：二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离3 3.影响电离平衡因素：影响电离平衡因素：（1 1）内因：内因：（2 2）外界条件外界条件弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质浓度浓度温度温度稀释有利于电离稀释有利于电离升温有利于电离升温有利于电离符合平衡移动原理符合平衡移动原理4、电离方程式电离方程式（1 1）强电解质用等号，弱电解质用可逆号。强电解质用等号，

12、弱电解质用可逆号。H2SO4 =2 H+SO42-（3 3）多元弱碱的电离认为一步完成。）多元弱碱的电离认为一步完成。Fe(OH)3 Fe3+3OH-（2 2）二元及多元弱酸的电离分步完成）二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第并以第一步电离为主。一步电离为主。H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-H2SO3 Cu(OH)2即时突破即时突破写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式H+HSO3-H+SO32-HSO3-Cu 2+2OH-实验实验3-2向向1mol/LCH3COOH、饱和硼酸溶液中分别、饱和硼酸溶液中分别加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种加入等浓度的碳酸

13、钠溶液，观察现象，并比较三种酸（酸（CH3COOH、硼酸、碳酸、硼酸、碳酸）的酸性强弱。）的酸性强弱。实验探究实验探究结论：酸性结论：酸性 CH3COOH H2CO3 H3BO3 5、电离常数、电离常数（2）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离平衡常数的因素是什么？知识迁移知识迁移（1）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-写出其电离常写出其电离常数表达式数表达式Ka=c(H+).c(A-)c(HA)根据化学平衡常数的知识思考：根据化学平衡常数的知识思考：本身性质和温度本身性质和温度平衡浓度平衡浓度温度越高，温度越高，K越大越大实验实验3-2向向1mol/LCH3COOH、饱和溶液中分别

14、加入、饱和溶液中分别加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸（CH3COOH、硼酸、碳酸、硼酸、碳酸）的酸性强弱。）的酸性强弱。实验探究实验探究结论：酸性结论：酸性 CH3COOH H2CO3 H3BO3 25 1.7510-5 4.410-7 5.810-10电离平衡常数的电离平衡常数的意义意义表示电离程度的相对大小，一般表示电离程度的相对大小，一般K值越大，值越大，电离程度越大，相应酸电离程度越大，相应酸(碱碱)的酸的酸(碱碱)性越强性越强草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 学以致用学以致用整合提升整合提升2.2.特征：特征：逆逆 等等 动

15、动 定定 变变1 1.定义：定义：二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离3.3.影响电离平衡移动因素：影响电离平衡移动因素：（1 1）内因：内因：（2 2）外界条件：外界条件：弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质浓度、温度浓度、温度4、电离方程式电离方程式 强等号、弱可逆、强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完多元弱酸分步写，多元弱碱一步完5、电离常数电离常数本身性质和温度本身性质和温度迁移应用迁移应用温故知新温故知新实验探究实验探究巩固提升巩固提升归纳整合归纳整合思思路路总总结结A1.下物质分类下物质分类组合正确的是组合正确的是 ()ABCD强电解质：强电解质：HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质：弱电解质：HFH2SO3BaSO4HNO3非电解质：非电解质：CCl4CuH2OC2H5OH2.下列电离方程式中正确的是下列电离方程式中正确的是()A、NH3H2O NH4+OH-B、NaHCO3 Na+HCO3-C、H2S 2H+S2-D、K2SO4 2K+S6+4O2-作业v课后习题v 同步学案相关内容 敬请各位老师多多指教！敬请各位老师多多指教！