2019版高考化学一轮复习第二单元化学物质及其变化第1节离子反应课时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 1 节 离子反应 一、选择题 1 (2018届河北衡水中学调研 )下列离子方程式书写正确的是 ( )。 A氯化钙溶液中通入 CO2气体： Ca2 CO2 H2O=CaCO3 2H B以石墨作电极电解氯化铝溶液： 2Cl 2H2O=通电 2OH H2 Cl2 C 200 mL 2 molL 1的 FeBr2溶液中通入 11.2 L 标准状况下的氯气： 4Fe2 6Br 5Cl2=4Fe3 3Br2 10Cl D向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大： Al3 2SO24 2Ba2 4OH =2BaSO4 AlO2 2H2O 2下列离子组在给定条件下能否大

2、量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是 ( )。 选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离 子方程式 A 滴加氨水 Na 、 Al3 、 Cl 、 NO3 不能共存， Al3 3OH=Al(OH)3 B pH 1的溶液 Fe2 、 Al3 、 SO24 、 MnO4 不能共存， 5Fe2 MnO4 8H =Mn2 5Fe3 4H2O C 由水电离出的 H 浓度为110 12 molL 1 NH4 、 Na 、 NO3 、 Cl 一定能共存 ， NH4 H2O NH3H 2O H D 通入少量 SO2气体 K 、 Na 、 ClO 、 SO24 不能共存， 2ClO SO2H2O=

3、2HClO SO23 3.(2018年广东揭阳一中月考 )下列解释事实的方程式 不正确 的是 ( )。 A测 0.1 molL 1氨水的 pH为 11： NH3H 2O NH4 OH B将 Na块放入水中，产生气体： 2Na 2H2O=2Na 2OH H2 C用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光： CuCl2=通电 Cu2 2Cl D Al片溶于 NaOH溶液中，产生气体： 2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2 4 (2018 年江西新余联考 )25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。 A 0.2 molL 1 NaOH溶液中： NH4 、 Na 、 SO24 、

4、 CO23 B 1.0 molL 1的 KNO3溶液： H 、 Fe2 、 Cl 、 SO24 C能使紫色石蕊变红的溶液： Ca2 、 Na 、 Cl 、 NO3 D无色溶液中： K 、 Na 、 Cl 、 Cr2O27 5下列离子方程式书写正确的是 ( )。 A向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的 NaOH溶液： Ca2 HCO3 OH =CaCO3 H2O B向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液使 SO24 完全沉淀： NH4 Al3 2SO24 2Ba2 4OH =NH3H 2O Al(OH)3 2BaSO4 C氢氧化钠溶液吸收足量 SO2气体： SO2 2OH =SO

5、23 H2O D标准状况下，将 1.12 L CO2气体通入 1 L 0.1 molL 1的 NaAlO2溶液中： CO2 2H2O AlO2 =Al(OH)3 HCO3 6 (2018届福建福州一中质检 )下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )。 A无色溶液中可能大量存在 Al3 、 NH4 、 Cl 、 S2 B酸 性溶液中可能大量存在 Na 、 ClO 、 SO24 、 I C弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、 K 、 Cl 、 HCO3 【 精品教育资源文库 】 D中性溶液中可能大量存在 Fe3 、 K 、 Cl 、 SO24 7实验室需配制一种仅含五种离子 (水电离出的离子可忽略

6、)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为 1 molL 1。下面四个选项中能达到此目的是 ( )。 A Al3 、 K 、 SO24 、 Cl 、 AlO2 B Fe2 、 H 、 Br 、 NO3 、 Cl C Na 、 K 、 SO24 、 NO3 、 Cl D Al3 、 Na 、 Cl 、 SO24 、 NO3 二、非选择题 8某溶液中仅含有下表中的一些离子 (不考虑水的电离和离子的水解 )。 阳离子 Na Mg2 Fe2 Al3 Fe3 阴离子 OH Cl CO23 NO3 SO24 为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀 HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶

7、液中阴离子的种类不变。 (1)通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是 _，一定存在的阴离子是 _。 (2) 写 出 实 验 中 发 生 的 离 子 方 程 式 ：_。 (3)通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 _，如何进一步鉴别该离子是 否存在： _。 9 (2018届湖北宜昌七中月考 )常见的五种盐 X、 Y、 Z、 M、 N，它们的阴离子可能是 SO24 、Cl 、 NO3 、 CO23 ，阳离子可能是 Ag 、 NH4 、 Na 、 Al3 、 Cu2 、 Ba2 、 Fe3 ，已知： M 的焰色反应呈黄色。 五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 X 的溶液呈中性，

8、 Y、 Z、 N的溶液呈酸性， M的溶液呈 碱性。 若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2溶液，只有 X、 Z的溶液不产生沉淀。 若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水， N 和 Z 的溶液中生成沉淀，继续加氨水， Z中沉淀消失。 把 X的溶液分别加入到 Y、 Z、 N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题： (1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是 _。 (2)M 溶 液 显 碱 性 的 原 因 是 ( 用离子方程式表示 )_。 (3)X和 Z的溶液反应的离子 方程式是 _。 (4)N和氨水反应的离子方程式是 _。 (5) 若 要 检 验 Y 中 所 含 的 阳

9、离 子 ， 正 确 的 实 验 方 法 是_。 10 (2018 届安徽芜湖一中月考 )某无色溶液，其中可能存在的离子有： Na 、 Ag 、 Ba2 、 Fe3 、 Al3 、 AlO2 、 S2 、 SO23 、 CO23 、 SO24 。现取该溶液进行实验，实验结果如下： 试回答下列问题： (1)生成沉淀甲的离子方程式为 _。 (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 _。 (3)已知气体甲由两种氧化物组成 (不包括水蒸气和 HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表。 步骤 实验 目的 试剂 现象 【 精品教育资源文库 】 1 2 3 检验 CO2 澄清石灰水

10、 溶液变浑浊 (4)综上所述，该溶液肯定存在的离子有： _。 (5) 针 对 溶 液 中 可 能 存 在 的 离 子 ， 用 实 验 证 明 是 否 存 在 的 方 法 是_ _。 第 1节 离子反应 1 C 解析：碳酸酸性比盐酸的酸性弱，二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成，故A 错误；用石墨作电极电解 AlCl3 溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式： 2Al3 6Cl 6H2O=通电 2Al(OH)3 3H2 3Cl2 ，故 B 错误；标准状况下 11.2 L 氯气的物质的量为 0.5 mol， 200 mL 2 molL 1的 FeBr2溶液中 n(FeBr2) 0.4 mol，则

11、 n(Fe2 ) n(FeBr2) 0.4 mol， n(Br ) 2n(FeBr2) 0.8 mol，还原性 Fe2 Br ，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，所以参加反应的各物质的物质的量之比为 n(Fe2 ) n(Br ) n(Cl2) 465 ，所以离子方程式为 4Fe2 6Br 5Cl2=4Fe3 3Br2 10Cl ，故 C正确；向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大，离子方程式： 2Al3 3SO24 3Ba2 6OH =2Al(OH)3 3BaSO4 ，故 D错误。 2 B 解析： A 项， NH3H 2O是弱碱，不能拆写成离子，应是 Al3 3NH

12、3H 2O=Al(OH)3 3NH4 ，故 A 错误； B 项， pH 1，说明溶液显酸性， MnO4 能够把 Fe2 氧化成 Fe3 ，不能大量共存，其离子反应方程式为 5Fe2 MnO4 8H =Mn2 5Fe3 4H2O，故 B正确； C项，水电离出的 c(H ) 10 12molL 110 7molL 1，因此溶质对水的电离起抑制作用，此溶质可能是酸，也 可能是碱， NH4 与 OH 反应生成 NH3H 2O，因此不能大量共存，故 C错误； D项，HClO具有强氧化性，能把 SO2氧化成 SO24 ，故 D错误。 3 C 解析： C 项，用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为

13、强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为 CuCl2=Cu2 2Cl ，故 C错误。 4 C 解析： A 项，溶液中发生反应： OH NH4 =NH3H 2O，故不能大量共存； B 项，KNO3溶液提供 NO3 ： NO3 4H 3Fe2 =NO 3Fe3 2H2O，故不能大量共存； C 项，能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液， H 与 Ca2 、 Na 、 Cl 、 NO3 均不反应，故能大量共存； D项， Cr2O27 在水溶液中是橙色的。 5 B 解析： A 项，向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的 NaOH 溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的

14、离子方程式为 Ca2 2HCO3 2OH =CaCO3 2H2O CO23 ，故 A错误； C项，氢氧化钠溶液吸收足量 SO2气体，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为 SO2 OH =HSO3 ，故 C错误； D项，标准状况下， 1.12 L CO2气体的物质的量为 0.05 mol,1 L 0.1 molL 1的 NaAlO2溶液中含有偏铝酸钠的物质的量为 0.1 mol，所以将二者混合后反应生成碳酸盐，正确的离子方程式为 CO2 3H2O 2AlO2 =2Al(OH)3 CO23 ，故 D错误。 6 C 解析： A项， Al3 、 S2 之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故 A错误；B项，酸性溶液中存在大量 H ， H 与 ClO 不能大量共存， ClO 与 I 不能大量共存，故 B错误； C项， Na 、 K 、 Cl 、 HCO3 离子