人教版课件《氯及其化合物》公开课课件1.ppt

1、第二节第二节 氯及其化合物氯及其化合物（一）氯气的性质（一）氯气的性质一、存在：一、存在：氯是一种重要的氯是一种重要的“成盐元素成盐元素”，在自然界中除了，在自然界中除了以以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中还存在于陆地的盐湖和盐矿中 二、用途：二、用途：制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品四、结构：四、结构：+172 8 7容易得到电子而形成容易得到电子而形成Cl-，表现为典型的非金属性表现为典型的非金属性，具有强氧化性具有强氧化性三、发现过程：三、发现过程：瑞典化学家舍勒瑞典化学家舍

2、勒年代世纪7018软锰矿软锰矿+浓盐酸混合产生浓盐酸混合产生一种黄绿色、有刺激性一种黄绿色、有刺激性气味的气体气味的气体英国化学家戴维英国化学家戴维 年1810确认这种气体为氯气确认这种气体为氯气五、物理性质五、物理性质 黄绿色，有刺激性气味的黄绿色，有刺激性气味的有毒气体，易液化（有毒气体，易液化（SO2、NH3也易液化），密度比也易液化），密度比空气大，能溶于水（空气大，能溶于水（1体积体积水约溶解水约溶解2体积氯气），但体积氯气），但在饱和食盐水中溶解度很在饱和食盐水中溶解度很小，所以可以用排饱和食小，所以可以用排饱和食盐水的方法或向上排空气盐水的方法或向上排空气法收集氯气法收集氯气 六

3、、化学性质六、化学性质1、与金属单质反应：、与金属单质反应：2Na+Cl22NaCl（剧烈燃烧，产生白烟）（剧烈燃烧，产生白烟）2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟，干燥的氯气与铁不反棕褐色烟，干燥的氯气与铁不反 应，可以用钢瓶储存干燥的液氯）应，可以用钢瓶储存干燥的液氯）Cu+Cl2CuCl2（剧烈燃烧，产生棕黄色烟）（剧烈燃烧，产生棕黄色烟）2、与非金属单质反应：、与非金属单质反应：Cl2+H2=2HCl 光照或点燃光照或点燃（安静燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成，在点燃条件（安静燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成，在点燃条件下的反应可用于制盐酸，点燃前必须验纯；光照条件下易下的反应可用于

4、制盐酸，点燃前必须验纯；光照条件下易发生爆炸）发生爆炸）3Cl2+2P2PCl3（Cl2不足不足，有白雾），有白雾）5Cl2+2P2PCl5 （Cl2过量过量，白烟），白烟）3、与水反应：、与水反应：氯水：氯水：Cl2+H2OHCl+HClOH+Cl+HClO Cl2+H2O氯气的水溶液氯气的水溶液，氯水中因含有氯气而呈现浅黄绿色，氯水中因含有氯气而呈现浅黄绿色 液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯液氯 新制氯水新制氯水 久置氯水久置氯水 类别类别 微粒微粒 颜色颜色 性质性质 纯净物纯净物 混合物混合物 混合物混合物 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl

5、、ClO-、OH-（少量）（少量）H2O、H+、Cl、OH-（少量）少量）黄绿色黄绿色 淡黄绿色淡黄绿色 无色无色 氧化性氧化性 酸性、氧化性、漂白性酸性、氧化性、漂白性 酸性酸性 注：注：1、氯水与还原性离子反应时一般是、氯水与还原性离子反应时一般是Cl2表现氧化性，不考虑表现氧化性，不考虑HClO 2、氯水用于漂白和消毒时，考虑、氯水用于漂白和消毒时，考虑HClO的强氧化性的强氧化性 次氯酸：化学性质：次氯酸：化学性质：1、弱酸性：比碳酸弱、弱酸性：比碳酸弱 2、不稳定性：、不稳定性：2HClO2HCl+O2 3、强氧化性：、强氧化性：有漂白性、有杀菌、消毒作用有漂白性、有杀菌、消毒作用

6、注：实验室中氯水现用现配。保存时，应避免光照、受热，通常注：实验室中氯水现用现配。保存时，应避免光照、受热，通常 将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存 光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH值逐渐减小值逐渐减小Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与与 水作用生成的水作用生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的 HClO又将变色后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）又将变色后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）新的自来水消毒剂：新的自来水消毒剂：ClO2、

7、臭氧等、臭氧等次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂4、与碱反应、与碱反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（利用此反应，可吸收尾气中的（利用此反应，可吸收尾气中的Cl2，也可制取以，也可制取以NaClO为有效成分的漂白液）为有效成分的漂白液）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（利用此反应，常用（利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以与石灰乳反应制取以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉、漂粉精）为有效成分的漂白粉、漂粉精）漂白原理：漂白液、漂白

8、粉、漂粉精的漂白、消毒原理相同，在酸漂白原理：漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白、消毒原理相同，在酸 性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸（性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ClO-+H+=HClO（工业漂白）（工业漂白）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2ClO-+Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（家用漂白、消毒）（家用漂白、消毒）注：注：由于其中的由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮湿而与易潮解，使漂白粉潮湿而与CO2反应：反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HC

9、lO不稳定，不稳定，见光易分解：见光易分解：失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干燥处燥处 2HClO2HCl+O2 NaClO、Ca(ClO)2在没有酸存在条件下，也有一定的在没有酸存在条件下，也有一定的 漂白、杀菌能力，也有较强的氧化性，能氧化漂白、杀菌能力，也有较强的氧化性，能氧化I-、S2-、SO32-、Fe2+等，所以在溶液中与这些离子都不能大等，所以在溶液中与这些离子都不能大 量共存量共存漂白粉、漂粉精、漂白液既可作漂白棉、麻、漂白粉、漂粉精、漂白液既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂纸张的漂白剂，又可作游泳池等场

10、所的消毒剂5、与还原性物质反应、与还原性物质反应 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（除去（除去FeCl3 中的中的FeCl2）Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+H2S=2H+2Cl+S Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（海水提溴海水提溴）Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2（用湿润的用湿润的KI淀粉试纸检验淀粉试纸检验 Cl2）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （用氨水检验氯气管道

11、是否漏气）（用氨水检验氯气管道是否漏气）第二节 氯及其化合物第二节 氯及其化合物注：不同含量的注：不同含量的Cl2与与FeBr2反应的离子方反应的离子方程式：程式：Cl2先氧化先氧化Fe2+，再氧化，再氧化Br-1、Cl2少量：少量：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2、Cl2足量：足量：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br23、Cl2与与FeBr21:1反应：反应：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 第二节 氯及其化合物第二节 氯及其化合物（二）氯气的实验室制法（二）氯气的实验室制法 一、制备：一、制备：1、原理：、原理：用强氧化剂（用强氧化剂（M

12、nO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7）氧化浓盐酸）氧化浓盐酸 4HCl(浓浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OMn2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+MnO216HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 16H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O 注：必须用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应注：必须用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应第二节 氯及其化合物第二节 氯及其化合物2、仪器装置：、仪器装置：发生装置发生装置收集装置收集装置吸收装置吸收装置 发生装置：发生装置：固体固体+液体液体气体气体 收集装

13、置：收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水的方法向上排空气法或排饱和食盐水的方法 净化装置：净化装置：用饱和食盐水除去用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气，用浓硫酸干燥氯气 尾气处理：尾气处理：用碱液用碱液（NaOH）吸收吸收 注：不能用澄清石灰水吸收注：不能用澄清石灰水吸收Cl2，原因是，原因是Ca(OH)2在水中在水中 的溶解度很小，不能将的溶解度很小，不能将Cl2吸收完全吸收完全第二节 氯及其化合物第二节 氯及其化合物3、验满方法：、验满方法：将湿润的淀粉将湿润的淀粉KI试纸靠近盛试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明集满纸立即变蓝，则证明集满 将湿润的蓝色

14、石蕊试纸靠近的将湿润的蓝色石蕊试纸靠近的Cl2瓶口，观察试纸立瓶口，观察试纸立 即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满 4、实验步骤：、实验步骤：验漏验漏装药装药固定固定加热加热收集收集5、氯气的工业制法：、氯气的工业制法：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2 第二节 氯及其化合物第二节 氯及其化合物（三）氯离子的检验（三）氯离子的检验 某溶液某溶液 无变化无变化 白色沉淀白色沉淀 稀硝酸 硝酸银Ag+Cl-=AgCl 涉及到的反应：涉及到的反应：2Ag+CO32-=Ag2CO3 Ag2CO3+2H+=2Ag+

15、CO2+H2O 第二节 氯及其化合物第二节 氯及其化合物1.书面语是由口语加工而成的，大多采用书面形式表达，由于言者与听者、作者与读者不是直接接触，所以在修辞上要求有严密性、系统性和规范性。2.本文是一篇充满激情、现场发挥的讲演词，口语色彩极浓，从而更好地表达了自己的感情。3通过对经济危机爆发原因的分析，使学生认识到历次危机爆发的形式虽有所不同，但就其根源来讲，都是源于资本主义社会的基本矛盾。4通过对罗斯福新政的内容和影响的讲述，使学生认识到罗斯福新政在维护资本主义制度的前提下进行调整改革，克服了危机，但不能根本消除危机。引导学生辩证地看待资本主义国家的改革和内部调整。5.了解“三角贸易”的背景，知道“三角贸易”路线和内容，能概括出殖民扩张的大致手段。6.说出玻利瓦尔在拉美独立运动中的主要事迹，简要了解拉美其他国家和地区的独立运动。7通过了解日本大化改新是学习和模仿中国文明的史实，懂得善于学习和模仿他人是提高自身素质的一种重要途径。8通过了解穆罕默德的主要活动，学习他不畏困难的坚强意志和为阿拉伯民族统一与幸福而奋斗的远大抱负。9.掌握隋唐科举制度的主要内容，联系当今考试的实际培养分析问题的能力；学生对唐朝人衣食住行的时尚和博大宏放的精神面貌的了解，感知科举制度的创新对社会进步的促进作用；想象唐朝人的生活，培养学生丰富的想象力。