2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡课后达标训练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第一讲 弱电解质的电离平衡 课后达标训练 一、选择题 1 (2018 南昌模拟 )下列关于强、弱电解质的叙述中 ， 错误的是 ( ) A 强电解质在溶液中完全电离 ， 不存在电离平衡 B 溶液导电能力强的电解质是强电解质 ， 导电能力弱的电解质是弱电解质 C 同一弱电解质的溶液 ， 当温度或浓度不同时 ， 其导电能力也不同 D 纯的强电解质在液态时 ， 有的导电 ， 有的不导电 解析：选 B。强电解质在水中完全电离 ， 不存在电离平衡 ， A 正确；强、弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离 ， B错误；弱电解 质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所 带的电荷数有关

2、，当浓度不同时，离子的浓度不同， 所以导电能力不同 ，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同， C正确；属于离子化合物的强电解质 ， 液态时能导电 ， 如 NaCl， 属于共价化合物的强电解质 ， 液态时不导电 ， 如 AlCl3、 HCl等 ， D正确。 2 在以下各种情形下 ， 下列电离方程式的书写正确的是 ( ) A 熔融状态下的 NaHSO4电离： NaHSO4=Na H SO24 B H2CO3的电离： H2CO3 2H CO23 C Fe(OH)3的电离： Fe(OH)3 Fe3 3OH D 水溶液中的 NaHSO4电离： NaHSO4=Na HSO4 解析：选 C。

3、因为 H2SO4 是强酸 ， 所以 NaHSO4 在水溶液中完全电离 ， 其电离方程式为NaHSO4=Na H SO24 ；但 HSO4 中各原子间靠共价键结合 ， 因此熔融状态下 HSO4 不能电离出 H 和 SO24 ， 故熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4=Na HSO4 ， 故 A、 D选项均错误； H2CO3作为二元弱酸 ， 不能完全电离 ， 必须使用 “ ”， 且多元弱酸的电离分步进行 ，以第一步为主 ， 其电离方程式为 H2CO3 H HCO3 ， HCO3 H CO23 ， 故 B 选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱 ， 通常以一步电离表示 ， 故 C选项正确

4、。 3 (2018 青岛模拟 )下列事实中不能证明 CH3COOH是弱电解质的是 ( ) A 常温下某 CH3COONa溶液的 pH 8 B 常温下 0.1 molL 1 CH3COOH溶液的 pH 2.8 C 常温下 ， 将 pH 1的 CH3COOH溶液稀释 100倍 ， 测得 pHHNO2HCN。由此可判断Ka(HF)Ka(HNO2)Ka(HCN)， 故其电离常数依次为 Ka(HF) 7.210 4， Ka(HNO2) 4.610 4，Ka(HCN) 4.910 10。 8 (2018 太原五中模拟 )已知室温时 ， 0.1 mol L 1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离 ，

5、下列叙述错误的是 ( ) A 该溶液的 pH 4 B 升高温度 ， 溶液的 pH增大 C 此酸的电离平衡常数约为 110 7 D 由 HA电离出的 c(H )约为由水电离出的 c(H )的 106倍 解析：选 B。根据 HA在水中的电离度可算出 c(H ) 0.1% 0.1 mol L 1 10 4 mol L 1， 所以 pH 4， A正确；因 HA在水中存在电离平衡 ， 升高温度促进平衡向电离的方向移动 ，所以 c(H )将增大 ， pH会减小 ， B错误；可由电离平 衡常数表达式算出 Ka c（ H ） c（ A ）c（ HA） （ 0.1 0.1%）20.1 1 10 7， C 正确；

6、溶液中 c(H ) c酸 (H ) 10 4 mol L 1， 所以 c水 (H ) c(OH ) 10 10 mol L 1， c酸 (H )约是 c水 (H )的 106倍 ， D正确。 9 某温度下 ， 相同体积、相同 pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示 ， 下列判断正确的是 ( ) A a点导电能力比 b点强 B b点的 Kw值大于 c点 C 与盐酸完全反应时 ， 消耗盐酸体积 VaVc D a、 c两点的 c(H )相等 【 精品教育资源文库 】 解析：选 D。选项 A， 根据图示可知 ， a点对应的曲线为 NaOH溶液稀释曲线 ， b、 c点对应的曲线为

7、氨水的稀释曲线 ， a点溶液中离子浓度小于 b点溶液中离子浓度 ， a 点导电能力更弱。选项 B， Kw值只与温度有关 ， b、 c两点 Kw值相等。选项 C， NH3 H2O的物质的量大于NaOH， 稀释过程中溶质总量不变 ， 所以 c 点消耗盐酸多。选项 D， a、 c 两点溶液 pH相等 ，则 c(H )相等。 10 相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应 ， 下列关于氢气体积 (V)随时间 (t)变化的示意图正确的是 ( ) 解析：选 C。由于起始时 pH 相同 ， 随反应的进行 ， 因中强酸存在电离平衡 ， 可继续电离出 H ， 故中强酸

8、产生 H2的体积多 ， 且在相同时间内 ， 中强酸的反应速率快。 二、非选择题 11 现有 pH 2的醋酸甲和 pH 2的盐酸乙： (1)取 10 mL的甲溶液 ， 加入等体积的水 ， 醋酸的电离平衡 _(填 “ 向左 ”“ 向右 ”或 “ 不 ”) 移动 ， 若加入少量的冰醋酸 ， 醋酸的电离平衡 _(填 “ 向左 ”“ 向右 ” 或“ 不 ”) 移动 ， 若加入少量无水醋酸钠固体 ， 待固体溶解后 ， 溶液中 c(H )/c(CH3COOH)的值将 _(填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 无法确定 ”) 。 (2)相同 条件下 ， 取等体积的甲、乙两溶液 ， 各稀释 100倍。稀释后的溶

9、液 ， 其 pH大小关系为 pH(甲 )_pH(乙 )(填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。若将甲、乙两溶液等体积混合 ， 溶液的 pH _。 (3)各取 25 mL的甲、 乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH稀溶液中和至 pH 7， 则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为 V(甲 )_V(乙 )(填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 (4)取 25 mL的甲溶液 ， 加入等体积 pH 12的 NaOH溶液 ， 反应后溶液中 c(Na )、 c(CH3COO )的大小关系 为 c(Na )_c(CH3COO )(填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。

10、解析： (1)根据勒夏特 列原理可知 ，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶 液中醋酸根离子浓度增大 ，抑制了醋酸的电离，故 c(H )/c(CH3COOH)的值减小。 (2)由于在稀释过程中醋酸继续电离 ， 故稀释相同的倍数后 pH(甲 )小于 pH(乙 )。 HCl 和 CH3COOH 溶液的 pH 都是 2， 溶液中的 H 浓度都是 0.01 molL 1， 设 CH3COOH的原浓度为 c mol L 1， 混合后平衡没有移【 精品教育资源文库 】 动 ， 则有： CH3COOH H CH3COO 原平衡浓度（

11、 molL 1） c 0.01 0.01 0.01 混合后浓度（ molL 1） (c 0.01)/2 0.01 0.01/2 由于温度不变醋酸的电离常数不变 ， 结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动 ， 因此混合后溶液的 pH 仍等于 2。 (3)取体积相等的两溶液 ， 醋酸的物质的量较多 ， 经 NaOH 稀溶 液中和至相同 pH时 ， 消耗 NaOH溶液的体积 V(甲 )大于 V(乙 )。 (4)两者反应后醋酸过量 ，溶液显酸性 ， 根据电荷守恒可得 c(Na )小于 c(CH3COO )。 答案： (1)向右 向右 减小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于 12 (2018 豫

12、南九校联考 )与化学平衡类似 ， 电离平衡的平衡常数 ， 叫作电离常数。下表是某温度下几种常见弱酸的电离常数： 酸 电离方程式 电离常数 Ka CH3COOH CH3COOH CH3COO H 1.96 10 5 HClO HClO ClO H 3.0 10 8 H2CO3 H2CO3 H HCO3 HCO3 H CO23 Ka1 4.410 7 Ka2 5.610 11 H3PO4 H3PO4 H H2PO4 H2PO4 H HPO24 HPO24 H PO34 Ka1 7.110 3 Ka2 6.310 8 Ka3 4.210 13 回答下列问题： (1)若把 CH3COOH、 HClO、

13、 H2CO3、 HCO3 、 H3PO4、 H2PO4 、 HPO24 都看作是酸 ， 则它们酸性最强的是 _(填化学式 ， 下同 )， 最弱的是 _。 (2)向 NaClO溶液中通入过量的二氧化碳 ， 发生的离子方程式为 _， 1 2 mol L 1的 NaClO溶液 pH _(已知： lg 2 0.3)。 (3)求 该温度下 ， 0.10 mol L 1的 CH3COOH溶液中的 c(H ) _molL 1。 解析： (1)弱酸的电离常数 Ka越大 ， 表示该弱酸的酸性越强 ， 多元弱 酸的酸性主要取决于 Ka1。因此酸性： H3PO4CH3COOHH2CO3H2PO4 HClOHCO3

14、HPO24 。 (2)酸性： H2CO3HClOHCO3 ， 因此向 NaClO溶液中通入过量的二氧化碳的离子方程式为CO2 ClO H2O=HClO HCO3 ；设 NaClO水解生成的 c(OH ) x mol L 1， ClO H2O HClO OH 【 精品教育资源文库 】 c(起始 )/molL 1 1.2 0 0 c(转化 )/molL 1 x x x c(平衡 )/molL 1 1.2 x x x 水解常数 Kh c（ OH ） c（ HClO）c（ ClO ） c（ H ） c（ OH ） c（ HClO）c（ ClO ） c（ H ） KwKa10 143.0 10 8，

15、Kh x21.2 xx21.210 143 10 8， 解得 x 210 72， c(H ) Kwc（ OH ） 10 142 10 72 12 10 10.5 mol/L， pH 10.5 lg 2 1 10.5 lg 2 10.5 0.3 10.8。 (3) CH3COOH CH3COO H c(起始 )/molL 1 0.10 0 0 c(转化 )/molL 1 x x x c(平衡 )/molL 1 0.10 x x x Ka x20.10 xx20.10 1.9610 5， x 1.410 3。 答案： (1)H3PO4 HPO24 (2)CO2 ClO H2O=HClO HCO3 10.8 (3)1.410 3 13 (2018 潍坊模拟 )某小 组以醋酸为例探究弱酸的性质。 (1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 设计实验方案如下表 ， 表