2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解学案.doc

1、【 精品教育资源文库】第 28 讲 盐类水解考纲要求 1.了解盐类水解的原理。2.了解影响水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。考点一 盐类水解及其规律1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H 或 OH 结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离 破坏了水的电离平衡 水的电离程度增大弱 酸 的 阴 离 子 结 合 H弱 碱 的 阳 离 子 结 合 OH 溶液呈碱性、酸性或中性3特点4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型 实例 是否水解 水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐NaCl、KNO 3 否 中性 pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO 3)2

2、是NH 、Cu 2 4酸性 pH7弱酸强碱盐CH3COONa、Na 2CO3 是CH3COO 、CO23碱性 pH75.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉【 精品教育资源文库】淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“= =”“”“”等。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(3)某盐溶

3、液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()(4)常温下，pH10 的 CH3COONa 溶液与 pH4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH11 的 CH3COONa 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液，水的电离程度相同()(6)NaHCO3、NaHSO 4都能促进水的电离()(7)向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(8)S2 2H 2OH2S2OH ()(9)Fe3 3H 2OFe(OH)33H ()(10)明矾溶液显酸性：Al 3 3H 2OAl(OH)33H ()1怎样用最简单的方法区别 NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案

4、 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为 NaCl 溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。2(1)现有 0.1 molL1 的纯碱溶液，用 pH 试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是_。你认为该溶液 pH 的范围一定介于_之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的，请你设计一个简单的实验方案：23_。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用 Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_。答案 (1)把一小块 pH 试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH 713(2)向纯

5、碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生【 精品教育资源文库】白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的23(3)取 Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热题组一 水解离子方程式的书写1按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性Al3 3H 2OAl(OH)33H 。(2)Na2CO3溶液呈碱性CO H 2OHCO OH 、23 3HCO H 2OH2CO3OH 。 3(3)将 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2。 3(4)实验

6、室制备 Fe(OH)3胶体Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H 。= = = = = (5)NaHS 溶液呈碱性的原因HS H 2OH2SOH 。(6)对于易溶于水的正盐 MnRm溶液，若 pH7，其原因是_(用离子方程式说明，下同)；若 pH7，其原因是_。答案 R n H 2OHR(n1) OH Mm mH2OM(OH)m mH解析 pH 大于 7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于 7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。题组二 水解的实质及规律应用225 时浓度都是 1 molL1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX 的溶液 pH7 且溶液中 c(X )1 molL 1

7、，BX 的溶液 pH4，BY 的溶液 pH6。下列说法正确的是( )A电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)BAY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC稀释相同倍数，溶液 pH 变化 BX 等于 BYD将浓度均为 1 molL1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后，HX 溶液的 pH 大于 HY答案 A【 精品教育资源文库】解析 A 项，根据 BY 溶液的 pH6，B 比 Y 更易水解，则 BOH 比 HY 更难电离，因此电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)；B 项，根据 AX、BX、BY 溶液的 pH，则 AX 为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY 为弱酸弱碱盐，则

8、 AY 为弱酸强碱盐，溶液的 pH7，故 AY 溶液的 pH 大于 BY 溶液的 pH；C 项，稀释相同倍数，BX、BY 溶液的 pH 均增大，且 BX 溶液的 pH 变化大于 BY 溶液；D 项，HX 为强酸，HY 为弱酸，浓度相同时，稀释 10 倍后，HY 的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故 HX 溶液的酸性强，pH 小。3(2017甘肃天水一中月考)常温下，浓度均为 0.1 molL1 的下列四种盐溶液，其 pH测定如表所示：序号 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3下列说法正确的是( )A四种溶液中，水的电离程度：B

9、Na 2CO3和 NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小的是 HClODNa 2CO3溶液中， c(Na ) c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)23 3答案 B解析 这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：，A 错误；在 Na2CO3和NaHCO3溶液中，存在的粒子有 Na 、HCO 、CO 、H 2CO3、H 2O、H 、OH ，所以粒子种类 3 23相同，B 正确；根

10、据盐的水解程度大小可知，等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液的酸性：CH3COOHHClO，所以 pH 小的是 CH3COOH，C 错误；在 Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得c(Na )2 c(CO )2 c(HCO )2 c(H2CO3)，D 错误。23 3考点二 盐类水解的影响因素及应用1影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3Na 2SO3，Na 2CO3NaHCO 3。(2)外因Error!【 精品教育资源文库】【 精品教育资源文库】(3)以 FeCl3水解为例Fe 3 3H 2OFe(OH)33H ，填写外界条件对

11、水解平衡的影响。条件 移动方向 H 数 pH 现象升温 向右 增多 减小 颜色变深通 HCl 向左 增多 减小 颜色变浅加 H2O 向右 增多 增大 颜色变浅加 NaHCO3 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀，放出气体2.盐类水解的重要应用(1)判断离子能否大量共存。若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互促进的水解反应进行完全的有：Fe 3 、Al 3 与 AlO 、CO (HCO )。 2 23 3(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物。盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得 CuSO

12、4；Na 2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得 Al2O3。考虑盐受热时是否分解，如 Ca(HCO3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2CaCO 3(CaO)；NaHCO 3Na 2CO3；KMnO 4K 2MnO4和MnO2；NH 4ClNH 3HCl。还原性盐在蒸干时会被 O2氧化。如 Na2SO3(aq)蒸干得 Na2SO4(s)。弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH 4HCO3、(NH 4)2CO3。(3)

13、保存、配制某些盐溶液。如配制 FeCl3溶液时，为防止出现 Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制 FeCl3的水解；在实验室盛放 Na2CO3、CH 3COONa、Na 2S 等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水。如实验室制备 Fe(OH)3胶体的原理为 FeCl33H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl。= = = = = 明矾净水的原理：Al 3 水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。1水解影响因素选项判断(1)加热 0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO 的水解程度和溶液的 pH 均增大()23【 精品教育资

14、源文库】(2)氯化铵溶液加水稀释时， 的值减小()c?NH 4?c?Cl ?(3)在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na ) c(CH3COO )()(4)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小()(5)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()(6)醋酸钠的水解常数( Kh)随温度的升高而增大()(7)试管中加入 2 mL 饱和 Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热后红色变浅()2盐类水解常见应用选项判断(1)配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度()(2)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Fe3 、Cu 2 等离子()(3)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理()(4)NaX、NaY、NaZ 的溶液，其 pH 依次增大，则 HX、HY、HZ 的酸性依次减弱()(5)AlO 与 HCO 的水解相互促进而不能大量共存() 2 3(6)实验室盛放 Na2CO3、Na 2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞()盐溶液、酸溶液稀释比较已知在室温条件下，pH 均为 5 的 H2SO4溶液和 NH4Cl 溶液，各取 5 mL，分别加水稀释至 50 mL。(