第二章第三节第1课时键的极性和分子的极性课件.pptx

1、键的极性和分子的极性、范德华力1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解共价键的极性对分子极性 的影响，能说出范德华力对分子某些性质的影响。2.证据推理与模型认知：通过键的极性及范德华力对物质性质的影响 的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。核心素养发展目标核心素养发展目标一、键的极性和分子的极性随堂验收练习课时对点练二、范德华力及其对物质性质的影响内内容容索索引引 1.键的极性一、键的极性和分子的极性分类极性共价键非极性共价键成键原子_元素的原子_元素的原子电子对发生偏移不发生偏移成键原子的电性一个原子呈正电性()一个原子呈负电性()呈电中性不同同种2.分子的极性(1)极性分子和非极性分子不

2、重合不等于零重合等于零极性(2)键的极性与分子极性之间的关系只含非极性键的分子一定是_分子。含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为_分子，否则为_分子。非极性非极性极性(1)非极性键只存在于双原子单质分子中()(2)非极性分子中一定含有非极性键()(3)只含极性键的分子不一定是极性分子()(4)SO2是含有极性键的非极性分子()(5)极性分子中不可能含有非极性键()(6)离子化合物中不可能含有非极性键()(7)非极性分子中不可能含有极性键()判断正误判断正误1.下列共价键中，属于极性键的是_(填序号)。CHCClC=ONN应用体验应用体验解析NN键是由同种非金属元素原子间

3、形成的非极性共价键，不正确。2.请指出表中分子的立体构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。分子立体构型极性(非极性)分子分子立体构型极性(非极性)分子O2 HF CO2 H2O BF3 NH3 CCl4 直线形非极性分子直线形极性分子直线形非极性分子V形极性分子平面三角形非极性分子三角锥形极性分子正四面体形非极性分子解析由于O2、CO2、BF3、CCl4均为对称结构，所以它们均为非极性分子。HF、H2O、NH3空间结构不对称，均为极性分子。判断共价键的极性与分子极性的方法归纳总结(1)键的极性的判断方法从组成元素同种元素AA型为非极性键不同种元素AB型为极性键从电负性电负性相同，

4、即同种元素为非极性键电负性不同，即不同种元素为极性键从电子对偏移有偏移为极性键无偏移为非极性键(2)分子的极性的判断方法化合价法：ABm型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的立体构型对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的立体构型不对称，其分子为极性分子。根据所含共价键的类型及分子的立体构型判断。返回根据中心原子最外层电子是否全部成键判断中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键不存在孤电子对，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，存在孤电子对，此分子一般为极性分子。CH

5、4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。二、范德华力及其对物质性质的影响1.范德华力(1)概念：_间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。(2)特点：范德华力很弱，无_和饱和性。(3)影响因素：分子的极性越大，范德华力_。结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力_。2.范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点，范德华力越大，物质的熔、沸点_。分子方向性越大越大越高(1)气体在一定条件下会凝结为固体或液体

6、，这一现象与分子间作用力有关()(2)卤素碳化物(CX4)熔、沸点随相对分子质量的增大而升高()(3)范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键()(4)范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同()(5)任何分子间在任意情况下都会产生范德华力()(6)范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量()判断正误判断正误1.有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是_。应用体验应用体验甲组乙组.HI键的键能大于HCl键的键能.HI键的键能小于HCl键的键能.HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力.HI比HC

7、l稳定.HCl比HI稳定.HI的沸点比HCl的高.HI的沸点比HCl的低、解析键能的大小影响物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定。HCl键的键能大于HI键的键能，所以HCl比HI稳定。范德华力影响物质的熔、沸点的高低，范德华力越大，熔、沸点越高。由于HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，所以HI的沸点比HCl的高。2.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是_(填序号)。在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的

8、沸点逐渐升高解析中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。范德华力的正确理解范德华力很弱，

9、约比化学键的键能小12个数量级，分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有以下几个方面：(1)广泛存在于分子之间。(2)只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力(范德华力)，如固体和液体物质中。(3)范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。归纳总结返回1.下列物质中，含有非极性键的共价化合物是A.H2O2 B.CH3COONaC.Na2O2 D.I21235随堂验收练习462.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。试分析A、B两种液体分子的极性正确的是123546A.A是极性分子，B是非极性分子B.A是非极性分子，B是极性分子C.A、

10、B都是极性分子D.A、B都是非极性分子3.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是A.分子中不能含有氢原子B.在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C.在ABn分子中A原子没有孤电子对D.分子中每个共价键的键长应相等123546123546解析解析题中五种分子的电子式分别为 、，其中NH3、H2S分子的中心原子有孤电子对，导致正电荷中心和负电荷中心不重合，使分子具有极性；而CO2、BF3、CCl4分子的中心原子没有孤电子对，正电中心和负电中心重合，分子无极性，是非极性分子，故C项正确。4.

11、卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是A.原子间的化学键键能逐渐减小B.范德华力逐渐增大C.原子半径逐渐增大D.氧化性逐渐减弱12354解析卤素单质从F2到I2，其结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔、沸点逐渐升高，聚集状态由气态、液态到固态。65.下列关于范德华力的叙述正确的是A.是一种较弱的化学键B.分子间存在的较强的电性作用C.直接影响物质的熔、沸点D.稀有气体的原子间存在范德华力123546解析范德华力是分子间存在的较弱的相互作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结

12、合。12354返回6.(1)BCl3分子的立体构型为平面三角形，则BCl3分子为_(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为_键。6(2)BF3的熔点比BCl3_(填“高”“低”或“无法确定”)。非极性极性低解析BCl3分子的立体构型为平面三角形，故BCl3为含有极性键的非极性分子。解析BF3与BCl3的组成和结构相似，但BF3的相对分子质量较小，范德华力较弱，熔点较低。课时对点练123456789 10题组一极性键与非极性键的判断题组一极性键与非极性键的判断1.(2019威海高二月考)下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是A.CO2 B.CH4 C.C2H4 D.NH4

13、Cl对点训练1112131415 16解析CO2、CH4中只含有极性键；C2H4中含有极性键和非极性键；NH4Cl中含有极性键和离子键。172.下列化学键中，键的极性最强的是A.HF B.HO C.HN D.HC123456789 10解析同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性最大，所以HF键的极性最强。1112131415 16173.下列叙述正确的是A.离子化合物中不可能存在非极性键B.非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键C.非极性分子中一定含有非极性键D.不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键123456789

14、101112131415 1617123456789 101112131415 16解析解析过氧根离子的电子式为 ，其中含有非极性键，A错误；CH2=CH2、CHCH均为非极性分子，分子中CH键为极性键，C=C键和CC键均为非极性键，B项错误；CO2、BF3、CCl4等是由极性键形成的非极性分子，C项错误；不同非金属元素原子形成的共用电子对发生偏移，形成极性键，D项正确。174.下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是A.HFH2ONH3CH4B.CH4NH3H2OHFC.H2OHFCH4NH3D.HFH2OCH4NH3123456789 10解析共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原

15、子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。1112131415 1617题组二分子极性的判断题组二分子极性的判断5.(2020长沙月考)下列叙述正确的是A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中一定含有非极性键123456789 101112131415 1617解析由非极性键结合起来的双原子分子一定为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A项正确；以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，B项错误；非极性分子可能为多原子化合物分子，如甲烷、二氧化碳等，C项错误；非极性分子

16、中可能不含非极性键，如甲烷等，D项错误。123456789 101112131415 1617123456789 106.下列分子中，属于极性分子的是A.CO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl21112131415 16解析根据价电子对互斥理论可得四种分子的结构如下：O=C=O、ClBeCl、。A、B、C选项中，虽然分子中都含有极性键，但各键的空间排列对称，都为非极性分子；D项，分子中正负电荷的中心不重合，为极性分子。177.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A.CH4和Br2 B.NH3和H2OC.H2S和CCl4 D.CO2和HCl123456789 10解析A项中

17、的Br2和CH4，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。1112131415 16178.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl123456789 101112131415 16179.下列叙述正确的是A.NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中心D.CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中心123456789 1

18、01112131415 1617CO2是非极性分子，C与2个O形成2个键和2个键，中心原子C的孤电子对数为 0，为直线形结构，故D项错误。123456789 101112131415 16解析NH3是极性分子，N与3个H形成3个键，中心原子N的孤电子对数为 1，为三角锥形结构，故A项错误；CCl4是非极性分子，C与4个Cl形成4个键，中心原子C的孤电子对数为0，为正四面体形结构，故B项错误；H2O是极性分子，O与2个H形成2个键，中心原子O的孤电子对数为2，为V形结构，故C项正确；1710.(2019山东淄博期中)下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含

19、有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子123456789 101112131415 16解析CO2是非极性分子，A项错误；非金属性：FClBrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C项错误；由价层电子对互斥理论可知，H2O分子的立体构型为V形，D项错误。1711.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中不正确的是123456789 101112131415 16A.分子的正、负电荷中心不重合B.H2O2分子内既含极性键又含非极性键C.

20、H2O2是极性分子D.H2O2是非极性分子17123456789 101112131415 16解析由题图知，H2O2分子的立体构型是二面角形，所以正、负电荷中心不重合，A正确；H2O2是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，氧原子和氧原子之间形成非极性共价键，B正确；H2O2分子正、负电荷中心不重合，为极性分子，C正确、D错误。17题组三范德华力及对物质性质的影响题组三范德华力及对物质性质的影响12.(2019贵阳期中)下列说法中正确的是A.分子间作用力越大，分子越稳定B.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C.相对分子质量越大，其分子间作用力越大D.分子间只存在范德华力123456

21、789 101112131415 1617解析分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，B正确、A不正确；分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，C不正确；分子间不只有范德华力，D不正确。123456789 101112131415 161713.当干冰汽化时，下列所述中发生变化的是A.分子大小 B.范德华力C.分子内共价键 D.化学性质123456789 101112131415 16解析干冰汽化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价

22、键、化学性质、分子大小无关。1714.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_。(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是_。(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_。(4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是_。(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_。(6)以极性键相结合，且分子极性最强的是_。123456789 101112131415 16综合强化N2CS2CH4NH3H2OHF17解析极性键是由电负性不同的元素的原子形成的共价键，且两元素的电负性相差越大，形成的键的极性越强；分子立体构型由中心原子的

23、杂化方式决定。123456789 101112131415 161715.已知N、P同属于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107。(1)PH3分子与NH3分子的立体构型_(填“相似”或“不相似”)，PH键_(填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“有”或“无”)极性。123456789 101112131415 16相似有有解析N、P属于同主族元素，NH3分子与PH3分子的立体构型相似，均为三角锥形，是极性分子。PH键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键。17(2)NH3与PH3相比，热稳定性更

24、强的是_。123456789 101112131415 16NH3解析由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律可知，N的非金属性比P强。由元素的非金属性与简单氢化物的热稳定性的关系可知，NH3的热稳定性比PH3强。1716.(2019芜湖期末)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。试回答：(1)X元素的基态原子的核外电子排布式为_，Y元素原子最外层电子排布图为_。123456789 101112131415 161s22s22p63s23p63d104s24p2(或Ar3d104s24p

25、2)解析第四周期A族元素为Ge，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯，Y元素原子最外层电子排布图为 。17(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)XY4的立体构型为_形，中心原子采取_杂化，分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)XY4的沸点与SiCl4比较：_(填化学式)的高，原因是_。123456789 101112131415 16共价键正四面体sp3非极性分子GeCl4构相似的分子，

26、相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高组成和结解析XY4中X与Y形成的是共价键，立体构型为正四面体形，中心原子为sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。1717.如图分别是甲烷(CH4)和白磷(P4)分子的空间结构示意图，请把你认为是化学键的虚线改为实线(在图上改即可)，把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是_(填“左”“右”)图。从图中看出，每个甲烷分子中有_对共用电子，而白磷分子中形成_个共价键，键角为_。甲烷是由_键(填“极性”或“非极性”，下同)形成的_分子，白磷是由_键形成的_分子。答案如图所示：左4660极性非极性非极性非极性123456789 101112131415 1617解析物质的性质是分子结构的外在体现。甲烷分子是正四面体结构，这种分子的碳原子位于正四面体的中心，与它相同的还有 ，CCl4等。白磷分子中的共价键易答错，原因是易混淆这两种不同的分子结构。返回123456789 101112131415 1617