第二章物质的量课件.ppt

1、 点燃点燃 反应反应 C+O C+O2 =CO=CO2 所表达的意义所表达的意义 从微观上看从微观上看:1个碳原子与个碳原子与1个氧气分子化合生成个氧气分子化合生成1个二氧化碳分子个二氧化碳分子 从宏观上看从宏观上看：12克碳与克碳与32克氧气化合生成克氧气化合生成44克二氧化碳克二氧化碳（1 1）实验室里拿实验室里拿1个个碳原子碳原子与与1个氧气分子反应容个氧气分子反应容易做到吗？易做到吗？（2 2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3 3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？物理量物理量单位单位单位符号单位符号

2、长长 度度米米m m质质 量量千克千克KgKg时时 间间秒秒s s电电 流流安培安培A A热力学温度热力学温度开尔文开尔文K K发光强度发光强度坎德拉坎德拉cdcd物质的量物质的量摩尔摩尔mol什么是物质的量？什么是物质的量？物理量符号意义单位长度l l表示物质的长短米（m）物质的量n摩尔（mol）表示含有一定数目粒子的集合体约约为为6.02102312g12C所含的碳原子个数所含的碳原子个数1 1个集体所含的粒子数个集体所含的粒子数科学规定科学规定实验测得实验测得一定数目是多少呢？把把6.021023个粒子放在一起就是个粒子放在一起就是1mol6.021023粒子组成的集体计量为（粒子组成的

3、集体计量为（）mol3.011023粒子组成的集体计量为（粒子组成的集体计量为（）mol2个这样的集合体是（个这样的集合体是（）mol5个这样的集合体是（个这样的集合体是（）mol12g12C的物质的量为（的物质的量为（）mol12g12C中碳原子的数目是（中碳原子的数目是（）一、物质的量一、物质的量1.1.概念：一个基本物理量，表示概念：一个基本物理量，表示含有一定含有一定数目粒子的集合体。数目粒子的集合体。2.2.符号：符号：n n 3.3.单位：摩尔或摩单位：摩尔或摩(mol)(mol)4.4.计量对象：原子、分子、离子、原子团、质计量对象：原子、分子、离子、原子团、质子、中子等所有子、

4、中子等所有微观粒子微观粒子。5.5.使用时要注意：使用时要注意：“物质的量物质的量”这四个字是一个整体，不能简这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。化或添加任何字。使用使用“mol”“mol”为单位时，要指明粒子的为单位时，要指明粒子的种类种类。1mol 氢氢 错误。没有指出是分子、原子或离子错误。没有指出是分子、原子或离子1mol H1mol H2正确正确正确正确2 mol 磷酸中含有磷酸中含有_ mol H3PO4,含有含有_ mol 氢原子、氢原子、_ mol 氧氧原子。原子。1.概念：概念：1mol任何粒子含有的粒子数任何粒子含有的粒子数2.符号：符号：NA3.单位：个单位：个mo

5、l-1,即为即为 mol-1二、二、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是6.021023，对吗？，对吗？NA6.021023 mol-1适用于微观粒子适用于微观粒子,不能用于宏观物体不能用于宏观物体想一想：想一想：微粒数微粒数(N)与物质的量与物质的量(n)之间的关系之间的关系微粒数微粒数=物质的量物质的量 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数即：即：N =n NA1）1mol 氧氧2）1mol 氧分子氧分子注意注意指明指明微粒微粒的名称的名称或化学式或化学式原子、分子、离子、原子、分子、离子、质子、中子、质子、中子、电子等电子等3）0.1mol 水水4）1mol 西瓜西瓜

6、练习一练习一：下列描述是否正确：下列描述是否正确（）（）（）（）摩尔摩尔适用于适用于微观粒子微观粒子，不不能用于能用于宏观物体宏观物体。练习二练习二 1）1mol 碳含有多少个碳原子？碳含有多少个碳原子？2）1mol O2含有多少个氧分子？含有多少个氧分子？1.2041024 3）2mol 氢氧根含有多少个氢氧根离子？氢氧根含有多少个氢氧根离子？4）1.2041023个氧气分子是多少摩尔个氧气分子是多少摩尔O2？0.2 mol6.0210236.0210231、2mol水中含有水中含有_ 个水分子，含个水分子，含有有 _mol 氢原子、氢原子、_个氧原子、个氧原子、_mol质子、质子、_mol

7、中子。中子。2、_mol Na2SO4 中含有中含有 0.6mol Na+。1.204102441.204102420160.3练习三练习三NANA微粒数微粒数 (N)?质量质量(m)物质的量物质的量 (n)原子的相对原子质量（Ar）：以以12C原子质量的原子质量的1/12为标准，其为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。作为这种原子的相对原子质量。还记得吗？还记得吗？设某原子设某原子R的相对原子质量为的相对原子质量为A，1个个12C原子的质量为原子的质量为a克，求克，求 1）1个个R原子的质量原子的质量 2）1 mol R原子

8、的质量原子的质量 aA/12(克克)aANA/12(克克)=A(克克)1mol任何原子的质量数值任何原子的质量数值=相对原子质量相对原子质量 1mol任何物质的质量数值任何物质的质量数值=物质的式量物质的式量规律规律:1mol任何离子的质量数值任何离子的质量数值=离子的式量离子的式量注意：以克为单位注意：以克为单位以克为单位时，以克为单位时，1mol1mol物质的质量物质的质量:在数值上在数值上=物质的式量物质的式量即即:1mol CuSO4.5H2O的质量为的质量为_ 练一练练一练1mol O 的质量是的质量是_1mol NaCl 的质量是的质量是_ 23g16g1mol Na+的质量是的质

9、量是_ 1mol H2O 的质量是的质量是_ 1mol Fe 的质量是的质量是_ 1mol SO42-的质量是的质量是_ 56g58.5g18g96g250g 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：符号：M M 单位：单位：二、摩尔质量二、摩尔质量(M)(M)gmol1 即即 g/moln关系式关系式:Mm=n=物质的质量（物质的质量（g）摩尔质量（摩尔质量（g/mol）物质的量（物质的量（mol）=关系式关系式:MmCuSO4.5H2O的摩尔质量为的摩尔质量为_ 练一练练一练O 的摩尔质量是的摩尔质量是_NaCl 的摩尔质量是的摩尔质量是_ 23g

10、/mol16g/molNa+的摩尔质量是的摩尔质量是_ H2O 的摩尔质量是的摩尔质量是_ Fe 的摩尔质量是的摩尔质量是_ SO42-的摩尔质量是的摩尔质量是_ 56g/mol58.5g/mol18g/mol96g/mol250g/mol相对原子质量与摩尔质量相对原子质量与摩尔质量的相互联系和区别的相互联系和区别 摩尔质量在摩尔质量在数值上数值上=物质的式量物质的式量 摩尔质量单位是摩尔质量单位是 g/mol g/mol 相对原子质量没有单位相对原子质量没有单位练习：练习：1 1、BaSOBaSO4 4的摩尔质量的摩尔质量=_,=_,式量式量 =_ =_。2 2、N N原子的摩尔质量原子的摩

11、尔质量=_=_，式量，式量 =_ =_。3 3、NHNH4 4+的摩尔质量的摩尔质量=_=_，式量，式量=_=_。23323314g/mol1418g/mol18g/mol1、3.5mol NaOH的质量是多少？的质量是多少？试一试试一试2、求、求19.6g 硫酸的物质的量？硫酸的物质的量？140 g0.2 mol结论结论:质量质量 物质的量物质的量 微粒数微粒数MMNANA物质的量是联系物质的量是联系肉眼看不见的微肉眼看不见的微粒粒和和宏观可称量的物质宏观可称量的物质的桥梁。的桥梁。已经知道已经知道:1mol 物质含有物质含有6.02 1023(即即NA)个微粒；个微粒；1mol物质的质量在

12、数值上物质的质量在数值上=物质的式量物质的式量(N)(n)(m)1、_克二氧化硫与克二氧化硫与16克三氧化克三氧化 硫所含的硫所含的分分子个数相等。子个数相等。2、_克二氧化硫与克二氧化硫与16克三氧化克三氧化 硫所含的硫所含的原原子个数相等。子个数相等。12.817下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和和0.1 mol C12H22O11(蔗糖蔗糖)D6.021023个个CO2与与0.1 mol KMnO4练习练

13、习C总结：总结：1 1、物质的量的概念、物质的量的概念2 2、物质的量与微粒数之间的关系、物质的量与微粒数之间的关系3 3、在反应方程式中，、在反应方程式中，系数比系数比=物质的量之比物质的量之比4）摩尔质量的概念）摩尔质量的概念5 5）m m、n n、N N三者之间的关系三者之间的关系6 6）摩尔质量与式量的联系与区别）摩尔质量与式量的联系与区别作业：导学与测评作业：导学与测评2 2、13.713.7g Nag Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的混的混 合物，加入足量的盐酸完全反合物，加入足量的盐酸完全反 应，得到应，得到0.150.15mol COmol CO2 2气体气体,求求 混合物中混合物中NaNa2 2COCO3 3的质量百分含的质量百分含 量。量。约约为为6.02102312g12C所含的碳原子个数所含的碳原子个数实验测得实验测得NA个个12C原子的质量为原子的质量为12 g