第三节硝酸正式版课件.ppt
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- 关 键 词:
- 三节 硝酸 正式版 课件
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1、 实 验 实验桌上有实验桌上有一瓶一瓶69%的浓硝的浓硝酸,一瓶水。请酸,一瓶水。请通过观察或实验通过观察或实验探究纯硝酸的物探究纯硝酸的物理性质。理性质。一、纯硝酸物理性质一、纯硝酸物理性质 2、有刺激性气味,、有刺激性气味,易挥发易挥发3、可溶于水,、可溶于水,溶于水放热溶于水放热4、密度比水大、密度比水大培养自己的观察能力和推断能力培养自己的观察能力和推断能力1 1、无色、无色5 5、沸点低(、沸点低(83830 0C C)学会读书学会读书请阅读课本请阅读课本1515页页 硝酸的物理性质硝酸的物理性质 98%以上的浓硝酸称以上的浓硝酸称“发发烟烟硝酸硝酸”思考:思考:是是烟烟还是还是雾?
2、雾?常用的浓硝酸的质量分数为常用的浓硝酸的质量分数为69%69%硝酸是一种酸,硝酸是一种酸,HNO3=H+NO3-请用实验证明硝酸具有请用实验证明硝酸具有酸的通性酸的通性。使指示剂变色:使指示剂变色:与活泼金属反应放出氢气:与活泼金属反应放出氢气:与碱发生中和反应:与碱发生中和反应:与碱性氧化物反应:与碱性氧化物反应:与某些盐反应:与某些盐反应:稀硝酸使稀硝酸使紫色紫色石蕊试液变红石蕊试液变红HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2与锌反应生成与锌反应生成红棕色红棕色气体气体 观察一瓶观察一瓶久置浓
3、硝酸的久置浓硝酸的颜色,并思考颜色,并思考变色原因。变色原因。观观 察察久置的浓硝酸呈黄色久置的浓硝酸呈黄色为什么浓硝酸会变黄色?为什么浓硝酸会变黄色?可能有可能有NO2(红棕色)产生,(红棕色)产生,NO2溶于硝酸而变黄。溶于硝酸而变黄。如果是有如果是有NO2生成,那么硝酸的生成,那么硝酸的分解产物还应有什么物质生成?分解产物还应有什么物质生成?+5+4HNO3 NO2氢元素已处最高价,不可能再升高氢元素已处最高价,不可能再升高故氧元素的化合价必然升高故氧元素的化合价必然升高,有,有O2 生成生成4HNO3 2H2O+4NO2 +O2 或光照或光照氮元素化合价降低氮元素化合价降低 在放有铜在
4、放有铜片的两个试管片的两个试管里,分别加入里,分别加入少量的浓硝酸少量的浓硝酸和稀硝酸。和稀硝酸。实实 验验 反应激烈,产生红棕色气体,反应激烈,产生红棕色气体,溶液由无色变为绿色。溶液由无色变为绿色。Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O结论:结论:硝酸具有强的氧化性,能氧化不活泼金属。硝酸具有强的氧化性,能氧化不活泼金属。3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 反应较缓慢,产生无色气体,逸反应较缓慢,产生无色气体,逸至试管口变为红棕色,至试管口变为红棕色,溶液由无色变溶液由无色变为绿色。为绿色。硝酸的强氧化性 硝酸具有强的氧化性,几乎可
5、以使所有金属(金、铂硝酸具有强的氧化性,几乎可以使所有金属(金、铂 除外)除外)氧化而生成硝酸盐。氧化而生成硝酸盐。常温下,浓硝酸使铁、铝等金属钝化常温下,浓硝酸使铁、铝等金属钝化注意 硝酸与金属反应不放出氢气硝酸与金属反应不放出氢气 氧化性:浓硝酸氧化性:浓硝酸 稀硝酸稀硝酸(均比浓硫酸强)(均比浓硫酸强)一般情况下:一般情况下:浓硝酸被还原为浓硝酸被还原为NONO2 2 稀硝酸被还原为稀硝酸被还原为NONO练习练习写出浓硝酸与银反应的化学方程式Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2 +H2O 硝酸的强氧化性 1体积浓硝酸与体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做体积浓盐酸的混合物叫做王水,
6、王水,它的氧化它的氧化能力更强,能溶解能力更强,能溶解 金(金(Au)和和 铂(铂(Pt)体积比为体积比为 3 3:1:1帮你记忆 考第考第一一自然自然笑(硝)笑(硝)容满面容满面 硝酸的强氧化性 硝酸具有强的氧化性,能使许多非金属(如碳、硫、磷),硝酸具有强的氧化性,能使许多非金属(如碳、硫、磷),某些有机物(如松节油,锯末等)及还原剂(如某些有机物(如松节油,锯末等)及还原剂(如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等)氧化。等)氧化。4HNO3+C=CO2 +4NO2 +2H2O 练习练习写出浓硝酸与硫反应的化学方程式 6HNO3+S=H2SO4+6NO2 +2H2O 思考:为什么不
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