第三单元《物质构成的奥秘》复习课件(人教版九年级上).ppt

1、府本单元知识脉络本单元知识脉络物物质质纯净物纯净物混合物混合物组成组成结构结构元素元素表示符号表示符号元素符号元素符号分子分子原子原子离子离子分子性质分子性质分子质量、体积小；分子在分子质量、体积小；分子在不断的运动；分子之间有间不断的运动；分子之间有间隔；分子是由原子构成的。隔；分子是由原子构成的。结构结构原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子结构示意图原子结构示意图质量表示方法质量表示方法相对原子质量相对原子质量阳离子阳离子阴离子阴离子构构成成分分裂裂得得失失电电子子得得失失电电子子表示符号表示符号一、物质的组成一、物质的组成单质单质纯净物纯净物化合物化合物元素元素离子离子原子原

2、子分子分子宏观描述只论种类，不论个数微观描述既论种类，又论个数核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数（分子、原子分子、原子）核电荷数核电荷数=质子数质子数电子数（电子数（离子离子）相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数元素种类由元素种类由_决定，决定，元素化学性质主要由元素化学性质主要由_决定，决定，元素的相对原子质量由元素的相对原子质量由_决定。决定。原子的质子数原子的质子数原子的最外层电子数原子的最外层电子数质子数、中子数的和质子数、中子数的和粒子和粒子构成的物质有哪些类型呢？粒子和粒子构成的物质有哪些类型呢？（1）分子：保持物质化学性质的一种粒子）分子：保持物质化学性质

3、的一种粒子由由分子分子构构成的物质成的物质非金属单质非金属单质共价化合物共价化合物 (CO CO2 H 2O等等)稀有气体（稀有气体（He Ne Ar 等）等）非金属（非金属（H2 O2 Cl2 N2等等）由由原子原子构构成的物质成的物质（2）原子：化学变化中的最小粒子）原子：化学变化中的最小粒子金属金属 (Fe Mg Zn等等)非金属（非金属（C S P Si等）等）(3)离子离子:离子化合物离子化合物(NaCl、K2S等）等）4 4、元素与原子的区别与联系、元素与原子的区别与联系 原子原子 元素元素区区别别1 1、粒子；、粒子；2 2、既讲种类，又讲、既讲种类，又讲个数；个数；3 3、微观

4、角度描述分、微观角度描述分子的构成或物质的构子的构成或物质的构成。成。1 1、是粒子的总称；、是粒子的总称；2 2、只讲种类，不、只讲种类，不讲个数；讲个数；3 3、从宏观角度描、从宏观角度描述物质的组成述物质的组成联联系系元素的概念建立在原子的基础上，原子的元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类种类二、物质分类二、物质分类物质物质混合物（空气、溶液、合金等混合物（空气、溶液、合金等)纯净物纯净物单质单质金属单质（金属单质（Na、Fe、Cu、Au等）等）非金属单质（非金属单质（O2、C、S、Si等）等）化合物化合物有机物

5、有机物无无机机物物氧化物氧化物(CO2、MgO、P2O5等）等）酸酸碱碱盐盐（HCl H2SO4等）等）（如 C2H5OH CH4等等）（NaOH Ca(OH)2等）等）(NaCl CaCO3)三、原子的结构三、原子的结构原子（不显电性）原子（不显电性）原子核（+）核外电子（-）质子（+）中子（不带电）阳离子 原子 阴离子失电子得电子得电子失电子在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数在离子中，核外电荷数=质子数核外电子数 离子：（带电）118号元素的原子结构示意图核外电子分层四、化合价与化学式四、化合价与化学式1.原子的质子数决定元素的种类，原子的最外原子的质子数决定元素的种类，原子的最外层电

6、子数决定元素的化学性质，元素的分类层电子数决定元素的化学性质，元素的分类及元素的及元素的 化合价化合价.2.化学式3.相对分子质量4.根据化学式计算：五.化学用语表示的意义A.元素符号表示的意义表示某种元素表示某种元素表示某种元素的一个原子表示某种元素的一个原子若元素符号前有系数，则表示这种元素的若元素符号前有系数，则表示这种元素的原子个数原子个数B.原子结构示意图原子结构示意图C.化学式表示的意义如：你知道下列符号如：你知道下列符号的意义吗？的意义吗？Cu、O2、H2O2、3NO2表示某种物质表示某种物质表示这种物质的一个分子表示这种物质的一个分子若化学式前有数字，则表示这种分子的个数若化学

7、式前有数字，则表示这种分子的个数表示这种物质的元素组成表示这种物质的元素组成用化学符号化学符号表示：（1）2个氧原子个氧原子 （2）3个水分子个水分子（3）4个硫酸根离子个硫酸根离子 （4）3个铁原子个铁原子（5）氧化镁中镁元素显）氧化镁中镁元素显+2价价 （6）2个氨气分子个氨气分子（7）四个四氧化三铁分子）四个四氧化三铁分子 （8）3个亚铁离子个亚铁离子（2O）（3H2O）（4SO4 2-）（3Fe)(MgO)+2(2NH3)(4Fe3O4)(3Fe2+)1 1 某元素某元素A A的原子结构示意图为的原子结构示意图为 该元素原子的核电荷数为该元素原子的核电荷数为 ，原子的最外层电子数是原子

8、的最外层电子数是 ，A A属属 元元素。（填金属、非金属或稀有气体），素。（填金属、非金属或稀有气体），A A原子通过得失电子而形成原子通过得失电子而形成的离子的符号是的离子的符号是 。3 3由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为为6363的铕元素的相对原子质量新值为的铕元素的相对原子质量新值为152152，则该元素的原子中质子，则该元素的原子中质子数 数 ，中 子 数，中 子 数 ，核 外 电 子 数，

9、核 外 电 子 数 。166非金属非金属S2-6389631.下列物质中，含氧分子的是下列物质中，含氧分子的是()A H2O2 B MnO2 C KMnO4 D 液态氧液态氧 2不能说明分子之间有间隔的事实是不能说明分子之间有间隔的事实是()A冰受热融化成水冰受热融化成水 B面粉中掺入砂糖面粉中掺入砂糖C各为各为10ml的酒精和水混合后，体积小于的酒精和水混合后，体积小于20ml D打满气的气球可以被压缩打满气的气球可以被压缩2）若用表示）若用表示 氢原子，用氢原子，用 表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可以表示表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可以表示为（为（）4在下列变化中，能证明分子

10、可分的事实是在下列变化中，能证明分子可分的事实是()A水蒸发变成水蒸气水蒸发变成水蒸气 B海水通过蒸馏得到淡化海水通过蒸馏得到淡化 C水在直流电作用下变成氢气和氧气水在直流电作用下变成氢气和氧气 D用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质(5)下列符号所表示的粒子在化学变化中不能再分的是（下列符号所表示的粒子在化学变化中不能再分的是（）A.H2O B.O2 C.H D.OBCCC、DD(6)下列方框中，符合下列方框中，符合 2H2意义的示意图是（意义的示意图是（）(7)物质构成的奥秘物质构成的奥秘告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数告诉我们：元素的种类、化

11、学性质分别与下列粒子数密切相关是（密切相关是（）A.质子数、中子数质子数、中子数 B.质子数、最外层电子数质子数、最外层电子数 C.中子数、最外层电子数中子数、最外层电子数 D.最外层电子数、质子数最外层电子数、质子数(8)蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，由此可推测出蜡烛肯定含有（蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，由此可推测出蜡烛肯定含有（）A.碳元素碳元素 B.氢元素氢元素 C.氧元素氧元素 D.碳元素和氢元素碳元素和氢元素 (9)市售的某种含氟（市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知，已知F为为1价，则价，则P元素的化合价为元素的化合价

12、为()A.+5 B.+3 C.+1 D.-3(10)葡萄糖（葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是（是（）A.葡萄糖由葡萄糖由6种碳元素、种碳元素、12种氢元素和种氢元素和6种氧元素组成种氧元素组成 B.葡萄糖由葡萄糖由6个碳原子、个碳原子、12个氢原子和个氢原子和6个氧原子构成个氧原子构成 C每个葡萄糖分子中所含原子个数为每个葡萄糖分子中所含原子个数为24 D.每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：8DBD AC 请将下列八种物质按氯元素的化合价由高到低进行排列

13、：请将下列八种物质按氯元素的化合价由高到低进行排列：HClO4、Cl2、HCl、HClO、HClO3、H2、CO2、O2HClO4、HClO3、HClO、Cl2、HCl（氯元素化合价由高到低）（氯元素化合价由高到低）为了让课外小组的同学做好证明分子有间隙的实验，老师给他为了让课外小组的同学做好证明分子有间隙的实验，老师给他们准备了有刻度的小烧杯，则同学们还需要从家里带来们准备了有刻度的小烧杯，则同学们还需要从家里带来和和 （水已备好）。实验步骤是：（水已备好）。实验步骤是：（1）（2）实验的现象是实验的现象是结论是结论是冰糖块冰糖块筷子筷子把冰糖块放入盛水的烧杯中，记下刻度值把冰糖块放入盛水的烧杯中，记下刻度值用筷子不断搅动至糖完全溶解，静止后记录糖水液面的刻度值用筷子不断搅动至糖完全溶解，静止后记录糖水液面的刻度值糖块溶解后体积减小糖块溶解后体积减小水分子之间有间隙水分子之间有间隙