2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第二讲化学平衡状态课后达标训练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第二讲 化学平衡状态 课后达标训练 一、选择题 1 下列关于化学平衡的说法中正确的是 ( ) A 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B 当一个可逆反应达到平衡状态时 ， 正反应速率和逆反应速率相等都等于 0 C 平衡状态是一种静止的状态 ， 因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D 化学平衡不可以通过改变条件而改变 解析：选 A。可逆反应达到平衡状态后 ， 虽然 v(正 ) v(逆 )， 但均不为 0， 是动态平衡 ，B、 C 错；通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度 ， D 错。 2 (教材改 编题 )向一体积为 2

2、L 的恒容密闭容器里充入 1 mol N2和 4 mol H2， 在一定温度下发生反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) Hv(逆 )的是 ( ) A a 点 B b 点 C c 点 D d 点 解析：选 C。纵轴表示 W 的转化率 ， 横轴表示温度 ， 曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的 W 的转化率 ， 从 c 点作纵轴的平行线与曲线交于一点 ， 这表示若想达到 c 点对应温度的平衡状态 ， 需要转化更多的 W， 则 c 点未达到平衡状态 ， 且反应向正反应方向进行 ，即 v(正 )v(逆 )。 7 (2018 龙岩高三模拟 )利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达

3、99.9%的高纯镍。 反应一： Ni(粗 ， s) 4CO(g) 50 80 Ni(CO)4(g) H0 下列说法错误的是 ( ) A 对于反应一 ， 适当增大压强 ， 有利于 Ni(CO)4的生成 B 提纯过程中 ， CO 气体可循环使用 C 升高温度 ， 反应一的反应速率减小 ， 反应二的反应速率增大 D 对于反应二 ， 在 180 200 ， 温度越高 ， Ni(CO)4(g)的转化率越高 解析：选 C。反应一的正反应是气体体积减小的反应 ， 增大压强 ， 平衡右移 ， 有利于 Ni(CO)4的生成 ， A 正确；反应一以 CO 为原料 ， 反应二产生 CO， 故 其可以循环使用 ， B

4、 正确；升高温度 ， 反应一和反应二的反应速率都增大 ， C 不正确；反应二的正反应是吸热反应 ， 在 180200 ， 温度越高 ， 反应进行程度越大 ， Ni(CO)4(g)的转化率越高 ， D 正确。 8 (2018 焦作一模 )在某 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol X(g)和 1 mol Y(g)发生反应： 2X(g) Y(g) 3Z(g) H， 反应过程中持续升高温度 ， 测得混合体系中 X 的体积分【 精品教育资源文库 】 数与温度的关系如图所示。下列推 断正确的是 ( ) A M 点时 Y 的转化率最大 B 升高温度 ， 平衡向逆反应方向移动 C 平衡后充入 Z 达到新

5、平衡时 Z 的体积分数增大 D W、 M 两点 Y 的正反应速率相等 解析：选 B。温度在 a 之前 ， 升高温度 ， X 的含量减小 ， 温度在 a 之后 ， 升高温度 ，X 的含量增大 ， 曲线上最低点为平衡点 ， 最低点之前未达到平衡 ， 反应向正反应方向进行 ，最低点之后 ， 升高温度 X 的 含量增大 ，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。 A 项 ，曲线上最低点 Q 为平衡点 ， 升高温度平衡向逆反应方向 移动 ， Y 的转化率减小 ， 所以 Q 点时Y 的转化率最大 ， 错误； B 项 ， 已知该反应为放热反应 ， 升高温度 ， 平衡向逆反应方向移动 ，正确； C 项 ，

6、反应前后气体的物质的量不变 ， 平衡时充入 Z， 达到新平衡时与原平衡是等效平衡 ， 所以达到新平衡时 Z 的体积分数不变 ， 错误； D 项 ， W 点对应的温度低于 M 点对应的温度 ， 温度越高 ， 反应速率越大 ， 所以 W 点 Y 的正反应速率小于 M 点 Y 的正反应速率 ， 错误。 9 在 425 时 ，在 1 L 密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡 ， 分析如下示意图 ， 不能从示意图中读出相关信息的选项是 ( ) A 同温同压下 ， 只要投入物质比例适当 ， 从正、逆方向都可以建立同一平衡状态 B 图 (1)表示的反应为 H2(g) I2(g) 2HI(g) C 图

7、 (1)中 H2的转化率图 (2)中 HI 的转化率 100% D 相同条件下 ， 分别从正、逆方向建立等同的平衡状态 ， 所需时间相同 解析：选 D。比较图 (1)和图 (2)可知 ， 两平衡状态的 c(HI)、 c(H2)、 c(I2)相同 ， 图 (1)表示的化学反应方程式为 H2(g) I2(g) 2HI(g)， 图 (1)中 H2 的转化率为 1.00 0.211.00 100% 79%， 图 (2)中 HI 的转化率为 2.00 1.582.00 100% 21%， 故 A、 B、 C 正确。 10 (2018 成都模拟 )已知反应 CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H

8、Q kJ mol 1， 在三个不同容积的容器中分别充入 1 mol CO 与 2 mol H2， 恒温恒容 ， 测得平衡时 CO 的转化率【 精品教育资源文库 】 如下表。 序号 温度 / 容器体积 CO 转化率 平衡压强 /Pa 200 V1 50% p1 200 V2 70% p2 350 V3 50% p3 下列说法正确的是 ( ) A 反应 速率： B 平衡时体系压强： p1 p2 54 C 若容器体积 V1V3， 则 Q ， 则 可看作在 的基础上加压 ，即 V1V2， 因此反应 速率： ， A 错误； 与 比较 ， 达到平衡时 ， 平衡混合物的物质的量之比为 54 ， 但 V1与

9、 V2不相等 ， 因此平衡时体系压强 p1 p2不等于 54 ， B 错误；若容器体积 V1V3、温度相同 ， 则 与 比较 ， CO 的转化率 ， 而现在 CO 的转化率相同 ， 则可看作在这个基础上 的平衡逆向移动 ， 而升温平衡向吸热反应方向移动 ， 即正向是放热反应 ， C 正确；若实验 中 CO 和 H2用量均加倍 ， 则可看作在 的基础上压缩体积 ， CO 转化率增大 ， D 错误。 二、非选择题 11 (2018 大连双基测试 )在密闭容器中发生反应 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) H0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2 mol A2和 1 mol

10、B2， 在 500 时充分反应 ， 达到平衡后 C 的浓度为 w mol L 1， 放出热量 b kJ。请回答下列问题： (1)比较： a_(填 “”“ ” 或 “”“ ” 或 “b。 (2)分离出 C， 降低 C 的浓度 ， 反应 速率减小；由于正反应是放热反应 ，升温平衡左移；增大 B2的浓度 ， 反应速率增大 ， 平衡右移；使用催化剂 ， 反应速率增大 ， 但平衡不移动。 (3)若改为恒压 ， 相当于给原平衡加压 ， 因为始终保持较大压强 ， 平衡正向移动 ， 放出的热量增多 ， 故 db。 【 精品教育资源文库 】 答案： (1) (2)d (3) 13 运用化学反应原理研究化学反应

11、有重要意义。 (1)硫酸生产中 ， SO2 催化氧化生成 SO3： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)， 混合体系中 SO3的百分含量和温度的关系如图 1 所示 (曲线上任何一点都表示平衡状态 )。 若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气 ， 平衡 _(填 “ 向左 ”“ 向右 ” 或 “ 不 ”) 移动。 若反应进行到状态 D 时 ， v 正 _(填 “”“v 逆 。 (2) 该反应是一个气体分子数减小的放热反应 ，升高温度 ， 平衡逆向移动；使用更高效的催化剂 ， 反应速率增大 ， 但平衡不移动；分离出氨气 ， 平衡虽然正向移 动 ，但反应速率减小；充入氮气，平衡正向移动且反应速率增大。 010 min 时 ， N2从 0.6 mol 减少到 0.2 mol， 变化量为 0.4 mol， 则 H2的变化量为 1.2 mol，v(H2) 1.2 mol2 L10 min 0.06 molL 1 min 1。平衡时压缩容器的体积 ， 气体的压强增大 ， 平衡正向移动 ， N2的物质的量在原有基础上减小 ， 曲线 d 符合题意。 答案： (1) 向左 (2)D 0.06 molL 1 min 1 d