第一节电解原理课件.ppt

1、第一节第一节 电解原理电解原理问题与讨论：问题与讨论：1、电解质溶液的电解过程就是电解质溶液、电解质溶液的电解过程就是电解质溶液的导电过程。的导电过程。2、电解质溶液的导电与金属导电的区别。、电解质溶液的导电与金属导电的区别。3、电解与电离的区别。、电解与电离的区别。4、原电池与电解池的区别、原电池与电解池的区别电离电离 电解电解 条件条件过程过程 特点特点 联系联系 电解质溶于水或受电解质溶于水或受热融化状态热融化状态 电解质电离后，再电解质电离后，再通直流电通直流电CuCl2 CuCl2 电解电解电解质电离成为自由移动电解质电离成为自由移动的离子的离子例：例：CuCl2Cu2+2Cl 阴阳

2、离子定向移动，阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还在两极上发生氧化还原反应原反应。如：如：只产生自由移动的离子只产生自由移动的离子 电解必须建立在电离的基础上电解必须建立在电离的基础上发生氧化还原反应发生氧化还原反应生成了新物质生成了新物质比较项目比较项目电解池电解池原电池原电池能量转换能量转换能否自发能否自发两两个个电电极极氧化反应氧化反应失去电子失去电子 还原反应还原反应获得电子获得电子 电池内离电池内离子的迁移子的迁移方向方向相同点相同点电能转化为化学能电能转化为化学能化学能转化为电能化学能转化为电能反应不自发，可以是反应不自发，可以是两个活性相同的电极两个活性相同的电极反应自发，两个活

3、性反应自发，两个活性不同的电极不同的电极接电源正极，阳极接电源正极，阳极作为负极，对外电作为负极，对外电路送出电子路送出电子接电源负极，阴极接电源负极，阴极作为正极，接受由作为正极，接受由外电路流回的电子外电路流回的电子阴离子向阳极迁移阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移阳离子向阴极迁移阴离子向负极迁移阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移阳离子向正极迁移两个电极、导线、电解质溶液两个电极、导线、电解质溶液二、铜的电解精炼：二、铜的电解精炼：电解时：电解时：电极方程式：电极方程式：阴极：阴极：C22C阳极：阳极：C2C2特点：特点：(1)阳极质量不断减少，阴极质量不断增加阳极质量不断减少，阴极质量不断增

4、加(2)比铜活泼的金属变成阳离子留在溶液中比铜活泼的金属变成阳离子留在溶液中(3)比铜不活泼的金属以金属单质的形式沉比铜不活泼的金属以金属单质的形式沉积形成阳极泥积形成阳极泥阴极：阴极：纯铜纯铜阳极：阳极：粗铜板粗铜板电解液：电解液：CSO4溶液溶液(4)溶液中离子浓度基本保持不变溶液中离子浓度基本保持不变三、电镀铜：三、电镀铜：应用电解原理在某些应用电解原理在某些金属表面镀上一层其金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。它金属或合金的过程。1、电镀：、电镀：2、电镀时：、电镀时：阴极：阴极：待镀金属制品待镀金属制品阳极：阳极：镀层金属镀层金属电解液：电解液：含镀层金属阳离子的电解含镀层金属阳离

5、子的电解质溶液质溶液3、电极方程式：、电极方程式：阴极：阴极：C22C阳极：阳极：C2C2三、电镀铜：三、电镀铜：4、特点：、特点：阳极（镀层金属）不断减少阳极（镀层金属）不断减少阴极（镀件）不断增加阴极（镀件）不断增加电解质溶液浓度保持不变。电解质溶液浓度保持不变。(1)如何使镀层致密、坚固、光亮？如何使镀层致密、坚固、光亮？(2)如何减少电镀污染？如何减少电镀污染？CuCl2溶液溶液CC指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。练习 e-e-e-e-e-+阳阴原电池原电池电解池电解池 在相同条件下，以石墨作为电极，在相同条件下，以石墨作为电极，通以相同的电量，分别电解足量的通以相同的电量，分别电解足量的CuCl2溶液和溶液和AgNO3溶液，如果析出溶液，如果析出64g铜，则析出银的质量为铜，则析出银的质量为 A108g B54gC216g D64g练习：