2019版高考化学一轮复习第八单元非金属及其化合物第3节硫及其化合物课时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 3 节 硫及其化合物 一、选择题 1向含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中通入 SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是 ( )。 A BaSO4 B FeS C BaSO3 D S 2 下列说法正确的是 ( )。 A 因为 SO2具有漂白性 ， 所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C SO2、漂白粉、活性炭、 Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D SO2和 Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力 3当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成 分中含有少量 SO2。下列关于SO2说法正确的是

2、( )。 A SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B SO2具有还原性，少量的 SO2可防止葡萄酒氧化变质 C SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 4 (2018届天津一中月考 )将过量 SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是 ( )。 Ca(OH) 2 BaCl 2 NaAlO 2 Na 2SiO3 Ba(NO 3)2 苯酚钠 Na 2CO3 A B C D 5用如下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释 不合理 的是 ( )。 选项 中试剂 中现象 解释 A Ba(NO3)2 溶液 生成白 色沉淀 SO23 与 Ba2

3、生成 白色 BaSO3沉淀 B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸 D 酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 6.(2018 届河北定州中学月考 )有一瓶 Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀 HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是 ( )。 A此溶液中 Na2SO3已部分氧化 B加入 Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含 BaSO4 C加 HCl后的不溶沉淀一定为 BaSO4 D此样品未被氧化 7 (2017届山东师大附中一模

4、 )为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体 Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有 SO2外，还可能含有 H2和 Q气体，并设计了下列实验装置 (图中夹持仪器省略 )探究气体的成分，为确认 Q的存在，需在装置中添加 M于 ( )。 【 精品教育资源文库 】 A A B之前 B B C间 C C D间 D D E间 二、非选择题 8 (2018届湖南石门一中月考 )用下图装置可以进行测定 SO2转化成 SO3的转化率的实验。已知 SO3的熔点是 16.8 ，沸点是 445.8 。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为Na2SO3(s) H2SO4(98%)=Na2SO4 H2O SO2

5、。 (1)根据实验需要，应该在 、 、 处连接合适的装置。请从下图 A E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。 、 、 处连接的装置分别是 _、_、 _。 A B C D E (2)从乙处均匀通入 O2，为使 SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 _ _。 (3)将 SO2 通入含 1.5 mol 氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.0210 23个电子转移时，该反应的化学方程式： _ _。 (4)用 a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 O2一段时间后，测得装置 增重了 b g，则实

6、验中 SO2的转化率为 _%(用含 a、 b的代数式填写 )。 (5)尾端球形干燥管的作用是 _。 9 (2017届四川达州二诊 )某校化学兴趣小组探究 SO2的一些性质。 探究一 SO2能否被 BaCl2溶液吸收： 甲 、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究： 装置甲 【 精品教育资源文库 】 装置乙 甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下： 仪器 A B C D 装置甲中 的现象 Na2SO3固体表面有气泡，瓶中有白雾 白色 沉淀 装置乙中 的现象 Na2SO3固体表面有气泡，瓶中有白雾 有气泡 有气泡 品红 褪色 回答下列问题： (1)甲同学经过后续实验确证了 B 中白色沉淀

7、是 BaSO4。甲同学的后续实验操作是_ _。 (2)乙同学分析装置甲中产生 BaSO4的可能原因有： A 中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入 B中与 BaCl2溶液反应生成 BaSO4沉淀； _( 用离子方程式表示 )。 (3)装置乙中 B 中所盛试剂是 _；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是_。 (4)通过上述实验，得出的结论是 _。 探究二 SO2与 FeCl3溶液的反应： 查阅资料： Fe(HSO 3)2 离子为红棕色，它可以将 Fe3 还原为 Fe2 ； 生成 Fe(HSO3)2 离子的反应为可逆反应。实验步骤为： 步骤 往 5 mL 1 molL 1 FeCl3溶液中通入 SO2气体，溶液

8、立即变为红棕色，微热3 min，溶液颜色变为浅绿色 步骤 往 5 mL 重新配制的 1 molL 1 FeCl3溶 液 (用浓盐酸酸化 )中通入 SO2气体，溶液立即变为红棕色，几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色 回答下列问题： (5)当 SO2通入到 FeCl3(未用盐酸酸化 )溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置 12小时，溶液才变成浅绿色。 则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是 _ _；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式：_。 (6)通过实验可知 _和 _可缩短浅绿色出现的时间。 10 (2017年江西赣州一模 )某兴趣小组

9、设计 SO2实验方案做以下化学实验。 . 实验方案一 (1)将 SO2通入水中形成 “SO 2饱和 H2SO3溶液 ” 体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为 _ _。 (2)已知：葡萄酒中有少量 SO2 可以做抗氧化剂 我国国家标准 (GB27602014)规定葡萄酒中 SO2的残留量 0.25 gL 1。 利用 SO2的漂白性检测干白葡萄酒 (液体为无色 )中的 SO2或 H2SO3。设计如下实验： 【 精品教育资源文库 】 实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为 _ _。 . 实验方案二 下图是在实验室进行 二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未

10、画出。 (1) 装置 B 中试剂 X 是 _ ， 装 置 D 中盛放 NaOH 溶 液 的 作 用 是_。 (2)关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验 SO2与 Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_。 (3)关 闭弹簧夹 1后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 E、 F中，能说明 I 还原性弱于 SO2的现象为 _；发生反应的离子方程式是 _。 . 实验方案三 用电化学法模拟工业处理 SO2。将硫酸工业尾气中的 SO2通入下图装置 (电极均为惰性材料 )进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。 (1)M极发生的电极反应式为 _。 (2)若使该装置的电流强度达到 2

11、.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状 况下气体的体积为 _L(已知： 1个 e所带电量为 1.610 19 C)。 11 (2018届江西抚州南城一中月考 )实验室有一瓶 Na2SO3固体，可能含有 NaCl、 Na2SO4、BaCl2、 K2CO3、 K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及 Na2SO3的质量分数。 取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成。 透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色。 用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积 (SO2在硫酸中的溶解忽略不计 )。 【 精品教育资源文库 】 甲 乙 丙 丁 请回答下列问题： (1)按气流从左到右方

12、向，正确的连接顺序为： A接 _， _接 _， _接 B。 (2)利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加 10 mL 水，将排入量筒中 _mL液体。 (3)液体 X是 _，其作用是 _。 (4)Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是 _。 A 苯 B四氯化碳 C酒精 D汽油 (5)若称取样品 3.00 g，加入 5 mL 10.0 molL 1的硫酸，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为 229 mL(标准状况 )。对获得准确的气体体积 无益 的操作有 _(填序号 )。 检查装置的气密性 连通乙、丁的导管要预先注满水 读数时视线与量筒内凹液面最低点相平 恢复到室温后再上下调

13、整量筒位置，使乙、丁两液面相平 在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入 N2将系统中 SO2全部排出 (6)向逸出气体后的溶液中加入稍过量的 BaCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀 13.98 g。根据实验所得现象及数据可知：样品中 Na2SO3的质量分数是 _，含有的杂质是 _。 第 3节 硫及其化合物 1 A 解析：氯化铁具有氧化性，能把 SO2氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。 2 B 3 B 解析：葡萄酒中的少量 SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，故 A错误； SO2具有还原性，少量的 SO2可防止葡萄酒氧化变质，故 B正确； SO2具有还原性，但不与浓硫酸反应，能用