第三章电解质溶液和电离平衡优秀课件.ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《第三章电解质溶液和电离平衡优秀课件.ppt》由用户(晟晟文业)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第三 电解质 溶液 电离 平衡 优秀 课件
- 资源描述:
-
1、第三章电解质溶液和电离平衡3.1.1 强电解质溶液 电解质电解质 强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离度小电离度小区别区别常根据电离度的大小,电解质相常根据电离度的大小,电解质相应地分为强电解质和弱电解质。应地分为强电解质和弱电解质。电离度大电离度大 1.强电解质的概念 根据近代物质结构理论,强电解质是离子型化合物或具有强极性的共价化合物,它们在溶液中是全部电离的,电离度应接近100%。观点:观点:强电解质在溶液中是完全电离的,但是由于离子间的相互作用,每一个离子都受到相反电荷离子的束缚,这种离子间的相互作用使溶液中的离子并不完全自由,其表现是:溶液导电溶液导电能力下降,电离度下降,依数性异常
2、。能力下降,电离度下降,依数性异常。3.1.1.强电解质强电解质强电解质包括强电解质包括强酸强酸H2SO4、HCI、HNO3、HBr、HI强碱强碱盐盐NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、KOH等。可溶性的盐如可溶性的盐如NaCl、CuSO4等。等。难溶液性的盐如难溶液性的盐如AgCl、BaCl2等。等。2 2、活度与活度系数、活度与活度系数 活度:活度:是指有效浓度,即单位体积电解质溶液中表是指有效浓度,即单位体积电解质溶液中表现出来的表观离子有效浓度,即扣除了离子间相互作现出来的表观离子有效浓度,即扣除了离子间相互作用的浓度。以用的浓度。以a a(activityactivity)表示
3、。)表示。f f:活度系数,稀溶液中,:活度系数,稀溶液中,f 1f KKb b酸性酸性 K Ka a=K=Kb b中性中性 K Ka aK Ksp,溶液呈过饱和态,将有沉淀析出;Q 1.010-5,所以所以,可认为还没有沉淀完全。可认为还没有沉淀完全。(2):因为硫酸根过量,计算反应后剩余的硫酸根浓度:因为硫酸根过量,计算反应后剩余的硫酸根浓度:c(SO42-)=.(0.100.040 0.100.020)/0.20=0.010(molL-1);BaSO4 Ba2+SO42-平衡浓度平衡浓度:c/molL-1 x 0.10+x0.10+x 0.10,c(Ba2+)=Ksp/c(SO42-)=
4、1.110-10/0.010 =1.110-8,所以可认为钡离子已以沉淀完全。所以可认为钡离子已以沉淀完全。在含有与难溶强电解质不相同的离子的易溶强电解在含有与难溶强电解质不相同的离子的易溶强电解质时,都会使难溶强电解质的溶解度增大,这种现象称质时,都会使难溶强电解质的溶解度增大,这种现象称之为之为盐效应盐效应。AgCl在在NaNO3中的溶解度比在纯水中要大,中的溶解度比在纯水中要大,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 这是由于离子间相互作用,使离子与沉淀表面碰撞这是由于离子间相互作用,使离子与沉淀表面碰撞次数减少,沉淀速率减小,平衡向左移动。并不是沉淀次数减少,沉淀速率减小,平衡向左
展开阅读全文