2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡章末综合检测.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第七章 化学反应速率与化学平衡 章末综合检测 (七 ) (时间： 60分钟 ， 满分： 100分 ) 一、选择题 (本题包括 8小题 ， 每小题 6分 ， 共 48分 ) 1 (2018 吉林模拟 )在氧化钕 (Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应： 4CO 2NO2=N2 4CO2， 若该反应的反应速率分别用 v(CO)、 v(NO2)、 v(N2)、 v(CO2)表示 ， 则下列关系正确的是 ( ) A.12v(CO) v(NO2) B.12v(NO2) v(CO2) C.14v(N2) v(CO2) D.14v(N2) v(CO) 解析：选 A。根据反应

2、速率之比等于化学方程式的化学计量数之比 ， 可得 12v(CO) v(NO2)，2v(NO2) v(CO2)， 4v(N2) v(CO2)， 4v(N2) v(CO)， 故 A项正确 ， B、 C、 D三项错误。 2 对于可逆反应 2CO(g) 2NO(g) N2(g) 2CO2(g) Hb 解析：选 B。 A 项中增加 B 气体 ， 相当于压强增大 ， 平衡正向移动 ， 则 b0。 二、非选择题 (本题包括 4小题 ， 共 52 分 ) 【 精品教育资源文库 】 9 (14分 )工业上用 CO生产燃料甲醇 ， 一定条件下发生反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)。图 1表示反应

3、中能量的变化；图 2表示一定温度下 ， 在体积为 2 L的密闭容器中加入 4 mol H2和一定量的 CO后 ， CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化。 请回答下列问题： (1)在图 1 中 ， 曲线 _(填 “a” 或 “b”) 表示使用了催化剂；该反应属于_(填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ”) 反应。 (2)下列说法正确的是 _。 A 起始充入的 CO为 2 mol B 增加 CO浓度 ， CO 的转化率增大 C 容器中压强恒定时 ， 反应已达平衡状态 D 保持温度和密闭容器容积不变 ， 再充入 1 mol CO 和 2 mol H2， 再次达到平衡时n（ CH3OH）n（ CO

4、） 会减小 (3)从反应开始到建立平衡 ， v(H2) _； 该温度下 CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 _。若保持其他条件不变 ， 将反应体系升温 ， 则该反应化学平衡常数 _(填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ” )。 (4)请在图 3 中画出平衡时甲醇百分含量 (纵坐标 )随温度 (横坐标 )变化的曲线 ， 要求画压强不同的 2条曲线 (在曲线 上标出 p1、 p2， 且 p1”“ ” 或 “”“ ” 或 “0。 答案： (1)110 10 Ca(OH)2(s) WO24 (aq) CaWO4(s) 2OH (aq) 起始(molL 1) 0.5 0.

5、5 变化(molL 1) 0.560% 0.3 0.6 平衡(molL 1) 0.2 1.1 【 精品教育资源文库 】 K c2（ OH ）c（ WO24 ） 1.120.2 6.05 (3)加入盐酸 ， 消耗反应生成的 OH ， 使溶液中 OH 浓度减小 ， 平衡向正反应方向移动 ，提高 WO24 的沉淀率 12 (15分 )(2015 高考全国卷 ) 碘及其化合物在合成杀菌剂、药 物等方面具有广泛用途。回答下列问题： (1)大量的碘富集在海藻中 ， 用水浸取后浓缩 ， 再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4， 即可得到I2。该反应的还原产物为 _。 (2)已知反应 2HI(g)=H2(g

6、) I2(g)的 H 11 kJmol 1， 1 mol H2(g)、 1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、 151 kJ的能量 ， 则 1 mol HI(g)分子中化学 键断裂时需吸收的能量为 _kJ。 (3)Bodensteins研究了下列反应： 2HI(g) H2(g) I2(g) 在 716 K时 ， 气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0

7、.784 根据上述实验结果 ， 该反应的平衡常数 K的计算式为 _。 上述反应中 ， 正反应速率为 v 正 k 正 x2(HI)， 逆反应速率为 v 逆 k 逆 x(H2)x(I2)， 其中k 正 、 k 逆 为速率常数 ， 则 k 逆 为 _(以 K和 k 正 表示 )。 若 k 正 0.002 7 min 1， 在 t 40 min时 ， v 正 _ min 1。 由上述实验数据计算得到 v 正 x(HI)和 v 逆 x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时 ， 反应重新达到平衡 ， 相应的点分别为 _(填字母 )。 解析： (1)浓缩液中碘元素以 I 的形式 存在 ， I 具有还

8、原性 ， 可将 MnO2还原为 Mn2 。 (2)设 1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为 x， 则 2x 436 kJ 151 kJ 11 kJ，【 精品教育资源文库 】 x 299 kJ。 (3) 由表中数据可知 ， 无论是从正反应方向开始 ， 还是从逆反应方向开始 ， 最终 x(HI)均为 0.784， 说明此时已达到了平衡状态。设 HI的初始浓度为 1 molL 1， 则： 2HI(g) H2(g) I2(g) 初始浓度 /molL 1 1 0 0 转化浓度 /molL 1 0.216 0.108 0.108 平衡浓度 /molL 1 0.784 0.108 0.108

9、 K c（ H2） c（ I2）c2（ HI） 0.108 0.1080.7842 。 建立平衡时 ， v 正 v 逆 ， 即 k 正 x2(HI) k 逆 x(H2)x(I2)， k 逆 x2（ HI）x（ H2） x（ I2） k 正 。由于该反应前后气体分子数不变 ， 故 k 逆 x2（ HI）x（ H2） x（ I2） k 正 c2（ HI）c（ H2） c（ I2） k 正 k正K 。在 t 40 min 时 ， x(HI) 0.85， 则 v 正 0.002 7 min 1 0.852 1.95 10 3 min 1。 因 2HI(g) H2(g) I2(g) H 0， 升高温度 ， v 正 、 v 逆 均增大 ， 且平衡向正反应方向移动 ， HI 的物质的量分数减小 ， H2、 I2的物质的量分数增大。因此 ， 反应重新达到平衡后 ，相应的点分别应为 A点和 E点。 答案： (1)MnSO4(或 Mn2 ) (2)299 (3) 0.108 0.1080.7842 k正 K 1.9510 3 A 、 E