2019版高考化学一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率第21讲化学平衡状态和平衡移动练习鲁科版.doc
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1、【 精品教育资源文库 】 第 21 讲 化学平衡状态和平衡移动 课时作业 1勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A NO2气体受压缩后,颜色先变深后变浅 B对 2(g) I2(g)平衡体系加压,颜色迅速变深 C合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率 D配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑以防止氧化 解析: 2NO2 2O4(g)的反应体系中,加压时平衡向正反应方向移动,但加压的瞬间 c(NO2)浓度增大,颜色变深,然后浓度再逐渐减小,颜色先变深后变浅,可以用勒 夏特列原理解释,故 A 正确;反应 2(g) I2(g)是气体体积不变的反应,加压时平
2、衡不移动,但因体积减小, c(I2)增大,颜色加深,不能用勒夏特列原理来解释,故 B 错误; N2(g)3H2 3(g) Hz B平衡向逆反应方向移动 C B 的转化率降低 D A 的体积分数减小 解析:新平衡时 C 的浓度大 于原来的 0.5 倍,说明平衡向正反应方向移动,所以 x yv 逆 D温度为 T1 时,向该平衡体系中加入 KI 固体,平衡正向移动 解析:根据图示,温度升高, c(I3 )减小,平衡左移,说明正反应为放热反应, A 正确;由于升温平衡左移,状态 b 比状态 a 的 I2的转化率低, B 错误; T1 时 d 状态未达到平衡,向 a 状态转变时, c(I3 )增大,说明
3、平衡正向移动,即 v 正 v 逆 , C 正确;增大 c(I ),平衡正向移动, D 正确。 答案: B 8向一容积不变的密闭容器中充入 1 mol N2O4,建立了平衡: N2O4 2(g),测知 N2O4的转化率为 a%,在其他条件不变时再通入 1 mol N2O4,待重新建立新平衡时 N2O4的转化率为b%。 a 与 b 的大小关系为 ( ) A ab C a b D无法确定 解析:不少同学认为,增加反应物的量,能提高反应物的转化率,故选择 A 项导致错误。若在新、旧平衡之间设置一个中间过程,则有利于问题的分析与解决。 假设将状态 的容器的容积扩大为原来的 2 倍,再加入 1 mol N
4、2O4,即构成其他条件不变时与之等效的中间状态 , N2O4 的转化率相同。将状态 压缩到状态 ,平衡逆向移动, N2O4的转化率减小。 答案: B 9相同容积的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中,进行同样的可逆反应: 2A(g) 2D(g),起始时四个容器中所装 A、 B 的量分别见下表。一定温度下反应达到平衡后,下列说法正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 甲 乙 丙 丁 A/mol 2 1 2 1 B/mol 1 1 2 2 A.A 的转化率为甲 丙 乙 丁 C A 的转化率为甲 丙 乙 甲 解析:以乙为基准, 丙相当于增大压强,平衡逆向移动, A 的转化率降低;丁相当于在乙的基础上增
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