2019版高考化学一轮复习第8章物质在水溶液的行为第25讲弱电解质的电离平衡练习鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 25讲 弱电解质的电离平衡 课时作业 1 (2017 江西名校联考 )下列电离方程式正确的是 ( ) A NaHSO4溶于水： NaHSO4 H SO24 B次氯酸电离： HClO=ClO H C HF溶于水： HF H2 3O F D NH4Cl溶于水： NH4 H2 3H 2O H 解析： NaHSO4 是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应用 “ =” ， A 错误； HClO是弱酸，电离方程式中应用 ， B错误 ； NH4Cl 溶于水的电离方程式是 NH4Cl=NH4 Cl ， D错误。 答案： C 2已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2 H2

2、 HClO达到平衡后，要使 HClO浓度增大，可加入 ( ) A NaCl固体 B水 C CaCO3固体 D NaOH固体 解析：加入 NaCl固体， Cl 增大，导致平衡逆向移动， HClO减小， A错误；加水稀释，Cl 及 HClO 浓度均会减小， B 错误；加 CaCO3固体可消耗 HCl，使平衡正向移动， HClO 浓度增大， C正确； NaOH可与 HCl和 HClO反应，使 HClO 浓度减小，故 D错误。 答案： C 3下列事实不能证明 NH3H 2O是弱碱的是 ( ) A pH 11的氨水加水稀释到原溶液体积 100倍时， pH大于 9 B氯化铵溶液呈酸性 C常温下， 0.01

3、 mol/L氨水的 pH 10.6 D体积相同的 0.1 mol/L氨水和 0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同 解析： A项，若氨水为强碱，则完全电离， pH 11 的氨水加水稀释到原溶液体积 100倍时，pH 应等于 9； B 项，氯化铵溶液呈酸性，说明 NH4 发生水解反应生成了弱电解质 NH3H 2O，“ 有弱才水解 ” ； C 项，常温下， 0.01 mol/L 氨水的 pH 10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离， pH应等于 12； D项，无论氨水碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和 NaOH溶液最终电离出 n(OH )的量相同，它们的中和能力相同。 答案： D 4将

4、 0.1 molL 1的氨水加水稀释至 0.01 molL 1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是 ( ) A稀释后溶液中 H 和 OH 均减小 【 精品教育资源文库 】 B稀释后溶液中 OH 变为稀释前的 1/10 C稀释过 程中氨水的电离平衡向左移动 D稀释过程中溶液中 OH NH3H 2O增大 解析：温度不变，水的电离常数不变，稀释后 OH 减小， H 增大， A 错误； NH3H 2O 为弱电解质，稀释后溶液中 OH 大于稀释前的 110， B 错误； NH3H 2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动， C错误；同一溶液中， OH NH3H 2On n 3H 2 ，电离平衡向右

5、移动，故 n(OH )增大， n(NH3H 2O)减小，故 OH NH3H 2O增大， D正确。 答案： D 5用水稀释 0.1 mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是 ( ) A.H NH3H 2ONH4 B.NH4 2OH 2NH3H 2O C H OH D.H OH 解析：溶液中存在电离平衡： NH3H 2 4 OH ， Kb NH4 OH NH3H 2O ，由水的电离平衡可知 KW H OH 。 A项， H NH3H 2ONH4 OH H NH3H 2ONH4 OH KWKb，该值保持不变； B项，NH4 2OH 2NH3H 2O NH4 2OH 2NH3H 2ONH3H 2O

6、2 K2bNH 3H 2O，加水稀释后该值减小； C项，加水稀释时，温度不变，则 H OH 不变； D项，随着水量的增加， OH 减小，由于 KW不变，H 增大，所以 H OH 增大。 答案： D 6已知室温时， 0.1 molL 1某一元酸 HA 溶液在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( ) A该溶液的 pH 4 B升高温度，溶液的 pH增大 C此酸的电离平衡常数约为 110 7 D HA电离出的 H 约为水电离出的 H 的 106倍 【 精品教育资源文库 】 解析 ：根据 A ，可知溶液中 H 0.1 molL 10.1% 0.000 1 molL 1； Ka H A 0.1

7、 molL 1 0.000 1 molL 10.000 1 molL 10.000 1 molL 10.1 molL 1 0.000 1 molL 1 110 7，A、 C 正确；升高温度，电离程度增大，溶液的酸性增强，溶液的 pH减小， B 错误；溶液中H 110 4 molL 1可知，溶液中 OH 为水 电离出的 OH ，等于 110 10 molL 1，则水电离出的 H 110 10 molL 1， D正确。 答案： B 7常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是 ( ) 0.1 molL 1 氨水 pH 11 氨水 0.1 molL 1 盐酸 pH 3 盐酸 A.由水电离出的 c(H )

8、： B 稀释到原来的 100倍， pH与 相同 C 与 混合，若溶液 pH 7，则溶液中 NH4 Cl D 与 等体积混合，混合溶液的 pH7 解析 ： A 项， HCl 是强酸， NH3H 2O 是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的 H ： 7， D正确。 答案： D 8常温下，向饱和氯水中逐 滴滴入 0.1 molL 1 的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确是 ( ) A 点所示溶液中只存在 HClO的电离平衡 B 到 水的电离程度逐渐减小 C I 能在 点所示溶液中存在 D 点所示溶液中： Na Cl ClO 解析： 点所示溶液中存在 H

9、ClO和 H2O的两种电离平衡， A错误； 到 溶液中 H 减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大， B错误； 点溶液中有 ClO ，能氧化 I ，故 C 错误； 点所示溶液中，根据电荷守恒可知： Na H Cl ClO OH ，因为 pH 7， H OH ， 则 Na Cl ClO ，故 D正确。 【 精品教育资源文库 】 答案： D 9 pH 12的 X、 Y两种碱溶液各 10 mL，分别稀释至 1 000 mL，其 pH与溶液体积 (V)的关系如图所示，下列说法正确的是 ( ) A若 10VY D稀释后， X溶液的碱性比 Y溶液的碱性强 解析：由图可知，开始时 pH相

10、同，若 10b D lgVV0 3，若同时微热两种溶液 (不考虑 HX、 HY和 H2O的挥发 )，则 X Y 减小 解析：从图像看， 当 lgVV0 0，即还没开始稀释时， HY的 pH 1，而 HX 的 pH2，故 HY为强酸而 HX 为弱酸， A错误；常温下 a处 HX浓度比 b处大， a处 HX电离的 c(H )大，对水的电离的抑制程度大，故由水电离出的 H OH ： aba b (3)abc (4)加入锌、 NaOH 或 CH3COONa(其他合理答案也可 ) (5)1.0110 5 12常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。 温度 / NH3H 2O /(mol

11、L 1) 电离常数 电离度 /% OH /(molL 1) 0 16.56 1.3710 5 9.098 1.50710 2 10 15.16 1.5710 5 10.18 1.54310 2 【 精品教育资源文库 】 20 13.63 1.7110 5 11.2 1.52710 2 提示：电离度 已电离的弱电解质物质的量起始时的弱电解质物质的量 100% (1)温度升高， NH3H 2O 的电离平衡向 _(填 “ 左 ” 或 “ 右 ”) 移动，能支持该结论的表中数据是 _(填字母 )。 a电离常数 b电离度 c OH d NH3H 2O (2)表中 OH 基本不变的原因是 _。 (3)常

12、温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是 _(填字母，后同 )。 A溶液的 pH增大 B氨水的电离度减小 C OH 减小 D NH4 减小 (4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使 NH4 与 Cl 比值变大的是 _。 A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢 C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠 答案： (1)右 a (2)氨水浓度降低，使 OH 减小，而温度升高，使 OH 增大，双重作用使 OH 基本不变 (3)AD (4)AC 13研究醋酸 的电离平衡。已知在 25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。 酸 电离常数 醋酸 K 1.810 5 碳酸 K1 4

13、.110 7 K2 5.610 11 亚硫酸 K1 1.510 2 K2 1.010 7 (1)碳酸第一步电离的电离常数表达式为 _。 (2)醋酸加入 Na2SO3中是否能发生反应？ _ (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) ；若能，其产物为 _， NaHSO3溶液呈酸性的原因为 _。 (3)醋酸加水稀释 100 倍，图中的纵坐标可以是 _。 (填字母序号 ) A溶液的 pH B醋酸的电离常数 C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度 答案： (1)K1 H HCO3 H2CO3 (2)能 NaHSO3、 CH3COONa HSO3 的电离程度大于其水解程度 【 精品教育资源文库 】 (3)C 14 25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平 衡常数 1.710 5 K1 4.410 7 K2 4.710 11 3.010 8 请回答下列问题： (1)CH3COOH、 H2CO3、 HClO的酸性由强到弱的顺序为 _。 (2)同浓度的 CH3COO 、 HCO 3 、 CO 23 、 ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺序为_。 (3)体积为 10 mL pH 2的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中 pH变化如图所示，则 HX的电离平衡常数 _(填 “ 大于