2019版高考化学一轮复习第4章常见非金属及其化合物第13讲富集在海水中的元素--卤素练习鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 13讲 富集在海水中的元素 卤素 课时作业 1当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是( ) A NaOH B KI C NH3 D Na2CO3 答案： D 2下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是 ( ) A FeCl2 B AlCl3 C FeCl3 D CuCl2 答案： B 3潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 ( ) A氯气 B次氯酸 C次氯酸根 D氯化氢 解析： Cl2 H2 HClO； ClO H2 OH 。 答案： B

2、 4下列对氯及其化合物的说法正确的是 ( ) A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B用 pH试纸测得氯水的 pH 4 C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D由 Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3 2HClO可推出 Ca(ClO)2 SO2 H2O=CaSO3 2HClO 解析： A 项反应生成 FeCl3，与 Fe 的多少无关； B 项试纸被漂白； D 项 CaSO3会被 HClO 氧化为 CaSO4。 答案： C 5如图所示：若关闭阀门 ，打开阀门 ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门 ，

3、打开阀门 ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ( ) 浓硫酸； 饱和氯化钠溶液； 亚硫酸钠溶液； 饱和碳酸氢钠溶液 【 精品教育资源文库 】 A B C D 解析： Cl2与 H2O反应生成的 HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将 Cl2干燥 ，二是甲瓶中溶液能吸收 Cl2。浓 H2SO4吸水， Na2SO3溶液、饱和 NaHCO3溶液都能与 Cl2发生反应。 答案： D 6从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是 ( ) 答案： D 7如图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是 ( )

4、 A abcdefgh B aedcbhig C adecbhig D acbdehif 解析：实验室制取 FeCl3的实验流程为 制取 Cl2 除去 Cl2中的 HCl气体 除水蒸气 ? ? ? KMnO4与浓盐酸 饱和食盐水 浓 H2SO4 【 精品教育资源文库 】 制取 FeCl3 尾气吸收 ? ? 铁粉与 Cl2 NaOH 溶液 答案： B 8甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X (X 为 Cl 、 Br 、 I 中的一种 )，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子是 ( ) A Br 、 Cl 、 I B Br

5、、 I 、 Cl C I 、 Br 、 Cl D Cl 、 I 、 Br 解析：根据卤素单质氧化性强弱和 X 还原性强弱的变化规律可知， X2 的氧化性： Cl2 Br2 I2， X 的还原性： Cl Br I 。溴水呈橙色，碘单质能使淀粉变蓝。由此可以推断出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有 Br ，而无 I ，发生反应： Cl2 2Br =Br2 2Cl ，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无 I ，由此可知甲中含有 Br ，乙中含有 I ，丙中含有 Cl 。 答案： B 9 (2017 河北冀州中学检测 )某无色气体，可能含 HCl、 CO2、

6、HI、 SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 ( ) A一定存在 HCl B一定存在 SO2 C肯定没有 CO2 D不能肯定是否含有 HI 解析：根据混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液，可知原气体中一定不存在 HI。然后将所得溶液分 成两份，一份溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为 BaSO4，则原气体中一定含有 SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份溶液中加入硝酸酸化的 AgN

7、O3溶液，也有白色沉淀生成，该白色沉淀为 AgCl，由于气体通入氯水，引入了氯离子，无法确定原气体中是否含有 HCl。 答案： B 10向含 SO23 、 Fe2 、 Br 、 I 各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 解析：本题以氧化还原反 应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。题中四种离子与 Cl2反应的先后顺序依次是 SO23 (消耗 2.24 L Cl2)、 I (消耗 1.12 L Cl2)、 Fe2 (消耗 1.12 L Cl2)、 Br (消耗 1.12

8、 L Cl2)，因此 C选项正确。 答案： C 11 (2017 怀化模拟 )某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置： (1)将 a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为 _。 (2)仪器 c的名称为 _，固体也可用 _代替。 (3)当试管 e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色 _(填 “ 有 ” 或 “ 没有 ” ，下同 )变化，将注射器中的水注入 e 中，观察到品红试纸颜色 _变化，由观察到的现象得出该实验的结论为 _ _。 (4)注射器在实验中除了可向试管 e中加水，还有 _的作用。 各仪器中试剂或试纸： a 浓盐酸； b KMnO4固体； c 无水 CaCl2；

9、d H2O； e 干燥的品红试纸 答案： (1)2KMnO4 16HCl(浓 )=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O (2)干燥管 P2O5(或硅胶 ) (3)没有 有 干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应生成的 HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色 【 精品教育资源文库 】 (4)反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止污染 12空气吹出法工艺是目 前 “ 海水提溴 ” 的最主要方法之一。其工艺流程如下： (1)步骤 的离子方程式： _。 (2)步骤 中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离

10、仪器的名称是 _。 (3)溴水混合物 中溶有一定量的氯气，因此在步骤 中可将蒸馏产生的气体通过_ (填试剂名称 )溶液，以除去 氯气。 (4)步骤 的蒸馏过程中，温度应控制在 80 90 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： _。 (5)步骤 中用硫酸酸化可提高 Cl2的利用率，理由是 _。 (6)提取溴单质，采用蒸馏 “ 溴水混合物 ” 而不是蒸馏 “ 溴水混合物 ” ，请说明原因：_ _。 答案： (1)Br2 SO2 2H2O=4H 2Br SO24 (2)分液漏斗 (3)溴化铁 (或其他含 Br 的盐类物质 ) (4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完

11、全蒸出 (5)酸化可抑制 Cl2与水反应 (6)将 “ 溴 水混合物 ” 转变为 “ 溴水混合物 ” 是 Br2 的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本 13饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO 溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取 HClO溶液并进行了如下定性实验： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去； 【 精品教育资源文库 】 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强； 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立刻产生大

12、量气泡； 第 三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2气体。 (1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO的原因： _ _。 (2)写出步骤 中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式： 第一份 _； 第二份 _。 (3)试根据所学知识推测，在 的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 _(写化学式 )。 答案： (1)由于饱和氯水中存在 Cl2 H2 Cl HClO，加入 CaCO3 后， 2HClCaCO3=CaCl2 CO2 H2O，使平衡右移， HClO的浓度增大 (2)Ca2 HCO3 OH =CaCO3 H2O HCO3 H =CO2 H2O (3)CaCl2、 Ca(HCO3)2、 HClO 14某校化学兴趣小组为研究 Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置 中夹持装置已略去，其中 a为干燥的品红试纸， b为湿润的品红试纸。 (1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 _。 (2)装置 的作用是 _。 (3)实 验过程中，装置 中的实验现象为 _；发生反应的化学方程式为 _。 (4)实验结束后，该组同学在装置 中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到 “a 无明显变化 ” 这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装