2019版高考化学一轮复习第3章常见金属及其化合物第8讲钠及其化合物练习鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 8 讲 钠及其化合物 课时作业 1下列关于钠的叙述正确的是 ( ) A钠在空气中燃烧生成 Na2O B根据反应 Na KCl熔融NaCl K ，知 Na的金属性强于 K C钠燃烧时发出黄色 (透过蓝色钴玻璃 )的火焰 D实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 解析：钠在空气中燃烧生成 Na2O2，只有在常温下才生成 Na2O， A错；反应 Na KCl熔融NaCl K 是利用了 K 的低沸点， B错；观察 Na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃， C错；实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，以防失火， D正确。 答案： D 2钠及其化合物与人们的

2、生活密切相关，某同学对其认识不正确的是 ( ) A碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症 B Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火 解析： D项， Na燃烧生成的 Na2O2能与 CO2反应，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。 答案： D 3下列各组中的两种物质反应，反应条件 (温度或反应物用量 )改变，不会引起产物种类改变的是 ( ) A Na和 O2 B NaOH和 CO2 C Na2O2和 CO2 D Na2CO3和盐酸 解析：钠与氧气在常温下与加热或点燃条件下生成的产物不同，常温下生成氧

3、化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠， A项错误；氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，产物不同， B项错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与量无关， C项正确； Na2CO3与少量盐酸反应生成 NaHCO3和 NaCl， 与过量盐酸反应生成CO2， H2O和 NaCl。 答案： C 4某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A Na2O2与 Na2O B Na和 NaOH C Na2O2和 Na D Na和 Na2O 解析：由这两种

4、气体在一定条件下反应生成水，可知为氧气和氢气，故原固体组成为 Na2O2和 Na。 答案： C 5.已知 A 是一种金属单质， B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则 C 的以下性质错误的是 ( ) A溶液呈碱性 B与澄清石灰 水反应产生白色沉淀 C与足量盐酸反应放出气体 D受热易分解 解析：由题意知 A为 Na， B为 Na2O2， C为 Na2CO3， D为 NaOH。 答案： D 6.如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol，水的质量为 100 g。下列说法正确的是 ( ) A反应 最多能产生 0.05 mol O2 B反应 的离子

5、方程式为 Na 2H2O=Na 2OH H2 C Na2O2中阴阳离子数目之比为 11 D 充分反应后所得溶液中溶质的质量分数： 解析： 0.1 mol Na2O2与 100 g H2O反应， H2O过量，反应 最多能产生 0.05 mol O2， A正确；反应 的离子方程式应为 2Na 2H2O=2Na 2OH H2 ， B错误； Na2O2中阴阳离子数目之比为 12 ， C 错误； 、 、 充分反应后所得溶液中溶质 (NaOH)的质量分数： ，D错误。 答案： A 7 (2017 南京质检 )下列实验装置不能达到实验目的的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 解析： A 中反应放热，导致

6、大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升； B 中胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸 收较多的 CO2，使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝； D 中应将 NaHCO3置于小试管中， Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3NaHCO3。 答案： D 8物质的量相同的 N2、 O2、 CO2混合后，通过 Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的 89(同温同压下 )，此时 N2、 O2、 CO2的物质的量之比为 ( ) A 110 B 690 C 341 D 332 解析：

7、设反应前 N2、 O2、 CO2的体积都为 3，则反应前总体积为 9，反应后总体积为 8。 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 V 2 1 1 2 1 (9 8) 1 即反应消耗 CO2 2体积，生成 O2 1体积， 故反应后： V(N2) 3， V(O2) 3 1 4， V(CO2) 3 2 1。 三者的体积比即为物质的量之比，为 341 。 答案： C 9过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数 )( ) 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol 2NA B 22.4 L

8、 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 【 精品教育资源文库 】 解析：根据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2，每有 1 mol Na2O2参与反应，固体增重 28 g，转移 1 mol电子，消耗 1 mol CO2。 B项，条件不确定，有1 mol Na2CO3生成时，消耗 CO2的体积不一定是 22.4 L； D 项，有 106 g Na2CO3生成时，转移 1 mol电子。 答案： C 10向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL 1稀盐酸， CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断

9、正确的是 ( ) A在 0 a范围内，只发生中和反应 B ab段发生反应的离子方程式为 2H =CO2 H2O C a 0.3 D原混合溶液中 NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为 12 答案： C 11钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。 (1) 过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电 子 式 ：_。 (2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是 _(写化学式 )。 (3)工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下： Na 180 200 熔化通入无 CO2的空气Na2O 300 400 熔化通入无

10、 CO2的空气Na2O2 如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理： 78 g Na2O2 20 通入稍大于 226 Pa的水蒸气222 g A(固体 ) 写出 A物质的化学式： _。 (4)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化 FeSO4制高铁酸钠 (Na2FeO4)(称为干法制备 )，干法制备中每 1 mol FeSO4参加反应转移 4 mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式： _。 解析： (2)NaHCO3无论量多少，分解生成的 CO2优先与 Na2O2反应，肯定有 Na2CO3生成。 (3)Na2O2【 精品教育资源文库 】 与水蒸气反应只生成

11、 A，应为 Na2O2的结晶水合物，所以结晶水的物质的量 222 g 78 g18 g/mol 8 mol，所以 A的化学式为 Na2O28H 2O。 答案： O O 2 (2)Na2CO3 (3)Na2O28H 2O (4)FeSO4 4Na2O2=高温Na2FeO4 2Na2O Na2SO4 O2 12 (2017 山东德州一中月考 )某小组探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下： . 分别向盛有 0.5 g Na2CO3固体、 0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入 10 mL 水 (20 ) ，搅拌，测量最高温度为 T1 ； . 静置恒温后测量温度为 T2 ；

12、. 分别加入 10 mL密度约为 1.1 gcm 320%的盐酸 (20 ) ，搅拌，测量最高温度为 T3 。得到下表所示的数据： T1 T2 T3 Na2CO3 23.3 20.0 23.7 NaHCO3 18.5 20.0 20.8 回答下列问题： (1)根据题后的附表判断： 步骤 中 Na2CO3、 NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解： _。 (2)分析表中的数据得出： Na2CO3固体溶于水 _， NaHCO3固体溶于水 _(填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ”) 。 (3)甲同学分析上述数据得出： Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。 乙同学认为应该增加一个实验

13、，并补做如下实验：向盛有 10 mL 水 (20 ) 的烧杯中加入_ _，搅拌，测量温度为 22.2 。 (4)结合上述探究，下列说法正确的是 _(填序号 )。 a NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应 b不能用稀盐酸鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体 c Na2CO3、 NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关 附表：溶解度表 温度 / 溶解度 /g 10 20 30 40 【 精品教育资源文库 】 Na2CO3 12.5 21.5 39.7 40.0 NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 解析： (1)20 时碳酸钠的溶解度为 21.5 g，碳酸氢钠的

14、溶解度为 9.6 g，则分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、 0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入 10 mL水 (20 ) ， 10 mL水的质量约为 10 g，在该温度下最多能够溶解 2.15 g碳酸钠、 0.96 g碳酸氢钠，所以碳酸钠和碳酸氢钠都能够完全溶解。 (2)根据表中数据可知，碳酸钠溶解后溶液温度升高，说明碳酸钠溶于水放热；碳酸氢钠溶解后溶液温度降低，说明碳酸氢钠溶于水吸热。 (3)10 mL密度约为 1.1 gcm 3 20%的盐酸 (20 ) 溶于水的热效应会影响碳酸钠、碳酸氢 钠与盐酸反应的能量变化，所以需要补充实验：向盛有 10 mL 水 (20 ) 的烧杯中加入 10 mL 密度约为1.1 gcm 320%的盐酸 (20 ) ，分析温度变化。 (4)等体积、等浓度的盐酸溶于水后温度为 22.2 ，而 NaHCO3与盐酸反应后温度变为 20.8 ，说明碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应， a 正确；碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸氢钠中加入盐酸后立刻生成二氧化碳，可用稀盐酸鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体， b错误；根据实验可知，Na2CO3、 NaHCO3 固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关，不能直接根据反