2019版高考化学一轮复习第8章物质在水溶液的行为第24讲水溶液和溶液的pH练习鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 24讲 水溶液和溶液的 pH 课时作业 1下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是 ( ) A用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗 B用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗 2 3次 C测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 D用蒸馏水湿润的 pH 试纸测定硫酸钠溶液的 pH 解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项 A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形 瓶用水洗后用待测液润洗 2 3 次，会导致测定结果偏高

2、，选项 B 不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项 C不正确；用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的 pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项 D正确。 答案： D 2在 25 时，某溶液中由水电离出的 H 110 12 molL 1，则该溶液的 pH可能是 ( ) A 2 B 7 C 6 D 11 解析：在任何溶液中，由水电离出的 H 和 OH 的浓度永远相等。当由水电离的 H OH 110 12 molL 1时，说明水的电离受到酸或碱的抑制， 25 时， KW H OH 110 14，当为酸性溶液时，由酸电离出的 H 110 14110

3、12 molL 1， pH 2；当为碱性溶液时，由碱电离出的 OH 110 14110 12 molL 1， pH 12。 答案： A 3 H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用 0.01 molL 1的 Na2S2O3溶液滴定 I2溶液，发生的反应为 I2 2Na2S2O3=2NaI Na2S4O6，下列说法合理的是( ) A该滴定可用甲基橙做指示剂 B Na2S2O3是该反应的还原剂 C该滴定可选用如图所示装置 D该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，电子转移数为 4 mol 答案： B 4 (2017 曲靖检测 )25 时，水的电离达到平衡： H2 OH H 0，下列叙述正【 精品教

4、育资源文库 】 确的是 ( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， OH 降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， H 增大， Kw不变 C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动， OH 增大 D将水加 热， Kw增大， pH不变，呈中性 解析： A.向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡： NH3H 2 4 OH ，电离产生的 OH 使溶液中 OH 增大，水的电离平衡逆向移动， OH 增大，错误； B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的 H 使溶液中 H 增大，温度不变，所以 KW不变，正确；C.向水中加入少量 HCl，电离产生的 H 使水的电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，

5、溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以 H 增大， OH 减小，错误； D.将水加热， KW增大， H 增大， pH 减小，溶液仍然呈中性，错误。 答案： B 5 (2017 苏州检测 )将 pH 1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液， pH都升高了 1，则加入的水与 NaOH溶液的体积比为( ) A 9 B 10 C 11 D 12 解析：将 pH 1的盐酸加适量水， pH升高了 1，说明所加的水是原溶液的 9倍；另 1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后， pH升高了 1，则 10

6、 11 10 1 x 10 2(1 x)，解得 x 911，则加入的水与 NaOH溶液的体积比为 9 911 111 。 答案： C 6常温下， pH a和 pH b的两种 NaOH溶液，已知 b a 2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的 pH接近于 ( ) A a lg 2 B b lg 2 C a lg 2 D b lg 2 解析：两种溶液中 OH 分别为 10a 14 molL 1、 10b 14 molL 1，等体积混合后 OH 10a 14 molL 1 10b 14 molL 12 a 142 molL 1， pOH (14 a) lg 101 lg 212 a lg 2， p

7、H 14 pOH 2 a lg 2 b lg 2。 答案： B 7常温时， 1体积 pH 2.5的盐酸与 10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该强碱溶液【 精品教育资源文库 】 的 pH等于 ( ) A 9.0 B 9.5 C 10.5 D 11.0 解析：盐酸与一元强碱恰好完全反应，则 n(H ) n(OH )。设盐酸和强碱的体积分别为 V L、10V L，强碱的 pH x，则可列等式： 10 2.5 V 10x 1410 V。解得 x 10.5。 答案： C 8 T 时，水的离子积为 Kw，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 溶液与 b mol/L 一元碱 BOH溶液等体积混合，

8、若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是 ( ) A混合液中， H Kw B混合液的 pH 7 C混合液中， B A OH D a b 解析：混合液呈中性，则 n(H ) n(OH )，根据 KW H OH 可得， H KW， A对；温度不一定为 25 ，故中性溶液的 pH不一定等于 7， B错；根据电荷守恒，混合液中 B H OH A ， C错；当 HA 为强酸， BOH为弱碱时， a b，当 HA为弱酸， BOH为强碱时， a b， D错。 答案： A 9室温时， M(OH)2 2 (aq) 2OH (aq)。 Ksp a， M2 b molL 1 时，溶液的 pH等于 ( ) A.12

9、lg? ?ba B.12lg? ?ab C 14 12lg? ?ab D 14 12lg? ?ba 解析：根据 M(OH)2的 Ksp M2 OH 2，则溶液中 OH KspM2 ab，则 pH lg H lg? ?10 14 ab ? ? 14 12lg? ?ab 14 12lg? ?ab 。 答案： C 10 (2017 广东珠海质检 )如图曲线 a和 b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定 曲线，下列叙述正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A盐酸的物质的量浓度为 1 molL 1 B P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C曲线 a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞溶液不能用做本实验

10、的指示剂 解析：根据曲线 a知，滴定前盐酸的 pH 1， c(HCl) 0.1 molL 1， A错误； P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性， B正确；曲线 a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线 b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线， C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞做指示剂，D错误。 答案： B 11现有常温下的六份溶液： 0.0 1 molL 1CH3COOH 溶液； 0.01 molL 1HCl 溶液； pH 12 的氨水； pH 12 的 NaOH 溶液； 0.01 molL 1CH3COOH 溶液与 pH 12 的氨水等体积混合后所得溶液； 0.01 molL 1HCl溶液与

11、 pH 12的 NaOH溶液等体积混合所得溶液。 (1)其中水的电离程度最大的是 _(填序号，下同 )，水的电离程度相同的是 _。 (2)若将 混合后所得溶液 pH 7，则消耗溶液的体积： _( 填 “”“”“ 0.01 molL 1，故 混合，欲使 pH 7，则需消耗溶液的体积： 。 (3)稀释同样的倍数后，溶液的 pH： ； ； 。 答案： (1) (2) (3) 12 (2017 桂林检测 )下表是不同温度下水的离子积数据： 温度 / 25 t1 t2 水的离子积常数 110 14 110 12 试回答下列问题： (1)若 25 t1 t2，则 _( 填 “ ”“ ” 或 “ ”)110

12、 14，做出此判断的理由是 _ _。 【 精品教育资源文库 】 (2)在 t1 时，测得纯水中的 H 2.410 7molL 1，则 OH 为 _。该温度下，测得某 H2SO4溶液中 SO24 510 6molL 1，该溶液中 OH _molL 1。 (3) t2 下： 0.01 molL 1的氢氧化钠溶液的 pH _。 若 10体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的 pH数值 pH1与强碱的 pH数值 pH2之间应满足的关系是 _。 解析： (1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热。所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大； (2)水电离出的氢离

13、子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的 H 2.410 7 molL 1，则此时纯水中的 OH 2.4 10 7molL 1，该温度下，某 H2SO4溶液中 SO24 510 6 molL 1，则溶液中氢离子浓度是 110 5 molL 1， OH 5.7610 1410 5 5.7610 9 molL 1； (3)t2 温度下水的离子积常数是 110 12， 0.01 molL 1的氢氧化钠溶液的 H 1 10 12/0.01 10 10，则 pH 10； 设强酸的 pH a，强碱的 pH b，由 t2 时，若 10体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，即 n(H ) n(OH )，则 1010 a110 b 12,101 a 10b 12，即 1 a b 12，则 a b 13，即 pH(酸 ) pH(碱 ) 13。 答案： (1) 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动， H 增大， OH 增大， KW H OH ， KW增大 (2)2.410 7molL 1 5.7610 9molL 1 (3)10 pH 1 pH2 13 13现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 molL 1的 NaOH溶液，乙为 0.1 molL