2019版高考化学一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率第22讲化学平衡常数及其计算练习鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 22 讲 化学平衡常数及其计算 课时作业 1某工业生产中发生反应： 2A(g) H0； CO(g) H2O(g)催化剂CO2(g) H2(g) H0 B若该反应在 T1、 T2时的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1pB D在 T2时，若反应体系处于状态 D，则此时 v 正 v 逆 解析：升高温度， NO 的浓度增大，说明平衡左移，则该反应的 HK2，故 B 错误；反应中气体物质的量不变，压强与温度有关，温度越高压强越大，则 pCpD pB，故 C 错误；在 T2时，若反应体系处于状态 D，达到平衡时NO 的浓度要减小，反应正向进行，则此时 v 正 v 逆 ，

2、故 D 正确。 答案： D 7在一定条件下探究二甲醚的制备反应为 2CO(g) 4H2 3OCH3(g) H2O(g) H，测定结果如图所示。下列判断错误的是 ( ) A该反 应的 Hba D N 点时 c(NH3) 0.2 mol/L，则 N 点的 c(N2) c(NH3) 11 解析：合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应正向进行，曲线 a 的氨气的物质的量分数最高，其反应温度相应最低，故 A 错误；平衡常数只与温度有关，该反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，题图中 M、 N、 Q 点平衡常数 K 的大小关系为 K(M)K(Q)K(N)，故 B 错误；反应为放热反应，反应温度

3、越高，越不利于反应的进行，相同压强下，曲线 a、 b、 c 的氨的物质的量分数： abc，则反应温度： aT2，升高 温度， Z 的物质的量浓度增大，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应是吸热反应，故 D 错误。 答案： C 10 (2016 上海高考卷 )(1)目前国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将 CO2还原，所涉及的反应方程式为 CO2(g) 4H2(g)RuCH4(g) 2H2O(g) 已知 H2的体积分数随温度的升高而增加。 若温度从 300 升至 400 ，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化 (选填 “ 增【 精品教育资源文库 】

4、 大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 v 正 v 逆 平衡常数 K 转化率 (2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表： CO2/ (molL 1) H2/ (molL 1) CH4/ (molL 1) H2O/ (molL 1) 平衡 a b c d 平衡 m n x y a、 b、 c、 d 与 m、 n、 x、 y 之间的关系式为 _。 解析： (1)H2 的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆反应 方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小。 (2)相同温度时平

5、衡常数不变，则 a、 b、 c、 d 与 m、 n、 x、 y 之间的关系式为 cd2ab4xy2mn4。 答案： (1) v 正 v 逆 平衡常数 K 转化率 增大 增大 减小 减小 (2)cd2ab4xy2mn4 11 (2017 保定模拟节选 )(1)汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx的排放，这使 NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以 Ag ZSM 5 为催化剂 ，测得 NO 转化为 N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用 CO，温度超过 775 K，发现 NO 的分解率降低，其可能的原因为 _，在 n(NO)/n(CO) 1 的条件下，为更好的除去NOx

6、，应控制的最佳温度在 _K 左右。 (2)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的 “ 罪魁祸首 ” 。活性炭可处理大气污染物 NO。在 5 L 密闭容器中加入 NO 和活性炭 (假设无杂质 )，一定条件下生成【 精品教育资源文库 】 气体 E 和 F。当温度分别在 T1 和 T2 时，测得各物质平衡时物质的量 (n/mol)如下表： 物质 温度 / 活性炭 NO E F 初始 3.000 0.10 0 0 T1 2.960 0.020 0.040 0.040 T2 2.975 0.050 0.025 0.025 写出 NO 与活性炭反应的化学方程式： _。 若 T1”“”

7、或 “ ”) 。 上述反应 T1 时达到化学平衡后再通入 0.1 mol NO 气体，则达到新化学平衡时 NO 的转化率为 _。 解析： (2) 根据表中的数据变化量之比及原子守恒可确定方程式中的生成物及各物质的化学计量数； 由 T1变至 T2，温度升高， NO 的物质的量增大，平衡逆向移动，故该反应为放热反应，则该反应的 H0； 由于该反应为等体积反应，且反应物只有 NO 为气态，因此通入 NO 后，可建立等效平衡， NO 的转化率不变，可用表中数据直接求得。 答案： (1)NO 分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行 (只写升高温度不利于反应进行也可，其他合理说法也可 ) 870(数值接近即可 ) (2)C 2NO一定条件CO2 N2 80%