2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第16讲原子结构化学键练习鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 16讲 原子结构 化学键 课时作业 1金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有 “ 生物金属 ” 之称。下列有关48Ti和 50Ti的说法正确的是 ( ) A 48Ti 和 50Ti的质子数相同，互称同位素 B 48Ti 和 50Ti的质量数不同，属于两种元素 C 48Ti 和 50Ti的质子数相同，是同一种核素 D 48Ti 和 50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体 解析： 48Ti 和 50Ti 的质子数相同，中子数不同，是 Ti 元素的不同核素，互称同位素，故 A正确。 答案： A 2.11H、 21H、 31H、 H 、 H2是 (

2、 ) A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种核素 D氢元素的五种不同微粒 解析： 11H、 21H、 31H三种粒子质子数相同，都为 1；但中子数分别为 0、 1、 2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。 H 是质子数为 1，电子数为 0，带一个单位正电荷的粒子。H2是由两个 H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同微粒。 答案： D 3化学中有 “ 四同 ” ，根据 “ 四同 ” 的概念，下列物质间关系正确的是 ( ) A 1H2、 2H2 同位素 B HCOOCH3、 CH3OCHO 同分异构体 C S2 、 S22 同素异形体 D甲醇、乙醇 同系物 答案： D 4已

3、知氢元素有 1H、 2H、 3H三种同位素，氯元素有 35Cl、 37Cl 两种同位素。由这五种微粒构成的 HCl分子中，其相对分子质量数值可能有 ( ) A 1种 B 5种 C 6种 D 7种 解析： H的核素有 3种， Cl 的核素有 2种，所以 HCl的种 类 32 6种，但 1H37Cl和 3H35Cl的相对分子质量相同，所以 HCl分子的相对分子质量数值有 5种，答案选 B。 答案： B 【 精品教育资源文库 】 5化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是 ( ) A溴化铵的电子式： B羟基的电子式： C HClO的结构式： H Cl O D氮分子的结构式： 解析：

4、 A项应为 C项应为 H O Cl； D项应为 NN 。 答案： B 6下列各分子的所有原子都满足最外层 8电子稳定结构的是 ( ) A PCl5 B NH3 C CH4 D NCl3 解析： A选项中 的 P原子，最外层有 10个电子， B、 C选项中的 H原子都不满足最外层 8电子结构。 答案： D 7 (2017 福建泉州五校联考 )下列说法正确的是 ( ) A 16O和 18O原子的核外电子排布不相同 B含有离子键的化合物一定是离子化合物 C HF、 HCl、 HBr、 HI 的熔沸点逐渐升高 D干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同 解析：两种核素均为氧元素的不同原子，核电荷

5、数为 8，核外电子排布相同，故 A错误；离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故 B正确；HF 中存在氢键，故 HF 的熔沸点反常的高，比 HCl、 HBr、 HI 的熔沸点均高，故 C 错误；干冰熔化时克服分子间作用力，二氧化硅熔化时克服共价键，故 D错误。 答案： B 8在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有 ( ) A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 【 精品教育资源文库 】 解析：当电子层数为 1 时，为 H元素；当电子层数为 2时，为 Be元素；当电子层数为 3时，为 Al元素。 答案： C 9核电荷数为

6、 1 18 的元素中，下列叙述正确的是 ( ) A最外层只有 1个电子的元素一定不是非金属元素 B最外层只有 2个电子 的元素一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素 D核电荷数为 17的元素的原子容易获得 1个电子 解析：本题可以采用举反例的方法。氢原子最外层有一个电子， A错误；氦原子的最外层有2 个电子， B 错误；铍原子的结构示意图为 其核外各层上的电子数相等， C 错误；核电荷数为 17 的元素为 Cl，其最外层有 7 个电子，易得 1 个电子达到 8 电子稳定结构， D正确。 答案： D 10某元素 B的核电荷数为 Z，已知 Bn 和 Am 的核外具有相同的电

7、子数，则 A 元素的原子序数用 Z、 n、 m来表示，应为 ( ) A Z m n B Z n m C Z n m D Z n m 解析：设元素 A的质子数是 x，因为 B的核电荷数为 Z，它的阴离子 Bn 中带有 Z n个电子，因为 Bn 与 Am 的核外具有相同的电子层结构，即电子数相同，所以 x m Z n，即 x Zn m，故选 A。 答案： A 11已知某元素阴离子 Rn 的原子核内的中子数为 (A x n)，其中 A为原子的质量数。则 m g Rn 中的电子数为 ( ) A.m A xA NA B.m A nA NA C.m A x nA m NA D.mxNAA 答案： D 12

8、设某元素原子的核内质子数为 m，中子数为 n，则下列推断正确的是 ( ) A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为 m n C若碳原子质量为 w g，此原子的质量为 (m n)w D核内中子的总质量小于质子的总质量 【 精品教育资源文库 】 解析：由题意知，题给核素可表示为 m n m X。由于无法确定该元素有无同位素，故该元素的相对原子质量无法确定， A 正确， B 错误；若取该核素的近似相对原子质量为 (m n)，则该核素的 质量为 (m n) 112w g 112(m n)w g， C错误；中子的总质量与核内质子的总质量的关系无法确定， D错误。 答案： A 13

9、用 A.质子数， B.中子数， C.核外电子数， D.最外层电子数， E.电子层数填写下列各空格。 (1)原子种类由 _决定。 (2)元素种类由 _决定。 (3)元素有无同位素由 _决定。 (4)同位素相对原子质量由 _决定。 (5)元素的原子半径由 _决定。 答案： (1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE 14现有下列 9种粒子： 11H、 21H、 13 6C、 14 6C、 14 7N、 5626Fe2 、 5626Fe3 、 16 8O2、 16 8O3。按要求完成以下各题： (1)11H、 21H、 31H分别是氢元素的一种 _，它们互称为 _。 (2)互为同素异形体

10、的粒子是 _。 (3)对于 AZXnb ，按下列要求各举一例 (要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给粒子中选择 )： Z、 n、 b相同而 A不同： _； A、 n、 b相同而 Z不同： _； A、 Z、 b相同而 n不同： _； Z、 n、 A相同而 b不同： _。 答案 ： (1)核素 同位素 (2)16 8O2和 16 8O3 (3) 11H、 21H(或 13 6C、 14 6C) 14 6C、 14 7N 5626Fe2 、 5626Fe3 16 8O2、 16 8O3 15已知某粒子的结构示意图为 请回答： (1)当 x y 10时，该粒子为 _(填 “ 原子 ”“

11、 阳离子 ” 或 “ 阴离子 ”) 。 (2)当 y 8时，该粒子可能为 (不少于 5种 )_ _。 (3)写出 x y 12 与 x y 16 的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：【 精品教育资源文库 】 _。 解析： (1)由 x y 10得 x 10 y，即核内质子数等于核外电子数，该粒子为原子。 (2)y 8时，核外电子数为 18，即为 18电子粒子。 (3)根据题意有 ? x y 12x 10 y ，解得 ? x 11y 1 。即该元素为 Na。 ? x y 16x 10 y ，解得 ? x 13y 3 。即该元素为 Al。 答案： (1)原子 (2)K 、 Ca2

12、、 Ar、 S2 、 Cl 、 P3 (任写 5种即可 ) (3)Al(OH)3 OH =Al(OH)4 16城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2 的溶液做保湿剂。 X原子的结构示意图为 X的阳离子与 Y的阴离子的电子层结构相同。元 素 Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的 2倍， Z与 Y相邻且 Z、 W能形成一种 WZ2型分子。 (1)m _，该保湿剂的化学式为 _。 (2)Z、 W元素的名称为 _、 _。 (3)下列说法正确的是 _。 (填字母序号，后同 ) a XY2和 WZ2都为离子化合物 b XY2中仅含离子键， WZ2中仅含共价键

13、c H2Z比 HY 的稳定性强 d X的阳离子比 Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是 _。 a XY2的电子式： X2 Y Y2 b WZ2的结构式： Z=W=Z c Y元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为 Y2 Z2 =2Y Z d用电子式表示 XY2的形成过程为 解析：根据题意，可以推断 X为 Ca、 Y为 Cl、 Z为 S、 W为 C。 答案： (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)b (4)bd 17现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示： 【 精品教育资源文库 】 元素 编号 元素性质或原子结 构 X 周期序数主族序数原子序数 Y 原子最外层

14、电子数为 a，次外层电子数为 b Z 原子 L层电子数为 a b， M层电子数为 a b M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的 2倍 (1)写出 X、 Y、 Z、 N 四种元素的名称： X_， Y_， Z_，N_。 (2)由 X、 Y、 Z、 M、 N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式： 含 10e 且呈正四面体结构的分 子： _； 含 14e 的双原子分子： _； 含 16e 且能使溴水褪色的分子： _； 含 18e 且常温下呈液态的分子： _。 解析：由题意可推得 X为 H元素， Y为 O元素， Z为 Si元素， M为 C元素， N为 S元素。 答案： (1)氢 氧 硅 硫 (2)CH 4 CO C 2H4 H 2O2 18 X、 Y、 Z、 W 是四种短周期元素， X原子 M层上的电子数是原子核外电子层数的 2倍； Y原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍； Z 元素的单质为双原子分子， Z的氢化物